عنصران A ؛ B تكافؤ كل منهما ثنائى جهد اختزال كل منهما
34. ؛ 8. فولت
هل يكونان خلية جلفانية ؟ ثم علل
ثم اوجد ق.د .ك ثم اكتب الرمز الاصطلاحى لهذة الخلية :)

<div class='quotetop'>إقتباس(كمال الدين @ Apr 14 2007, 08:11 PM) [snapback]295034[/snapback]</div>
عزيزي الطالب
اي عنصران يوجد بينهما فرق في الجهد يكونان خلية جلفانية
العنصر الأعلى جهد اختزال وهو B يعمل كاثود وتحدث عنده عملية الإختزال
العنصر الأقل جهد اختزال وهو A يعمل أنود وتحدث عنده عملية الأكسدة
ق .د. ك = جهد اخنزال الكاثود B - جهد اختزال الأنودA
= 0.8 - 0.34 = 0.46 فولت

واكمل شئ بسيط ربما لأن الكتابه هنا لاتدعم خطوط الرموز الإصطلاحية لكنى سأحاول
عندما تريد كتابة الرمز الإصطلاحى عليك بكتابة تفاعل الأكسدة والإختزال ويفضل أن تبدأبالأكسدة وذلك لتتمكن من كتابته صحيحا" إذا كنت قلق من كتابته

A--------->A^+2 +2e
B^+2 + 2e ------------>B
ولذلك يكون الرمز الإصطلاحى هو
A/A^+2//B^+2/B
ملحوظه علامة ^ أى أس وبذلك فأن ^+2 المقصود بها أس +2

نفسى ألاقى مسألة لاولى ثانوى

عند امرار كمية من الكهرباء قدرها ( 0.2 ) فاراداى فى محلول كلوريد النحاس п
فإذا علمت ان : الكتلة المكافئة للنحاس = ( 31.75 ) و الكتلة المكافئة للكلور = ( 35.5 )
1) احسب الزيادة فى وزن الكاثود ,
2) احسب عدد ذرات النحاس المترسبة .
3) احسب حجم الغاز المتصاعد عند الانود .
4) اكتب التفاعل الذى يحدث عند المصعد 0
بارك الله فيكم اساتذتنا الافاضل

<div class='quotetop'>إقتباس(adly @ Apr 29 2007, 05:28 PM) [snapback]299546[/snapback]</div>الزيادة في وزن الكاثود= وزن النحاس المترسب
1 فاراداي يرسب ..................................كتلة مكافئة اانحاس ( 31.75 جم )
0.2 فاراداي ترسب.............................................. ...........( س جم )
وزن النحاس المترسب (س) = 6.35 جم
عدد مولات النحاس = كتلة النحاس ÷ كتلة المول الواحد= 6.35 ÷ 63.5 = 0.1 مول ذرة
عدد ذرات النحاس = عد المولات × عدد افوجادرو =0.1 × 6.02 ×10 أس23
=6.02×10أس22 ذرة
كل مول (22.4 لتر ) من غاز الكلور .........تحتاج ...............2 فاراداي
( س لتر ) من غاز الكلور.......... تحتاج..................0.2 فاراداي
حجم غاز الكلور (س) = 2.24 لتر
Cu+2 + 2e .................. Cu
2Cl- .................... Cl2 + 2e

الف الف شكر استاذى القدير سيد عثمان
ادام الله عليكم الصحه والعافيه

السلام عليكم
ممكن اعرف امتى نعوض عن الغاز بكتلته الذرية
وامتى نعوض ب22.4
لكم جزيل الشكر

<div class='quotetop'>إقتباس(ايمان محمد @ May 1 2007, 11:18 AM) [snapback]299749[/snapback]</div>
]إذا كان المطلوب في المسالة إيجاد حجم الغاز نعوض ب 22.4 لتر عن كل مول من الغاز في المعادلة
وإذا كان المطلوب كتلة الغاز المتصاعد نعوض عن الغاز بكتلته الجزيئية[/color]

:) جزاك الله كل خير استاذي

سؤال كيمياء جميل
أكمل مع التعليل
كمية الكهرباء اللازمة لترسيب 0.2 ذرة جرامية من محلول كبريتات النحاس п
تساوى ------

<div class='quotetop'>إقتباس(منه عبد الواحد @ May 24 2007, 12:52 PM) [snapback]310638[/snapback]</div>96500======31.75
س=========2.*63.5
س=38600كولوم
والتعليل هو خطوات الحل

شكرا يا مستر سيد
بس ليه الذرة تحتاج 2 فاراداي؟

يا ايمان
ذرة جرامية 000000تعنى مول واحد
عدد الفاراداى فى مول واحد من العنصر = التكافؤ×الفاراد
والنحاس ثنائى0000فيحتاج 2×فاراد





ويارب أكون قدرت أساعدك

قوانين الباب الثامن
1- جهد الخليةemf ق د ك = جهد تاكسد الانود + جهد اختزال الكاثود
جهد الخليةemf = جهد إختزال الكاثود - جهد إختزال الأنود
جهد الخليةemf = جهد تاكسد الانود - جهد تاكسد الكاثود
2- كمية الكهرباء بالكولوم = ت بالامبير × ز بالثانية
3- الوزن المكافئ = الوزن الذري÷التكافؤ
4- كمية الكهرباء بالكولوم = الكتلة بالجرام المترسبة او المصاعدة ×96500 ÷ الوزن المكافئ الجرامي
5- ت بالامبير × ز بالثانية = الكتلة بالجرام المترسبة او المصاعدة ×96500 ÷ الوزن المكافئ الجرامي
6- اذا كان الخليتان علي التوالي
ك A ÷ ك B = الوزن المكافئ A ÷الوزن المكافئB
7- كمية الكهرباء بالفاراداي = الكتلة بالجرام المترسبة او المصاعدة ÷ الوزن المكافئ الجرامي
8- كمية الكهرباء بالفاراداي اللازمة لتترسيب او تصاعد ذرة جرامية من العنصر = F× Z حيث Z عدد الشحنات
لاحظ
1- ق د ك = +
اي ان تفعل الاكسدة والاختزال يتم بشكل تلقائي
و يوجد فرق جهد بين القطبين
ويتولد تيار
والخلية جلفاتية
2- ق د ك = -
اي ان تفعل الاكسدة والاختزال يتم بشكل غير تلقائي
و لا يوجد فرق جهد بين القطبين
والخلية تحليلية الكتروليتية
مع خالص حبي وتقديري
وفقكم الله
اخوكم عاطف

الله يكرمك استاذى القدير
بارك الله فيك
http://www.arab7.com/up/file/1110690730925.jpg

شكرا استاذ عاطف على القوانين
جزاك الله خيرا

اشكرك adly
اشكرك elle
لكن هناك خطا في القانون 1-
ق د كemf= -جهد اختزال الانود + جهد اختزال الكاثود

أخى أ. عاطف

شكراً جزيلاً على مجهودك الممتاز ، وربنا يزيدك.

جزاك الله كل خير
تم تدارك السهو يا فندم
وأحب أقول لحضرتك أن الطبيعى دائما" بالموج والغير طبيعى دائما" بالسالب
بمعنى أن طبيعى يحصل إختزال للكاثود فدائما" فى القوانين يكون بالموجب
وطبيعى أن يحدث أكسدة للأنود فدائما" يكون فى كل القوانين بالموجب
إما غير طبيعى أن يحدث أكسدة للكاثود أو إختزال للأنود لذلك تكون قيمتهم بالسالب
وهذا يسهل حفظهم
وشكرا"

اشكر اساتذتي الكرام
استاذ سيد
استاذ جمعة
استاذ الداداموني
استاذي جمعة والله انا معاك
ق د ك = جهد تاكسد الانود + جهد اختزال الكاثود


لكن لابد من وضع كل الاحتمالات
مع حبي لك وتقديري

تحية خاصة للأستاذ عصام على هذا النشاط الغير عادى بارك الله فيكم
ناصر نصحى المنصورة

مسائل الكيمياء الكهربية
 

ياريت يا جماعة ألا ننسى مسائل كتاب المدرسة
----------------------------
ما كتلة كل من الذهب والكلور الناتجين عند مرور 10000 كولوم من الكهرباء فى محلول مائى لكلوريد الذهب III علما بأن:Au=196.98 ، Cl=35.45

حل المسألة
 

الكتلة المكافئة للذهب = الكتلة الذرية الجرامية / التاكافؤ

= 196.98 / 3 = 65.6631 جم

الكتلة المكافئة للكلور = 35.45 / 1= 35.45 جم

كتلة الذهب المترسب = كمية الكهربية x الوزن المكافئ / 96500

= 10000 فى 65.66 / 96500 = 6.8 جم

كتلة الكلور المتصاعد = 10000 فى 35.45 / 96500
= 3.67 جم

من كتاب المدرسة
 

احسب كمية التيار مقدرة بالكولوم اللازمة لفصل 5.6 جرام من الحديد من كلوريد الحديد III علما بأن (Fe=55.86) وتفاعل الكاثود كالتالى:
Fe+++ + 3e- -----> Fe

حل المسألة
 

الكتلة المكافئة للحديد = 55.86 / 3 = 18.62 جم

كمية الكهرباء (كولوم) = كتلة المادة فى 96500 / الوزن المكافئ

= 5.6 فى 96500 / 18.62 = 29022.5 كولوم.

مسألة جديدة
 

اثناء عملية التحليل الكهربي لمحلول يوديد البوتاسيوم تصاعد غاز الهيدروجينوأبخرة اليود فاذا كان زمن مرور التيار الكهربى نصف ساعة وشدة التيار الكهربي 5 أمبير، احسب كتلة وحجم كل من اليود والهيدروجين مع كتابة المعادلات التي تحدث عند القطبين؟
49) فى عملية التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم بإمرار تيار كهربى 2 أمبير لمدة نصف ساعة. أ) احسب حجم غاز الكلور المتصاعد فى م.ض.د.
Cl=35.45
ب) إذا لزم 20 سم3 من حمض هيدروكلوريك 0.2 مولارى لمعايرة 10 سم3 من المحلول