<div class='quotetop'>إقتباس(adly @ Apr 25 2007, 09:07 AM) [snapback]298243[/snapback]</div>
اشكرك اخى العزيز

ألأخ Jack 47
و عليكم السلام و رحمة الله و بركاته
كيف حالكم إخوني ؟؟.. إن شاء الله بخير ..
شباب عندي سؤال كيميائي لم أعرف حله ألا و هو الذي في الصورة التالية
http://www.zshare.net/image/soual-jpg.html
و المطلوب في السؤال هو رسم التداخلات و تحديد نوع التهجين.. طبعا مرسوم الصيغة الجزيئية أنا أبغى الرسم الثاني اللي يكون فيه دوائر و أجراس صماء ..
و المقصود بالدائرة في السؤال بالمكان اللي أكثر تحيير .. و الأفضل إجابة الكل ..

أتمنى أن أجد عندكم المساعدة
أولا" رقم الذرات فى البروبانال كما فى الصورة الأتيه
http://www2.0zz0.com/2007/04/25/20/65053785.jpg
ثانيا" نوع التهجين بين كل ذرتين وقيمة الزوايا والروابط والتداخل وكل شئ كل شئ تريده فى هذا الموضوع بخصوص هذا المركب تجده فى هذا الرابط
فقط أضغط على كلمة هنا الحمراء هناااااااااااااااااااااااااااا

<div class='quotetop'>إقتباس(adly @ Apr 25 2007, 09:07 AM) [snapback]298243[/snapback]</div>شكر ا يا أخي مشكور

<div class='quotetop'>إقتباس(hob @ Apr 27 2007, 01:43 AM) [snapback]298740[/snapback]</div></span>
[/b][/quote]
فقط ليس السيزيومCs وإنما السيريوم Ce لأن السيزيوم من عناصر المجموعة الأولى والذى تقضده فى هذا السؤال السيريوم

إذا" الإجابة على الترتيب
1- اللانثانيدات - اللوتيتيوم Lu بالعناصر الأرضية النادرة
ولو أنا نصف التسميه صحيح حيث كلمة أرض تعنى أكسيد وخامات هذه العناصر التى تستخرج منها هى الأكاسيد أما النادرة
فهى خطأ (والسبب فى هذه التسميه هو صعوبة فصلها قديما" لشدة تشابها )وأتضح فيما بعد أن أقلها إنتشار"ا يشبه الكالسيوم فى إنتشاره ويتم فصلها الأن عن طريق المبادلات الأيونيه

2- الثوريوم Th- اللورنسيوم Lr - مشعة (أنويتها غير مستقرة)

<div align="center">ميرسي قوي يا أستاذ جمعة
جزاك الله خيرا</div>

السلام عليكم ورحمة الله وبركاتة

انا عضوة جديدة هنا

وبجد عجبنى اوى السيت والمجهود الى بيتعمل فية

وكنت عايزة اسال سؤال معلش

بيقول

ما الفرق بين النفثالين وثنائى الفينيل ؟

والسؤال من كتاب المدرسة

محدش رد على سؤالى :(

<div class='quotetop'>إقتباس(hob @ Apr 27 2007, 09:56 PM) [snapback]299022[/snapback]</div><div class='quotemain'>
[SIZE=2]النيتروجين الموجود في حمض النيتريك HNO3عدد تأكسده+5 وتحول إلى نيتروجين في ثاني أكسيد النيتروجين NO2عدد تأكسده+4 أي حدث له عملية أختزال
بينما النيتروجين في NO عدد تأكسده +2 وتحول إلى NO2 عدد تأكسده +4 اي حدث له عملية أكسدة[/size]<span style="color:#3333FF">


الفرق بين النفتالين وثنائي فينيل في ضوء المنهج المقرر
في الصيغة البنائية والصيغة الجزيئية
1- النفتالين حلقتين بنزين متلاصقتين وصيغته الجزيئية C10H8
2- ثنائي فينيل حلقتين بنزين متصلتين بواسطة رابطة تساهمية بين ذرة كربون من الحلقة الأولى وذرة كربون من الحلقة الثانية
وصيغته الجزيئية C12H10

http://www2.0zz0.com/2007/04/27/22/57181868.jpg
http://www2.0zz0.com/2007/04/27/22/10221862.jpg

كما يتضح من الشكلين الإختلاف فى عدد ذرات الكربون والهيدروجين
ويتضح أيضا" من الشكلين السابقين أن النفتالين عبارة عن حلقتين متصلين للبنزين مباشرة بأحد أضلع الحلقة حيث يوجد ذرتين كربون مشاركة بين الحلقتين
بينما الثنائى فينيل عبارة عن حلقتين متصلين برابطة تساهمية تصل بين ذرة كربون من حلقه مع ذرة كربون من الحلقة الأخرى
ويكتفى بهذان الفرقان مع الصيغة البنائية الموضحة فى كل شكل


أسف يا أستاذ // سيد لم أكن قد رأيت إجابتك قبل أن أجيب

وبعدين الصورة البنائية التي وضعتها أوضحت الإجابة[color=#330099]

أعزك الله يا أستاذنا الفاضل

شكرا لكم مروركم الغالى

ميرسى اوى اوى يا
سيد عثمان

gomaa


انا بجد متشكرة اوى

شكرا" جزيلا"
وجزاك الله كل خير

الخير كل الخير مرورك وتشجيعك استاذى الغالى الاستاذ جمعه

انا جيت

صحح ما تحتة خط :

عندما يعود الكترون مثار الى مستوى طاقة معين له فان الالكترون يفقد كمية اقل من الطاقة عن تلك التى اكتسبها اثناء اثارتة الى هذا المستوى

هو مش المفروض تساوى الكمية التى اكتسبها ؟؟؟؟


علل :
يمكن للالكاينات ان تتفاعل بالاضافة والاستبدال

<div class='quotetop'>إقتباس(totaa @ May 1 2007, 11:33 PM) [snapback]299981[/snapback]</div>

عندما يعود الكترون مثار الى مستوى طاقة معين له فان الالكترون يفقد كمية من الطاقة تساوي الطاقةالتى اكتسبها اثناء اثارتة الى هذا المستوى فعلا حيث أن الكم كمية الطاقة المكتسبة أو المفقودة

يمكن للالكاينات ان تتفاعل بالاضافة لوجود رابطتين باي سهلة الكسر

والاستبدال وإن كان هذا السؤال غير مقرر الآن ولكن يرجع تفاعلها بالإستبدال لأن الكثافة الإلكترونية المكونة من 6 إلكترونات المكونين للرابطة الثلاثية تعمل على تقارب أنوية ذرات الكربون فيحدث بين ذرات الكربون والهيدروجين تباعد ونصبح الرابطة طويلة فيسهل استبدال ذرات الهيدروجين بعنصر نشط مثل الصوديوم

جزاك الله خيرا علي هذا المجهود

عندى سؤال ياريت تجاوبنى عليه يا ا\احمد علل:العدد الاقصى للالكترونات لكل مستوى طاقة هو 2n2

[size=5]شكرااااااااااااااااااااااااا يا دودو5 علي فكره انا sagda بس نسيت كلمه المرور فغيرت المهم عندي سؤال من الباب السادس ( عينه من الحجر الجيري سخنت تسخينا شديدا فكانت كتله الماده المتبقيه2.1 جراما احسب نسبه ثاني اكسيد الكربون في العينه اذا كانت كتله العينه 5 جرام واحسب كتله الشوائب؟؟) :rolleyes:

علل:
الجهد القياسى لقطب الهيدروجين يساوى صفر

ولذلك يستخدم الهيدروجين كقطب قياسي يمكن ان تقاس جهود اقطاب العناصر الاخره علي حسابه لان جهد قياسه يساوي صفر

وشكرا

<div align="center">ما نوع الرابطة الكيميائية في المركبات التالية :
Cao , Hcl , So2 , No , Kcl</div>

<div class='quotetop'>إقتباس(hob @ May 7 2007, 06:52 PM) [snapback]301814[/snapback]</div><div class='quotemain'>
<div align="center"> رابطة ايونية
HCl رابطة تساهمية قطبية
SO2 له هذا الشكل O=S--->O رابطة تساهمية ثنائية ورابطة تناسقية
N=O تساهمية قطبية
KCl رابطة أيونية

<div align="center">قارن بين :
الرابطة في جزئ HF والرابطة في جزئNaCl </span><span style="color:#666600"> </div>

لو سمحتم يا استاذ ممكن اجابة على السؤال ده؟؟؟
علل:
محلول حمض الهيدروكلويك فى الماء مصل للتيار الكهربى على بينما محلوله فى البنزين لا يوصل التيار الكهربى؟
ولكم جزيل الشكر

لأن محلوله في الماء يكون على شكل أيونات هيدرونيوم موجبة وأيونات كلوريد سالبة وهذا راجع لتكون رابطة تناسقية بين أكسجين الماء(كذرة مانحة)بروتون من كلوريد الهيدروجين كذرة( مستفبلة)، والمركبات الأيونية موصلة. بينما البنزين مذيب عضوي فتبقى الرابطة في كلوريد الهيدروجين تساهمية

<div align="center">وضح الروابط الموجودة في المواد الاتية وكيف تكونت :

جزئ ملح الطعام ــ جزئ فلوريد الهيدروجين ــ جزئ الميثان ــ أيون الهيدرونيوم ــ ذوبان غاز HCl في الماء ــ ذوبان النشادر في الماء ــ جزئ كلوريد الكالسيوم ــ فلز الألومنيوم ــ الماء ــ جزئ الكلور

رتب المواد أو العناصر الاتية حسب ازدياد قطبيتها مع بيان السبب العلمي :

1) ماء - ميثان - نشادر
2)H2S - HCl - PH3
3) HBr - HI - HCl</div>

<div class='quotetop'>إقتباس(hob @ May 9 2007, 02:16 AM) [snapback]302248[/snapback]</div><div class='quotemain'> <div align="center"> أيضا لنفس السبب(مجموعة واحدة والسالبية تزيد في المجموعة بنقص العدد الذري)</span>

[/b]

<div align="center">ميرسي يا أستاذ جابر علي الاجابة النموذجية

-------------------------------------

قارن بين :
الرابطة في جزئ HF والرابطة في جزئNaCl </div>

<div class='quotetop'>إقتباس(hob @ May 9 2007, 12:21 PM) [snapback]302377[/snapback]</div><div class='quotemain'> <div align="center">دون النظر لفرق السالبية[/b]

:D :( [/i][/color][color=#3366FF]
شكراااااااااااا على هذه المساهمة

عندى سؤال بيقول :(بين بالمعادلات الرمزية):-
1- من بروميد الايثيل كيف تحصل على الايثيلين جليكول
2- التحلل المائى للأسبرين فى وسط حامضى
3- إمرار بخار الفينول على مسحوق الزنك الساخن

<div align="center">وشكرا جزيلا</div>

<div class='quotetop'>إقتباس(ايمن العزايزى2 @ May 9 2007, 11:28 PM) [snapback]302601[/snapback]</div><div class='quotemain'> :D :( تفاعل باير( مع برمنجانات البوتاسيوم المائي في وسط قلوي يكون الايثيلين جليكول



أما اجابة الأسئلة للأسبرين وبخار الفينول مع مسحوق الزنك كما بالشكل

http://www3.0zz0.com/2007/05/09/21/37090118.jpg

شكرا لكم الاساتذه الافاضل على مجهودكم
بارك الله فيكم
[attachmentid=4851]

1-وضح نوع الرابطة فى SO2 مع الشرح
2-الاسم الكيميائى لكربيد الكالسيوم
3-المركب الذى صيغتةCO(NH2)2هو
اليوريا---سيانات الامونيوم----سيانيد الامونيوم----ثنائى امين كيتون
4-تفاعل باير يعتبر تفاعل
اكسدة---اضافة---اكسدة واضافة----اختزال
مع العلم ان كتاب الوزارة وضع تفاعل باير من تفاعلات الاكسدة
5- احسب كمية الكهرباء الاذمةللحصول على1- 0,25 مول من الذهب من محلول يحتوى على ايون الذهب الثلاثى
0,3 ذرة جرامية من الالمومنيوم من مصهور يحتوى على ايون الالمومنيوم الثلاثى

1-وضح نوع الرابطة فى تساهمية قطبيةلأن فرق السالبية >صفر و<1.7 SO2 مع الشرح
2- أستيليد لكالسيوم الاسم الكيميائى لكربيد الكالسيوم
3-المركب الذى صيغتةCO(NH2)2هو
اليوريا---سيانات الامونيوم----سيانيد الامونيوم----ثنائى امين كيتون
4-تفاعل باير يعتبر تفاعل
اكسدة---اضافة---اكسدة واضافة----اختزال
مع العلم ان كتاب الوزارة وضع تفاعل باير من تفاعلات الاكسدة
5- (3×0.25) فاراداي = 0.75 فاراداي احسب كمية الكهرباء الاذمةللحصول على1- 0,25 مول من الذهب من محلول يحتوى على ايون الذهب الثلاثى
تشاوي 0.3 × 3 = 0.9 فاراداي 0,3 ذرة جرامية من الالمومنيوم من مصهور يحتوى على ايون الالمومنيوم الثلاثى

اكمل :
الصعوبات التى واجهت نموذج رذرفورد للتركيب الذرى هى .........

اوربيتلات المستوى الفرعى الواحد .........

اختر الاجابة الصحيحة:

يتم توزيع الالكترونات على المستويات الفرعية وفقا ل:

(أ) مبدا البناء التصاعدى

(ب) قاعدة هوند

(ج) (أ و ب معا)


علل:

الكترونات ذرات العناصر متشابهة مهما اختلف نوع العنصر

وميرسى مقدما

اكمل :
الصعوبات التى واجهت نموذج رذرفورد للتركيب الذرى هى .نظرية ماكسويل
اوربيتلات المستوى الفرعى الواحد متساوية في الشكل والطاقة

اختر الاجابة الصحيحة:

يتم توزيع الالكترونات على المستويات الفرعية وفقا ل:

(أ) مبدا البناء التصاعدى

(ب) قاعدة هوند

(ج) (أ و ب معا)
ولكن قاعدة هوند يمكن تطبيقها فقط عند توزيع الإلكترونات على أوربيتالات المستوى الفرعي فقط

علل:

الكترونات ذرات العناصر متشابهة مهما اختلف نوع العنصر
لأن كل منها له نفس الشحنة ، ونفس الكتلة ، ونفس التأثر بالمجالات ، ولا يختلف إلا بالطاقة ( أي بعده عن النواة)و في (أحد أعداد الكم الأربعة)، وأرجو أن أكون أجبتك
وميرسى مقدما
وشكرا

جزئ الميثان(رابطة تساهمية قطبية بين HوC بالمشاركة، وكلها من النوع سيجما)

بعد اذن الاستاذ جابر الرابطه في جزي الميثان مش تساهمييه قطبيه
وانما هي تساهميه بس لان الفرق في السالبيه الكهربيه بين الكربون (205) والهيدروجين(2.1) صغير وده مذكور في الكتاب ان الالكانات مواد غير قطبيه
وشكرا للاستاذ جابر علي المجهود ده

طبعا فرق السالبية الذي ذكره الأستاذ وائل صحيح باعتبار سالبية ميليكان

وده معناه أن الرابطة تساهمية قطبية ، وفوق ذلك فإن السالبية الكهربية للفوسفور 2.1 وللهيدروجين 2.1 فما عدد تأكسد الفوسفور في الفوسفين ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
والمقصود بعدم قطبية الألكانات أنها لا تكون روابط هيدروجينية

استاذي جابر انا مش قصدي علي الفوسفين فصدي علي الميثان
في الصفحه السابقه

استاذ جابر ممكن طلب من حضرتك انا عاوز امتحانات مصر من اي فيترة لغاييييييييه السنه الي فاتت يا ريت حضرتك ترد عليه

أنا يا أستاذ وائل أستشهد بالفوسفين على فرق السالبية وأثرها على نوع الرابطة

ولقد قرأت أن الرابطة التساهمية النقية تكون في حالة الجزيء ثنائي الذرة للعنصر فقط و أن فرق السالبية 1.7 الفاصل بين الرابطة التساهمية والأيونية يكون للدورة الواحدة
والله تعالى أعلى وأعلم