|
اقتباس:
1s0تعني ليس له توزيع أي ينفع عادي مفيش مشكلة |
اقتباس:
لان المستوي 3d اعلي في الطاقه من 4s ويمكن اثارة الالكترون بالمستوي 3d اسرع منه في المستوي 4s ياريت يامستر لو في اجابه نموذجية عن كده |
اقتباس:
|
علل1_ عدد الكم الرئيسي دائما عدد صحيح؟
2_ينقسم الخط الطيفي الواحد الى عدة خطوط دقيقة عند فحصه بمطياف له قدرة كبيرة على التحليل؟ 3_حدوث ازدواج فى أحد اوربيتالات المستوى الفرعى 2p فى ذرة ألاكسجين o8 بالرغم من وجود المستوى 3s فارغا؟ |
اقتباس:
(اما التانية دالتون عشاان عمل تجاارب و أبحاث عديدة ولكنها تجارب بسيطة يعنى مش زى تجرربة رذرفورد ولا التجارب اللى اتعملت بعد كدا) هو المستر قااااال كدا لما انا سألته وياا ريت أكون أفدتك |
اقتباس:
يا ريت لو حد عنده اجابات نموذجية او اجابات افضل او لو اجاباتى خاطئة يخبرنا بالافضل عشان تعم الفائدة |
بحر الامل اجابات صحيحه جدااا
واعتقد انها نموذجيه فانا ايضا درستها بنفس النص |
اقتباس:
1- عدد الكم الرئيسى صحيح دائما لانه عدد صحيح لا يتجزأ ولا يتضاعف فلا يمكن ان نقول ان عنصر ما يكتسب 2 كم او 1/2 كم واما نقول اكتسب كما ومن المعروف ان اعداد الكم تختلف وهى غير متساوية 2- ينقسم الخط الطيفى الى عدة خطوط دقيقة عند فحصه بمطياف له قدرة تحليلية عالية حيث ان الخط الطيفى الواحد(المستوى الرئيسى ) يتكون من عدة خطوط طيقية دقيقة (تسمى المستويات الفرعية ) وهذا ما استدل عليه العالم سمـــــرفيلد 3- وذلك لان : 1- طبقا لمبدأ البناء التصاعدى : يملؤ المستوى الفرعى 2p قبل المستوى الفرعى 3s حيث ان طاقة 2p اقل طاقة من 3s 2-طبقا لقاعدة هوند : عند ملء المستوى الفرعى أيا يكن فانه : توزع الالكترونات فرادى اولا ثم الاذدواج ثانيا ومن المعروف ان المستوى الفرعى p يحتوى على 3 اوربيتالات فبالتالى يملؤ كل اوربيتال اولا بالكترون واحد ثم يحدث الازدواج وتلجأ الالكترونات الى الازدواج وعدم الانتقال الى مستوى اخر لان ذللك افضل للطاقة حيث ان الطاقة اللازمة للازدواج اقل من الطاقة اللازمة للانتقال الى مستوى اخر |
اكمل
إلكترونان في المستوي الفرعي 3p لهما نفس عدد الكم .............و..............و.............. ويختلفان في عدد الكم ..................... بينما إلكترونا ن في المستوى الفرعي 3s لهما نفس عدد الكم .............و..............و.............. ويختلفان في عدد الكم ..................... |
اقتباس:
|
سؤال هام ؟
ليه في جهد التأين والميل الإلكتروني بنتعامل مع الذرة الغازية المفردة ؟؟؟؟؟؟؟ أرجو الإجابة ؟؟؟؟ |
مش محتاجة تفكير ................... (( 6 )) مستويات فرعية
|
ماذا يحدث في عندما يكتسب الإلكترون
1- كمية من الطاقة اقل من كم 2-كمية من الطاقة تساوي كم 3- كمية من الطاقة أكبر من كم |
اقتباس:
يا ريت يا استاذ تخبرنى باجابتى على السؤال السابق صحام خطا و اذا فى اجابة احسن و كذلك هذا السؤال .. |
الكم لا بتجزأ ولا يتضاعف !!
|
إذا كانت كمية الطاقة كبيرة تزيد عن الكم ينفصل الإلكترون عن الذرة وتتحول إلى أيون موجب وتسمى الطاقة بجهد التأين
|
اقتباس:
و فين اجابة حضرتك على السؤال اللى قبله |
يابحرالأمل اجابتك صحيحة
|
هتبقى6مستويات فرعية لان الذرة دى فيها 3 مستويات اساسيةn2واالمستوى الفرعى يساوى2n2اىالمستويات الفرعية تساوى 3 مستويات ارررررررررررجو الرد بالاجابة الصحيحة يا مستر من فضلك
|
اقتباس:
|
مسألة :
أذيب 5.85 جرام من NaCl فى لتر ماء نقى فإن عدد الأيونات فى ( 1 ) مل يكون ............... أيون |
1/التفريغ الكهربي
2/الطيف الخطي 3/ميكانيكا الكم 4/f 5/فكرة فلاسفة الاغريق عن تركيب المادة 6/مبدأ البناء التصاعدي |
6 مستويات يا ريت مراجعة اجاباتي
|
اجابتك صحيحة يا محمد ماري
|
ذرة عنصر تحتوي على اربعة مستويات رئيسية والمستوى قبل الأخير يحتوي على 15 إلكترون
كم يكون العدد الذري لها وماعدد الإلكترونات المفردة في هذه الذرة |
اقتباس:
الكترونات مفرده 3 |
اقتباس:
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d7 اذن العدد الذرى هو 27 و الالكترونات المفردة تكون 3 |
اقتباس:
اجابه السوال ده ؟ |
اقتباس:
لان المستوى الاول بيحتوى علا 1 مستوى فرعى اللى هو 1s والمستوى التانى بيحتوى علا 2 مستوى فرعى اللى هما 2s , 2p والمتسوى التالت بيحتوى علا 3 مستويات فرعية اللى هما 3s , 3p , 3d يبقا المجموع ست مستويات فرعية :blush: |
اقتباس:
1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d يبقى العدد 7 و ليس 6 و الله اعلم انا عارف ان رقم 7 مش موجود فى الاختيارات بس انا فاهمها كدة فلو الاجابة غلط يا ريت توضحهالى |
هو مقالش توزيع الالكترونات هو عايز عدد المستويات بشكل عام مممممممممممممممممممممم بس ممكن اجابتك تكون صح علا العموم ياريت مدرس يوضحالنا وشكرا ،،،،
|
اقتباس:
انا فاهم قصدك بس المدرس لما شرحلنا الحتة دى قالنا عليها ان المستوى الرئيسى الاخير ده اسممه مستوى التكافؤ و لما نيجى نحسب المستويات الفرعية بنحسب عادى لغاية ما نخلص المستويات ارئيسية بترتيب مبدا البناء التصاعدى عادى و عامة نحن بانتظار مدرس يشرحالنا و يوضحنلنا اكتر |
يا جماعه المستر سيد عثمان
قال ذره تحتوى على ثلاث مستويات رئيسيه مقلاش فى الثلاث مستويات يبقى فيهم كام اوربتال ؟ وبعدين لة قلتى 6 يعنى خدتى ال 3d 'وقبله 4س طبعا لازم يكون مليا يبقى كده بقوا اربع مستويات ارجو الرد من المستر ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟ |
اقتباس:
بانتظار التوضيح من المستر |
الاجابه 6 اكيد
لان اول مستوى بيحتوى ع مستوى فرعى واحد 1s وبعدين التانى بيحتوى على 2s .2b وبعدين التالت 3s .3b .3d بس |
الذرة التي بها ثلاث مستويات رئيسية تحتوي على 6 مستويات فرعية وفي هذه الحالة تكون على هيئة ايون موجب بعد فقد إلكترونات 4s
|
اقتباس:
إجابة صحيحة شكرا وبالتوفيق |
اى العنصرين اكتسب كما اكبر ولماذا:
ِNe,3s1,3p5 or Ne,3s1,3p3,3d2 اكتب التوزيع الالكرتونى ل Mo 42 |
[quote=einstien;3910876]اى العنصرين اكتسب كما اكبر ولماذا:
ِNe,3s1,3p5 or Ne,3s1,3p3,3d2 متهيلى الثانى لان الاولانى اكتسب الاكترون اللى فى s نقله ل p اما الثانى اكتسب 1-2 الكترون فى 4s كم من الطاقه 2-وانتقل الكترون من s الى d وانتقل الكترون من p الى d والصراحه مش متاكد اوى |
انا سألت سؤال ومحدش رد عليه خالص ليييييييييه ؟ وهو
سؤال هام ؟ ليه في جهد التأين والميل الإلكتروني بنتعامل مع الذرة الغازية المفردة ؟؟؟؟؟؟؟ أرجو الإجابة ؟؟؟؟ |
اقتباس:
|
[quote=science 2040;3911280]
اقتباس:
|
سؤال ثاني يوم العيد
اختر
الإلكترونان الموجودان في المستوي الفرعي 3p يختلفان فقط في عدد الكم ( الرئيسي- الثانوي- المغناطيسي - المغزلي) |
اقتباس:
|
1- البورون 5b 2-الاكسجين 8o 3- الكبريت 16s |
اقتباس:
رئيسى 2 ثانوى 3 الثالث رئيسى 3 ثانوى 5 ومستنين التاكد من استاذنا الفاضل مستر سيد عثمان واريجاتواااااااااااااااااااااااااا |
[quote=سيد عثمان;3912887]
اقتباس:
بعد اذن حضرتك هو هنا مش الذره التنيه تعتبر ايون والالكترونين اللى فى 4s اكتسبوا طاقه ايضا وشكرا |
اسف
اقتباس:
هنا حضرتك تقصد انه مفيش غير الالكترونين دول موجودين فى المستوى ده؟؟؟؟ |
اقتباس:
ياريت لو تسمح يا مستر توضح النقطه دى |
الإلكترونان الموجودان في المستوي الفرعي 3p يختلفان فقط في عدد الكم
( الرئيسي- الثانوي- المغناطيسي - المغزلي ) لأن لهما نفس عدد الكم الرئيسي وهو(3) ونفس عدد الكم الثانوي وهو(P ) ونفس عدد الكم المغزلي لأن لهما نفس الدوران المغزلي حيث انهما الكترونات مفردي ولكن يختلفان في عدد الكم المغناطيسي لأن الأول يوجد في الأوربيتال 3Px والثاني يوجد في الأوربيتال 3Py |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 08:25 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.