|
ارجو المساعده الباب الثانى هايجننى
ما هى التفاعلات التى لا تمثل اكسده واختزال بامثله ارجوكم لان السؤال ده فى النماذج وهايجننى:angry2::mad:
|
احنا لسة في الاول فـصعب تلاقي طلبة بتجاوبك غير إللي خدوا كيمياء السنة إللي فاتت إن شاء الله تلاقي حد من المشرفين
|
هي التفاعلات إللي عدد الاكسدة في عناصرها مابيتغيرش
مثل : NaOH + HCl =====- NaCl +H2O 2NaCl + H2S =====- Na2S +2HCl |
اقتباس:
و من امثلتها تفاعلات الاحلال المزدوج زى NaOH + HCl =====- NaCl +H2O |
رتب ( +S16 ^ CL17 ^ S16-- ^ CL17 ) تنازليا حسب الحجم الذري يذوب في الماء ويعطي قلوي ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- علل 1) ترتيب العناصر في الجدول الدوري يوافق ترتيب المستويات الفرعية حسب الطاقة 2) يزداد الميل الالكترونى للكربون كثيرا عن البورون 3)يستخدم P2O5 فى تجفيف الغازات الحمضية و لا يستخدم فى تجفيف الغازات القاعدية . 4) لا يجفف ثانى اكسيد الكربون بالصودا الكاوية . 5) عدد تاكسد الفلور لا يساوى رقم المجموعة . ----------------------------------------------------------------------- اختر (أ) عملية أكسدة (ب) عملية اختزال (جـ) أكسيد لا فلزتختلف مجموعة الامونيوم عن مجوعة النيترات فى ( عدد الذرات - نوع الذرات - عدد التأكسد _ جميع ما سبق ) ----------------------------------------------------------------- اكتب المصطلح العلمى 1) أكاسيد تذوب فى الماء و تعطى احماض اكسجينية . 2) تفاعلات لا تعتبر اكسد و اختزال هل هتكون الاجابة تفاعلات الاحلال المزدوج ؟ 3) العنصر الاكثر اجابية فى الجدول الدورى هل هو السيزيوم ؟ 4) عنصر يحتوى على عشرة الكترونات فى المستوى الفرعى 3d و يعتبر عنصر غير انتقالى 5) الخاصية التى تعتمد على عدد ذرات الاكسجين غير المرتبطة بذرات هيدروجينية . ------------------------------------------------------------------------------------------ قارن بين جهد التاين و جهد الاثارة ؟ و اعتذر على الاطالة |
اذكر عدد الروابط سيجما الموجودة فى جزء البنزين العطرى وعددها فى جزىء الطولوين مطلوب بسرعة لو سمحت
|
اقتباس:
|
اقتباس:
جميع تفاعلات التبادل المزدوج مثل: تفاعل الأحماض مع القواعد ( أكاسيد وهيدروكسيدات الفلزات) تفاعل الأحماض مع الأملاح تفاعل محاليل الأملاح مع بعضها وتكوين الرواسب تفاعل الأملاح مع القلويات لأن جميع ماسبق يحدث فيه تبادل أيوني دون فقد أو اكتساب إلكترونات |
اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
----------------------------------------------------------------- اقتباس:
اقتباس:
3 اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
جهد الإثارة : الطاقة اللازمة لإنتقال الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى أعلى اقتباس:
|
ياريت يا مستر محمد عبد السلام أو أي مستر موجود يجاوبنى
هل الروابط الهيدروجينية تحدث بين الهيدروجين وعناصر ( الفلور والأكسجين والنيتروجين ) فقط والا ممكن تحصل في ذرات تانية زي مركب H2S أو HBr أو PH3 وتكون ضعيفة في خلاف بين اتنين مدرسين عندنا في المدرسة على كده مدرس بيقول مع F , O , N بس والتاني بيقول في اي مركب قطبي بس تكون روابط هيدروجينية ضعيفة ياريت حد يعرفني ؟؟ |
ارجو جميع المعادلات فى التحويلة باب 3-4
لو سمحت عايز المعادلات اللى فى اسئلة كيف نحصل على .... من ..... من الباب الاول حتى الرابع او الخامس بالترتيب و شكرا
|
هل بامكان الرابطه التناسقيه ان تفسر الرابطه فى جزىء فوق اكسيد الماغنسيوم mgo2? وان كان ذلك صحيح هذا يعنى ان الاكسجين عنده زوج اخر من الالكترونات فهل يمكن ان تكون رابطه تناسقيه اخرى ويتكون المركب mgo3?
|
لو سمحت عايز المعادلات اللى فى اسئلة كيف نحصل على .... من ..... من الباب الاول حتى الرابع او الخامس بالترتيب و شكر
|
اارجو حل هذا السؤال
علل
1) تزدادد الصفة القاعدية بزيادة العدد الذرى فى عناصر المجموعه الخامسة 2) يعتبر خامس اكسيد النيتروجين N2O5 اكسيد حمضى 3) يعتبى خامس اكيد البزموت Bi2o5 اكسيد قاعدى فى السؤالين 2 و 3 لما اقول ان خامس اكسيد النيتروجين حمضى لانة يذوب فى الماء ويعطى حمض ويتفاعل مع القلويات وينتج ملح وماء لازم المعادلات ولما اقول ان خامس اكسيد البزموت قاعدى لانة يتفاعل مع الاحماض وينتج ملح وماء ويذوب فى االماء وينتج قاعده هل المعالات لازم اقولها برضو ياريت لو المعادلات حد يعرفها يقولهالى لان شعرى شاب من كتر المعادلات اللى ألفتها فى السؤالين دول :d |
علل
1) تزدادد الصفة القاعدية بزيادة العدد الذرى فى عناصر المجموعه الخامسة 2) يعتبر خامس اكسيد النيتروجين N2O5 اكسيد حمضى 3) يعتبى خامس اكيد البزموت Bi2o5 اكسيد قاعدى فى السؤالين 2 و 3 لما اقول ان خامس اكسيد النيتروجين حمضى لانة يذوب فى الماء ويعطى حمض ويتفاعل مع القلويات وينتج ملح وماء لازم المعادلات ولما اقول ان خامس اكسيد البزموت قاعدى لانة يتفاعل مع الاحماض وينتج ملح وماء ويذوب فى االماء وينتج قاعده هل المعالات لازم اقولها برضو ياريت لو المعادلات حد يعرفها يقولهالى لان شعرى شاب من كتر المعادلات اللى ألفتها فى السؤالين دول :d |
علل
1- تدور الالكترونات حول النواة على الرغم من قوى التجاذب بين شحنتيهما المختلفة ؟ 2-عناصر الدورة الواحدة متباينة فى الخواص الكيميائية ؟ 3-تحتوى الدورة السادسة على اربعة انواع من العناصر ؟ 4-عنصر اللانثانيوم من العناصر الانتقالية الرئيسية ؟ 5- الرابطة فى جزى ملح الطعام ايونية ؟ ارجو الرد سريعا وشكرا |
لو سمحت ارجو الرد سريعا شكرا
|
اقتباس:
لأننا كلما اتجهنا لأسفل يزداد نصف قطر الذرة فتزداد الصفة الفلزية للعنصر وبالتالي تزداد الصفة القاعدية لأكسيده اقتباس:
في امتحان الثانوية العامة لايطلب معادلات غير موجودة بكتاب المدرسة وإجابتك صحيحة تماما |
اقتباس:
لأن قوة الجذب المركزية للنواة تساوي قوة الطرد المركزية الناشئة عن دوران الإلكترون[QUOTE] 2-عناصر الدورة الواحدة متباينة فى الخواص الكيميائية ؟[/QUOTE] لإختلاف التركيب الإلكتروني للمستوى الأخير في عناصر الدورة الواحدة اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
لأن الفرق في السالبية الكهربية بين الكلور والصوديوم أكبر من 1.7 |
اقتباس:
شروط الرابطة الهيدروجينية واضحة :- (1) أن يكون المركب تساهمي قطبي (2) أن يحتوي المركب على الهيدروجين ولذلك فإن كبريتيد الهيدروجين وبروميد الهيدروجين و الفوسفين بهم روابط هيدروجينية ولكن ضعيفة أعتقد المشكلة كانت في دليل التقويم القديم لأنه أعتبر أن كبريتيد الهيدروجين لا يحتوي رابطة هيدروجينية وهذا خطأ |
٦) أي الجزیئات الأتیة یغلي دون أن تنكسر الروابط الھیدروجینیة )
h2 nh3 h2o لاشئ مما سبق CH3CH2COOH ما نوع التھجین في ذرة الكربون في جزیئ sp3, sp2, sp د) 3 sp2, sp2, sp ج) 2 sp3,sp3, sp ب) 3 sp3, sp3, sp أ) 2 یعتبر الماء مذیب عام لأن جزئ الماء بھ رابطة ) أ) آیونیة ب) تساھمیة ج) ھیدروجینیة د) تناسقیة |
فى الرابطة الهيدروجينيه
هل يمكن ان تكون ذرة الهيدروجين بين ذرتين لهما سالبيه عاليه ولكنهما مختلفين؟ |
اولا شكرا يامستر على الاجابات
قارن بين 1-الايون الموجب والايون السالب 2-جهد التاين ونصف القطر الذرى للمجموعة 1a , 2a ما المقصود ب اللانثانيدات والاكتنيدات علل العناصر الانتقالية شديدة الصلابة ودرجة غليانها وانصهارها مرتفعة ؟ وامتى اقول ان الرابطة فلزية السالبية الكهربية للعناصر a,b,c هى على الترتيب هى 3 و 1.5 و 1.2 رتب تصاعدى حسب الحجم الذرى , جهد التاين |
عند تسميه المركب العضوى تبعا للايوباك هل يشترط وضع اللفظ ايزو ؟؟؟؟
|
نرجو من اى أستاذ فاضل أن يجيب على هذا السؤال
هل الميثان جزىء قطبى ام لا ؟ولماذا؟
|
اقتباس:
الميثان يحتوى على ذرة كربون مرتبطة باربع ذرات هيدروجين وهناك فارق ضئيل جدا فى السالبية بين ذرتى الهيدروجين والكربون وبالتالى يتمتع الميثان بقطبية ضعيفة جدا تكاد لا تذكر ولا نستطيع القول بانه عديم القطبية |
ـ1 اكتب العددالذري لعنصرين يكون في ذرة كل منهما:
1ـ الكترون واحد في المستوي الفرعي ns 2ـ 2 الكترون في المستوي الفرعي np 2..اختر الاجابة الصحيحة:مع التعليل 1ـ في تفاعل الاكسدة والاختزال التالي : Cr + Al+3 <ـــــــــ Cr+3 +Al تنتقل الالكترونات من ........ Cr+3 <ـــــــــ Al او Al <ـــــــــــ Al+3 2.الماغنسيوم اكثر نشاطا من النحاس وعليه فان ......... هو الاقوي كعامل مؤكسد: Mg او Mg+2 او Cu او Cu+2 .عدد تاكسد النيتروجين في مركب :NH4) (NO2 (مع العلمان NH4 عليه شحنة موجبة و NO2 عليه شحنة سالبة) -3,+3 او +4,-3 او +4و-2 او 0 4. عدد تاكسد الكوبلت في متراكب K3[co(No2)6 0 او +4 او +3 او -6 5. الشكل الفراغي لجزيء CH3Cl هرم رباعي الاوجه او مثلث مستو او خطي او لا توجد اجابة صحيحة 6.مركب ايوني توصيله للكهرباء اقل ما يمكن : KCl او AlCl3 او MgCl2 او NaCl 3.حدد نوع الرابطة الكيميائية الموجودة في : اكسيد النيتريك و ثاني اكسيد الكبريت وياريت تقولولي ازاي احدد نوع الرابطة من غير ما اعرف السالبة الكهربية ؟؟ |
اقتباس:
لفظ ايزو لا يستخدم الا عند وجود ذرة كربون متفرعة فى المركب العضوى كمثال 2- ميثيل بروبان هو الايزبيوتان 2- ميثيل بيوتان هو الايزوبنتان 2و2 ثنائى ميثيل بروبان هو النيوبنتان |
أكمل
تنتمي الأكتينيدات الى العناصر ................ لأنها .................... |
ارجو من المدرسين الرد علي الاسئلة.........وجزاكم الله خيرا
|
2 مرفق
يوجد صورتين فى المرفقات ارجو الاجابة عليهما
|
سؤال أتمني سرعة الإجابة عليه
عند حساب عدد الكم المغناطيسي للألومنيوم
هل عدد الكم 7 و لا نحسب الأوربيتالات الفارغة أم يكون 9 بحساب جميع الأوربيتالات |
يا سيدى الفاضل الذرة ليس لها عدد كم مغناطيسى لكن الالكترون له عدد كم مغناطيسى
اعداد الكم المغناطيسى للمستوى الفرعى s هو صفر وللمستوى p هى -1 و 0 و +1 وللمستوى d هى -2 و -1 و 0 و +1 و +2 وللمستوى fهى -3 و -2 و -1 و 0 و +1 و +2 و +3 ولاحظ ان المستوى s له قيمة واحدة وهى صفر دليل على انه يتكون من اوربيتال واحد . والمستوى p له ثلاث قيم اى انه يتكون من ثلاث اوربيتالات وهكذا . لان *تعريف عدد الكم المغناطيسى*هو عدد يحدد عدد الاوربيتالات فى المستوى الفرعى. اتمنى ان اكون ساهمت فى الايضاح |
المقرر فقط هو عدد الكم الأساسى فقط والباقى نظرى فقط
|
سؤال بليز ارجو الاجابه بسرعه
علل اختلاف مستويات الطاقه فى اشكالها وطاقتها |
علل: اختلاف مستويات الطاقه فى اشكالها وطاقتها
|
علل: اختلاف مستويات الطاقه فى اشكالها وطاقتها
|
اقتباس:
|
جزاك الله خير
ربى يبارك فيك |
: أكتب المصطلح العلمي الدال على العبارات التالية :
رابطة تساهمية ذات كثافة إلكترونية متماثلة التوزيع رابطة تساهمية تنشأ من مشاركة زوج من الإلكترونات بين ذرتين رابطة تساهمية تنشأ من مشاركة زوجين من الإلكترونات بين ذرتين رابطة تساهمية تنشأ من مشاركة ثلاث أزواج من الإلكترونات بين ذرتين |
اجابات على الاسئله المصطلح العلمى
اقتباس:
2- الرابطه التساهميه الاحاديه 3- الرابطه التساهميه الثنائيه 4- الرابطه التساهميه الثلاثيه |
اقتباس:
3 أو 11 أو 19 أو ....... 6 أو 14 أو 32 أو ........... اقتباس:
الإجابة Cr+3 <ـــــــــ Al لأن الألومنيوم يفقد (أكسدة) وأيون الكروم يكتسب (اختزال) اقتباس:
لأن جهد اختزاله أكبر اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
كلاهما رابطة تساهمية اقتباس:
بين اللافلزات (تساهمية ) مثال : الميثان - ثاني أكسيد الماء - أكسيد نيتريك - النشادر بين فلز ولافلز (ايونية) كلوريد صوديوم - فلوريد كالسيوم - أكسيد ماغنسيوم قطعة من فلز (فلزية) قطعة صوديوم - ساق من النحاس - سلك من الألومنيوم - صفيحة من الماغنسيوم |
اقتباس:
المعادلة الأولى ثلاثة مفاهيم ( عملية الأكسدة - جهد التأين - تفاعل ماص للحرارة ) المعادلة الثانية ثلاثة مفاهيم (عملية الإختزال - الميل الإلكتروني -- تفاعهل طارد للحرارة ) الصورة الثانية جهد التأين الثاني وهو أكبر من جهد التأين الأول |
قارن بين
1-الايون الموجب والايون السالب 2-جهد التاين ونصف القطر الذرى للمجموعة 1a , 2a ما المقصود ب اللانثانيدات والاكتنيدات علل العناصر الانتقالية شديدة الصلابة ودرجة غليانها وانصهارها مرتفعة ؟ وامتى اقول ان الرابطة فلزية السالبية الكهربية للعناصر a,b,c هى على الترتيب هى 3 و 1.5 و 1.2 رتب تصاعدى حسب الحجم الذرى , جهد التاين |
سؤال هام أرجو الرد عليه....
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته اتمنى ان يجاوبنى احد على هذا السؤال.. اذكر أهمية حمض النيتريك؟؟؟؟ |
السلام عليكم
ممكن الاجابة على الاسئلة دى 1- قارن بين نصف القطر التساهمى ونصف القطر الايونى 2- عرف كلا من 1- جهد الاثارة 2- جهد التاين الثانى 3- قارن بين عدد الروابط فى الميثان والايثلين |
علل
درجة غليان الماء اعلى من درجة غلين فلوريد الهيروجين على الرغم من ان الرابطة الهيدروجينية فية اقوى وشكراا |
اقتباس:
لان فرق السالبية الكهربية بين الاكسجين و الهيدروجين فى الماء اق من فرق السالبية الكهربية بين الفلور و الهيدروجين فى فلوريد الهيدروجين لان السالبية للفلور اعلى من الاكسجين و قوة الرابطة الهيدروجينية تزداد اذا وقع الهيدروجين بين ذرتين سالبيتهم الكهربية عالية مما يؤدى الى ارتفاع درجة غليان الماء عن فلوريد الهيدروجين |
ما اسم النظرية التى قامت بتفسير فلوريد الهيدروجين - الايثيلين
----------- قارن بين co2 _ pcl3 من حيث القطبية - الزاوية بين الاوربيتالات ------------ ماذا يحدث اذا كانت الزاوية بين روابط جزىء الماء 180* . ------------ علل .. تتكون الرابطة التساهمية بين اللافلزات بينما تتكون الرابطة الايونية بين الفلزات و اللا فلزات علل المركبات الايونية لا توجد فى صورة جزيئات منفصلة بل توجد فى صورة شبكة بللورية ------------- يظهر على ذرة النيتروجين فى جزىء النشادر ..... عدد المستويات الفرعية للثلاثة مستويات الاولى .... -------------------- الاوربيتال S يمثل ) 1/3 - 1/4 - 3/4 - 2/3 ( فى نوع التهجين SP2 و لو سمحت عايز افهمها دى هل يقصد انها تلت لانها نتجت من 3 اوربيتالات --------------------------------------------------------- استفسارات للفهم مش اكتر ازاى الاحماض زى HCL بتدوب فى الماء و بتدى ايونات مع انها تتكون من لافلزين بينهما رابطة تساهمية اى انه مركب تساهمى و المركبات التساهمية تذوب فى المذيبات العضوية و لا تذوب فى القطبية ؟؟؟؟؟؟ ازاى اعرف احدد ان المركب ده ملح متعادل ؟؟؟؟؟؟؟؟؟ الفرق بين الاوربيتال الذرى و العادى ازاى اقدر افرق نوع الرابطة لو فيها مجموعات ذرية زى مثلا AL(OH)3 الفرق بين رابطة التكافؤ و الاوربيتالية الجزيئية من حيث الحدوث فى المركبات يعنى ازاى احدد النظرية و اسف لانى طولت عليكم |
اقتباس:
: نصف قطره أقل من نصف قطر ذرته الأيون السالب : هو ذرة لا فلز اكتسبت إلكترون أو أكثر : نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته اقتباس:
المجموعة 1a : جهد التأين أكبر من جهد تأين عناصر المجموعة 2a : نصف قطر ذراتها أقل من نصف قطر ذرات عناصر المجموعة 2A اقتباس:
الأكتينيدات : هي عناصر الفئة F اللتي يتتابع فيها إمتلاء المستوةى الفرعي وتسمى بالعناصر المشعة اقتباس:
لزيادة قوةةالرابطة الفلزية وذلك لزيادة عدد إلكتروات التكافؤ السالبية الكهربية للعناصر a,b,c هى على الترتيب هى 3 و 1.5 و 1.2 رتب تصاعدى حسب الحجم الذرى , جهد التاين [/QUOTE] |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 07:33 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.