بوابة الثانوية العامة المصرية - للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط

أمتحان كيمياء ( 1 )

السؤال الأول : ( أ ) ثلاثة عناصر س , ص , ع أعدادها الذرية 7 , 11 , 17
1 – أكتب التوزيع الألكترونى للعنصر س موضحا نوع وموقع كل عنصر فى الجدول .
2 - بين كيف تستخدم هذه العناصر فى تكوين رابطة أيونية – رابطة تساهمية قطبية – رابطة تساهمية نقية .
3 - ماناتج اتحاد الهيدروجين مع العنصر ص وما عدد تأكسد الهيدروجين فى المركب الناتج .
(ب ) علل لما يأتى : 1 – لاتوجد أيونات الهيدروجين الموجبة فى محاليل الأحماض .
2 – يزداد نصف القطر فى المجموعة بزيادة العدد الذرى .
3 – يفضل الإلكترون أن يزدوج مع غيره عن الدخول فى أوربيتال جديد .
4 - الميل الألكترونى للكلور أكبر من الميل الألكترونى للفلور رغم صغر حجم ذرة الفلور .
( جـ ) 1 - تكلم عن عيوب نظرية الثمانيات وما نص نظرية إلكترونات التكافؤ .
2 – أحسب حجم غاز الأكسجين الناتج عن التحليل الكهربى لحمض كبريتيك مخفف تركيزة 0.2 مولر عند إمرار تيار كهربى شدته 10 أمبير لمدة 4 ساعات علما بان تفاعل الأنود كالتالى ( O = 16 )
السؤال الثانى : ( أ ) وضح ما يأتى : -

1 – إضافة الماء الى كل من أكسيد الصوديوم – ثالث أكسيد الكبريت.

2 – قيمة الزاوية فى ذرة الكربون المهجنة SP3 , SP والشكل الفراغى .
3 – أرسم مع توضيح الرابطة التناسقية فى أيون الهيدرونيوم .
( ب ) ما المقصود بكل مما يأتى : الرابطة التناسقية– الميل الألكترونى – نصف القطر التساهمى – مبدأ البناء التصاعدى - نظرية إلكترونات التكافؤ - التهجين – العنصر .
( جـ ) احسب حجم - عدد جزيئات غاز ثانى أكسيد الكربون الناتج من احتراق 45 جرام من غاز الأيثين فى وفرة من الأكسجين - عدد جزيئات الماء الناتجة علما بأن ( C = 12 , O = 16 , H = 1 )
السؤال الثالث : ( أ ) أكمل العبارات التالية مع تصويب ماتحتة خط : -
1 – يحدد عدد إلكترونات مستوى الطاقة الرئيسى N من العلاقة N2 ويحدد عدد الأوربيتالات من العلاقة ............
2 - حمض البيركلوريك أضعف من حمض الأرثوفوسفوريك لأن حمض البيركلوريك يحتوى على .............. ذرة أكسجين حرة بينما حمض الأرثوفوسفوريك يحتوى على ............... ذرة أكسجين حرة .
3 - أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد مختلفة فى الشكل والطاقة و ............... مع أوربيتالات مستوى فرعى أخر .
4 - يقل نصف القطر فى المجموعة بزيادة العدد الذرى بسبب ............. , .............. , ............
5 - حمض الكبريتيك المركز يتفاعل مع الحديد ويتكون ............ و .......... و ............. و.................
بينما يتفاعل مع أكسيد الحديد المغناطيسى ويتكون كبريتات الحديد II وثانى أكسيد الكبريت .
6 - اللانثانيدات هى عناصر الفئة 4S بينما العناصر المثالية هى عناصر الفئة ......................
7 - بويل أول من وضع تعريفا للذرة بينما طومسون أعتبر الذرة .....................
( ب ) إذا كان طول الرابطة فى جزئ الكلور 1.98 إنجستروم وطول الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين 1.28 إنجستروم احسب طول الرابطة فى جزئ النشادر إذا كان طول الرابطة فى جزئ النيتروجين 1.44 إنجستروم .
( جـ ) ما نوع الروابط فى كل من : جزئ الكلور - قطعة من الصوديوم - كلوريد الأمونيوم - كلوريد الصوديوم .
السؤال الرابع : ( أ ) عرف كل من : أعداد التأكسد – الاختزال - التأكسد .
ثم وضح التغيرات الحادثة من حيث الأكسدة والأختزال فى التفاعل الكيميائى التالى .
4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2
( ب ) أكتب التفسير العلمى لكل مما يأتى :1 - أكسيد الألمونيوم أكسيد متردد .
2– درجة غليان الماء أعلى من درجة غليان كبريتيد الهيدروجين .
3 - بالرغم من أن إلكترونى الأوربيتال الواحد يحملان نفس نوع الشحنة إلا أنهما لايتنافران .
4 - الميل الإلكترونى للكلور أكبر من الميل الإلكترونى للفلور رغم صغر حجم ذرة الفلور .
5 - فلز الألمونيوم أشد صلابة وأعلى فى درجة الغليان والأنصهار من فلز الصوديوم .
6 – حمض النيتريك المركز لا يتفاعل مع الحديد .
( جـ ) احسب قيمة PH لمحلول تركيز أيونات الهيدروكسيل 10 أس - 4 مول / لتر .
السؤال الخامس :( أ ) قارن بين كل مما يأتى : 1 - الفلزات واللافلزات .
2 – السالبية الكهربية والميل الألكترونى . 3 – الرابطة التساهمية الرابطة التناسقية .
( ب ) أكتب التوزيع الألكترونى لعنصر الحديد عدده الذرى ( 26 ) موضحا الأتى :
عدد المستويات الرئيسية – عدد المستويات الفرعية - عدد الأوربيتالات المشغولة – عدد الأوربيتالات الممتلئة .
( جـ ) عنصران B , A جهود تأكسدهما على الترتيب 76 ,0 , - 42, 0 فولت هل التفاعل التالى يحدث تلقائى أم لا مع التعليل .
( B / B+2 // A+2/A )

السؤال السادس : ( أ ) 1 - اشرح كيف تحصل على أشعة المهبط وما خصائصها .
2 - ما ناتج تفاعل النشادر مع كل من بالمعادلات :
حمض الأسيتيك - حمض البنزويك - الأسبرين - أسيتات الأيثيل - زيت المروخ - بنزوات الأيثيل - الماء - حمض الكبريتيك - حمض النيتريك - حمض الفوسفوريك - حمض الهيدروكلوريك .

( ب ) احسب تركيز أيونات الهيدروجين لحمض ضعيف التأين تركيزة 0.2 مولر وثابت التأين 1.6 × 10 -6 .

( جـ ) أكمل مايأتى : 1 – الرابطة فى جزئ الماء ............... وبين جزيئات الماء ...................
2 – استدل العالم ............... على وجود المستويات الفرعية وحدد عددها وهى ..................
3 – يقل جهد التأين فى ................ الواحدة بزيادة العدد الذرى .
4 – الأوربيتالات المهجنةSP2 عددها .............. وتتخذ شكل ............. وقيمة الزاوية ...............
5 - ............... عملية تتضمن كسر روابط كيميائية وتكوين روابط جديدة .
( د ) ما ناتج تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كل من بالمعادلات :

حمض الأسيتيك - حمض البنزويك - الأسبرين - أسيتات الأيثيل - زيت المروخ - بنزوات الأيثيل - كبريتات الألمونيوم - كلوريد الحديد III - كبريتات النحاس - كبريتات الحديد II .

:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3: