|
أشكر الأستاذ جمعة على الإجابات الشافية الوافية ..............والله مالاقي كلمة واحدة أضيفها بعد إجابتك الرائعة.......... جزاك الله خير ........وآسف على التأخر في الرد
أ/أحمد :) :) :) :) |
العفو يا أستاذ أحمد وأشكرك شكرا" جزيلا" على هذه الكلمات الرائعه التى تدل على نبل أخلاقكم وجزاك الله كل خير
|
قارن بين:
1- الأساس الذى بنى عليه كل من مندليف وموزلى ترتيب العناصر. اذكر المصطلح العلمى : 1- العنصر الذى تكون فيه الأوربتالات (d) او(f) مشغولة ولكنها غير ممتلئة بالإلكترونات،سواء فى الحالة الذرية أو أى حالة من حالات التأكسد. |
الأسئله هذه المره سهله جدا"
وعلى العموم الأجابه مندليف على أساس الوزن الذرى وله القانون الدورى لمندليف موزلى على أساس العدد الذرى وله القانون الدورى لموزلى ج2 العنصر الأنتقالى |
معلش أصل مش لاقى أسئلة حلوة وبإذن الله عندما أجد أسئلة سوف أضعها. :)
|
معلش علي المشاركة الي داخلة بتريقة غريبة دي <_<
بس انا عندي سؤال هو الكونتم مينفعش مضاعفته او تجزئته طب لو احنا قلنا 1 كونتم هتبقي خطا :) وهو طيب وحدة قياس كمية الطاقة (الكونتم ) الجول ممكن اعرف صح ولا لا :D |
أصلا" كمية الطاقه هى الكوانتم فتخيل نفسك تحكى عن كمية طاقة غير متساويه فالفروق فى الطاقه بين المستويات غير متساويه فهى تقل كلما بعدنا عن النواه .
كل ما فى الأمر يا سيدى أنك بدل ما تقول كمية الطاقه بتقول الكوانتم فمثلا" بدل ما تقول كمية الطاقه بين المستوى الأول والثانى بتقول كم الطاقه أو الكوانتم بينهما لو فرض أن شخص أشترى مقدار كبير من الأرز مثلا" وأخر أشترى مقدار مختلف وثالث أشترى كميه مختلفه عنهما من نفس الشئ الأرز . ثم سئلت كل واحد فيهم على حدة فسوف يجيبك بهذه الأسلوب أنا شارى كمية أرز نفس الشئ الكوانتم فهو كمية طاقه غير محدده ولذلك لا يضاعف ولا يتجزأ إذا كيف تضاعف أو تجزأ من هو غير محدد من الخطأ القول واحد كوانتم لكن مجازا" ساعات تفهم أنه يقصد كوانتم وحدة قياس الطاقه هى الجول أو السعر أم هنا فهى فى الغالب ألكترون فولت وهذا لايهم إذا كل منهم = عدد من الأخر ويمكن تحويل له . فمثلا" إذا كان نصف قطر ذرة 1 A وقلنا أن نصف قطر هذه الذره 10 أس(-10)متر أليست نفس المعنى . والكوانتم هو كمية الطاقة المكتسبه أو المنطلقة عندما ينتقل ألكترون من مستوى طاقه إلى مستوى طاقه أخر |
انا بجد الموضوع عجبنى وباذن الله هيكون فى اسئله كتير متخفش كلنا
خايبين وعايزين نتعلم ههه سلام |
شكرا جدا جدا جدا جدا جدا جدا جد اجدا جدا جدا جدا جدا :) :lol: B) ;) :rolleyes:
بس هو ليه كتب الكمياء منزلتش لغاية ده الوقت :unsure: |
السلام عليكم جميعاً
:) على فكرة أنا عضو جديد جداً :) و لم أكن أتوقع أن يكون الموقع على هذه الهيئة من الجدية و العمل و بخاصة هذا العام :D و جزى الله أستاذا المادة : أ/جمعة و أ/ أحمد عنا خير الجزاء إن شاء الله :D و أرجو من الله أن يتم عملنا هذا العام خالصاً لوجهه الكريم و أن يساعدنا على ما نحن فيه فنحن نحتاج إلى دعواتكم جميعاً و أدعو الله أن يستمر هذا العمل على أفضل و جه إن شاء الله و أكرر شكري و اعتزازي بأن لمصر أبناء كهؤلاء الذين يخشون على أبنائها (الآخرين) حقاً :rolleyes: و جزاكم الله خيراً :rolleyes: |
اقتباس:
أخجلتم تواضعنا واللهي بكلماتكم العظيمة التي شعرت أنها تفوق بمراحل قليل ما قدمناه الى بلدنا العزيزة مصر من خلال ذلك الموقع العظيم والذي أتمنى ان تزداد فيه مشاركات الأساتذة مع الطلبة حتى تعم الفائدة على الجميع وتأكد ياأخي أنه مازال هناك الكثير لنعطيه لأبنائنا الطلاب الذين هم نواة النهضة القادمة لبلدنا وديننا الحنيف جعل الله جميع أعمالنا خالصة لوجهه الكريم ونرحب بك في المنتدى وننتظر مشاركاتك القادمة مع تحياتي أ/ أحمد |
شكرا على هذا الرد الذى يقوى من معنويات طلبة الثانوية العامة
وندعو الله أن يتم علينا هذه السنة علينا بخير وان يحقق كل طالب امانيه. |
أنا مكنتش حعرف أرد زى الأستاذ الفاضل أحمد ربنا يخيله يارب ويبارك فيه ويجعله أمام فى الخير دائما"
|
الأخ الأنصارى بيسأل عن النظريات التى وضعت لتفسير الرابطة التساهمية
وكنت أتمنى لو وضع سؤاله وأسئلته هنا دائما" وعلى اية حال النظريه الأولى هى نظرية الثمانيات أو النظريه الألكترونيه للتكافؤ أو نظرية كوسل ولويس النظرية الثانية هى نظرية الأوربيتالات الذرية أو نظرية رابطة التكافؤ النظرية الثالثة هى نظرية الأوربيتالات الجزيئية وغدا" إن شاء الله وأن كان فى العمر بقية أبتدأ بشرح كل نظرية على حدة والله الموفق |
:D إني أحبكم في الله :D
بارك الله فيكم جميعاً و جزاكم الله خيراً و هذا أقل ما يمكن قوله حقيقة ملحوظة : ستجدونني أكثر الطلاب سؤالاً إن شاء الله أولاً : أعرفكم بنفسي لا لشئ فأنا لا أعطي دروساً خصوصية و لكن كما جاء على لسان سيدنا إبراهيم (ليطمئن قلبي) صلاح الدين حسين الأورمان الثانوية النموذجية (ليست التجريبية!!!!!!!) الصف الثاني الثانوي الشعبة العلمية و لا أجد ما أقول أكثر من أن أسأل و أكرر شكري و اعتزازي ليس من باب النفاق ولكن لأنه قلما يجد المرء فعلاً من يعمل لأجل غيره لا لمصلحته الشخصية و جزاكم الله خيراً |
أول سؤال :-
عرف :- أ- الأكاسيد القلوية و الأكاسيد الحامضية؟ ب- الأكاسيد المترددة؟ جـ- البلورات الأيونية؟ د- نصف القطر التساهمي؟ هـ- أشباه الفلزات؟ على فكرة لا أريد التقيد بالمنهج إذا سمحتم فإن لم تجد فصيام شهرين متتابعين أقصد فالبحث عبر الذاكرة الحديدية فإن لم تجد فإطعام ستين مسكيناً أقصد البحث في الشبكة العنكبوتية لا أقصد التعجيز لكن إجابات الكتاب المدرسي لا ترضيني و جزاكم الله عنا خير الجزاء للعلم: أقوم بفتح المنتدى قبل فتح البريد الخاص بي!!!!!!!!!!!!! |
و تعريف الهالوجينات
|
اقتباس:
مرحب بك وبأسئلتك واستفساراتك وندعوا الله الا نخذلك في ظنك الحسن بنا وبالمنتدى انت تريد معلومات مطولة وغير متقيدة بالكتاب المدرسي لك طلبك يا عزيزي وهذا موقع لكل ما تريد معرفته عن الهالوجينات هنا أرجو ان يستفيد منه جميع الطلبة وانتظر إجابة بقية الأسئلة أ/ أحمد |
اقتباس:
س اخر من فضلك :- علل مدارات الكواكب بيضاوية رغم ان جاذبية الشمس مركزية؟!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!! |
ايه يا جماعه متخلوا اسألتكم فى المنهج الدراسى
هنستفيد ايه لو عرفنا لماذا سميت بالهالوجينات |
اقتباس:
حيث أن الهدف من فتح باب الأسئلة هي خدمة الطلبة في إجابات الأسئلة المستعصية عليهم في المناهج الدراسية وليس مجلاً للفلسفة أو لطرح الأسئلة غير المفيده أو غيرالهادفة على أي حال بالنسبة لمعنى الهالوجينات ياأخ مجدي رمضان فهي تعني مكونة الأملاح وستجد ذلك بالتفصيل في الرابط الذي ذكرته لصلاح الدين أما سؤال دوران الكواكب فربما تجد له اجابه في ركن اسئلة الفيزياء مع تحياتي أ/ أحمد |
[SIZE=7]متشكرين جداً يا أستاذ أحمد على الرد على السؤال رغم عدم تواجده في المنهج
و للأسف سآخذ عليك عدة أشياء و أرجو أن تسامحني فيها: لماذا يسأل الطالب سؤال : 1- ليغيظ المدرس 2- ليعرف مدى قدرة المدرس الذي أمامه و أنا و الله يعلم ما أردت شيئاً من هذا 3- يطلب شيئاً لا يعرفه و مكسل يجيبه من كتاب المدرسة 4- يطلب شيئاً لا يعرفه و غير موجود في كتاب المدرسة مثل التمرينات العجيبة , التعريفات المريبة إلخ 5- ليتوسع في المادة 6- ليترتب على إجابة سؤاله سؤال آخر و أظن أنني من ضمن 4 و 6 و على أي حال أكرر شكري الجزيل لحضراتكم و شكراً على الرد أما بالنسبة للأخ فيثاغورس فمتشكرين جداً لأنك ردت علينا و ده أكبر شرف ليه في المنتدى (بعد ما اتشرفت بالأساتذة طبعاً) و بالنسبة للفلسفة : هي محاولة الوصول للحقيقة فنعم أنا أتفلسف و لا أريد أن يبدأ تعارفنا بعراك جدلي ليس له معنى لذا فأنا متأسف لو كنت ضايقتك سؤال للإجابة من الأساتذة الله يباركهم : بالنسبة للفلور هل وجوده ضمن الهالوجينات له تأثير على كونه له بعض الحالات الشاذة خلال منهجنا مترامي الأطراف؟ فائدة السؤال : محاولة الربط بين الحالتين في الحفظ ليكون أسهل بعض الشئ و أكرر شكري و عذراً للإطالة |
الأخ صلاح الدين
أولاً يا سيدي انا لم أشك للحظة ان اسئلتك مقصود بها الإستفذاذ أو اختبار قوة المدرس( البند1و2) وتأكد أنه لو كنت شعرت ذلك لما رددت على اسئلتك مطلقاً ولكن انا اتمنى منك المزيد من التركيز في المنهج الذي تحت يديك هذا العام لأن المنهج مليان ولايوجد وقت للتوسع في مواضيع خارج ذلك المنهج ......وهذه نصيحة من أخ كبير بالنسبة لسؤالك عن الفلور خواص العنصر الفيزيائية والكيميلئية مرتبطه بالعدد الذري له(القانون الدوري لموزلي ) وهذا هو الأساس الذي تم ترتيب العناصرعليه في الجدول الدوري وبالتالي فإن خواص العنصر مرتبطة بموقعه في الجدول الدوري والفلور عدده الذري9 ويوجد في المجموعة 7A (لهالوجينات ) في يمين الجدول الدوري وبالتالي فهو يتميز بصغر نصف قطر ذرته( نتيجة زيادة الشحنة الموجبة بزيادة العدد الذري مما يزيد من قوة جدذب النواة للإلكترونات ) مما يؤدي لإرتفاع جهد تأينه (لصعوبة فقد الكترونات المستوى الأخير لقوة جدذب النواه للإلكترونات) كما يتميز بأنه أكبر العناصر في السالبية الكهربية ( وذلك لصغر حجم الذرة وقوة جذب النواه لإلكترونات الرابطة الكيميائية) كما يعتبر الفلور أقوى اللافلزات بينما تشذ القابلية الإلكترونية (الميل الإلكتروني) للفلور حيث تقل عن الميل الإلكتروني للكلور على الرغم من أن الفلور أصغر من الكلور (ولكن ذلك بسبب أن للفلور 9 الكترونات تدور حوله مما يسبب تنافر مع الإلكترون العاشر المكتسب ) أرجو ان تكون الإجابة واضحه ومفهومة مع تحياتي أ / أحمد |
جزاكم الله خيراً على هذا الشرح الرائع و قد كان بسيطاً سهلاً و الحمد لله
و قد تقبلت نصيحتك و لن أبحث في خارج منهج الكيمياء (هذا العام) مرة أخرى إن شاء الله و الإجابة بالفعل واضحة و مفهومة و قد أرسلت لك مع هذه الرسالة صورة (هدية) لحديث من أحاديث الرسول (ص) يعبر عن مدى امتناني لك فلم أجد مدرساً لدي في المدرسة يقبل أن يرد على أسئلتي و خاصة أنهم لا يقبلون دون دروس خصوصية و رغم أني اعتبرتك مدرساً و معلماً فقد قبلت منك اعتباري أخاً صغيراً لك و متشكر أوي على كل حاجة عملتهالي و أرجو أن تعجبك الصورة |
جزاك الله خير يا أستاذ أحمد
وأسف لعدم دخولى فى الفتره الأخيرة فقد كان لدى بعض الأشياء التى لا يمكن تأجيلها وأنا معك إن شاء الله كل يوم من الأن وفى الحقيقه كلمة إمتنان أو شكر قليل على الأستاذ أحمد وربنا هو الذى يستطيع مكافأته |
اقتباس:
أولاً الف شكر على هديتك الجميلة وهي مقبولة ورائعة منك يا عزيزي وهل أفضل أجراً على اجاباتي لأسئلتك خيراً من هذا الرد الرقيق ???? ثانياً انا يسرني ان تكون أخاً صغيراً لي فأني ألمس من كلماتك أنك انسان مثقف ومهذب وحساس وباحث علم من الدرجة الأولى الى جانب انك تمتلك قلماً جريئاً وقوياً اتوقع لك (بمزيد من المجهود منك) ان يكون لك مركزاً مرموقاً في تلك البلد ان شاء الله مع خالص تحياتي أ/ أحمد |
اقتباس:
اني واللهي أحبك في الله وانت خير رفيق لي في استكمال رسالتنا الطيبة خلال ذلك المنتدى اوحشتنا كثيراً ياعزيزي ومرحباً بك معي كل يوم ان شاء الله ارجو ان ستمر موضوع الكيمياء الحديثة ليصبح دروس كاملة مشروحة في الكيمياء جزاك الله خيراً عن جميع الطلبة الذين استفادوا من ذلك الموضوع مع تحياتي أ / أحمد |
1- التيتانيوم ( أكبر كثافة - أقل كثافة ) من الالمونيوم.
|
عندما نقول ان عنصر يمتلك وزنا" أكبر من عنصر أخر فذلك يعنى أنه إذا أمتلك العنصران نفس الحجم يكون الأكثر وزنا" أكثر كثافه
وإليك هذا الإثبات الرياضى الوزن = الكتله × عجلة الجاذبية الأرضيه الكتله = الكثافة × الحجم الوزن = الكثافة × الحجم ×عجلة الجاذبية اللأأرضية فإذا وضعنا فى الإعتبار أن وزن التيتانيوم أكبر من وزن الألومنيوم مرة ونصف وثبوت عجلة الجاذبية يصبح الحجم هو المكمل للحكم على الكثافة وإذا علمنا أن ذرة الألومنيوم له حجم كبير وذرةالتيتانيوم له حجم صغير بعض الشئ فأننا نجد كثافة الألومنيوم2.702 جم/سم3 نجد كثافة التيتانيوم4.54 جم/سم3 وذلك عند نقس درجة الحرارة 293 كلفن لذلك التيتانيوم أكثر كثافة من الألومنيوم |
أخى العزيز الأستاذ أحمد أحبك الذى أحببتنى فيه ويعلم الله أننى أكن لك نفس المشاعر
وإن شاء الله أكمل موضوع الكيمياء الحديثه من اليوم |
أخي العزيز أ / جمعة
دائماً ما لاتترك لي اي فرصة للإضافة ولا للتوضيح بارك الله فيك إجابة أكثر من رائعة مع تحياتي أ/ أحمد |
شكرا" جزيلا" أستاذ أحمد بارك الله فيك
|
بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم يا اخى واختى فى الاسلام: انا عضوة جديدة من الشرقيه فى الثانويه العامة مرحلة ثالثه علمى علوم اااااااريد استفسار فهل ممكن؟ لماذا يستخدم حمض الهدروكلوريك المركز فى الكشف عن غاز النشادر؟ ارجو الافادة........... :) |
معلش يا رضوي
اانااااااا مش عارف بس ممكن تسألي الاستاذ |
أخى اهلا" بك
فقط لماذا لم تضع السؤال فى موضوع اسئل فى الكيمياء على اية حال غاز النشادر له صفات قاعديه لذلك فعند تفاعله مع حمض الهيدروكلوريك يعطى ملح كلوريد الأمونيوم الذى هو عباره عن سحب بيضاء ولذلك يستخدم فى الكشف عنه |
السلام عليكم
أولاً مرحباً بالأخت رضوى ثانياً إجابة سؤالك كما تفضل وأجاب الأستاذ جمعة ولكني أضيف إضافة صغيرة حيث ان الكيمياء الوصفية (وهو العلم المختص بالكشف عن المواد المجهولة )تعتمد على تفاعلات تعطي نتائج مميزة يمكن ملاحظتها بالحواس مثلاً: ناتج له لون مميز يرى بالعين ، أو ناتج له رائحة مميزة يميز بالأنف ,أو نواتج يمكن الكشف عنها بتجارب فيزيائية أو كيميائية بسيطة : مثلاً غاز الأكسجين يكشف عنه بشظية مشتعلة ,غاز ثاني أكسيد الكربون يعكر ماء الجير الرائق.... وهكذا أما بالنسبة للنشادر فإن تفاعله مع غاز كلوريد الهيدروجين المتصاعد من حمض الهيدروكلوريك المركز يكون كلوريد الأمونيوم الذي له شكل سحب بيضاء مميزة وبالتالي يستخدم هذا للتفاعل للكشف عن النشادر والله أعلى وأعلم ملحوظة : ارجو وضع اسئلة الكيمياء في الموضوع المثبت المخصص لها مع تحياتي أ / أحمد |
شكرا" لك جزيلا" يا استاذ أحمد
وقد دمجتها وجعل الله ذلك فى ميزان حسناتك |
السلام عليكم
شكرا على رد كم على سؤالى ولكن ازاى اخى احمد انت بتدرس دلوقتى احياء وفيزياء وتجاوب على اسئلةفى اليكمياء |
اقتباس:
انا لست طالباً في الصف الثاني أو.... الثالث .....أو الرابع أو..... حتى العاشر الثانوي أنا ياأختي وأعوذ بالله من كلمةأنا مدرس كيمياء أحاول جاهداً مساعدة ابناءنا الطلبة ابتغاء وجه الله أولاً وحباً في تلك البلد ثانياً والنهوض بذلك المنتدى وجعله اول مرجعاً علمياً مجانياً لخدمة الطلبة في مصر أرجو الله أن يوفقني ويوفق جميع الأساتذة التي تشارك في هذا العمل الكريم ملحوظة : إذهبي الى مواضيعي في الكيمياء عبر هذا الرابط إضغطي هنا أ/ أحمد |
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
ارجو المساعدة من فضلكم فى الاجابة عن هذا السؤال السؤال يقول: أضيف لتر من محلول كربونات الصوديوم 3. مولر الى لتر من محلول حمض الهيدروكلوريك4. مولر ما المادة الزائدة وكم مولا منها زائدا؟ وياريت مع الشرح وشكراااااااااا |
السلام عليكم
ااااااااااانا بجد اسفة جدا ومحرجة من نفسى فياريت يا استاذ احمد تقبل اسفى انا مش بفهم فى الكومبيوتر خالص واول سنة اقعد عليه الموقع اعطاه لى مدرس الكيمياء بتاعى رضوى محمود |
أهلا" بك وسط أخواتك
والأستاذ أحمد هو أخ كبير لكم قبل ما يكون أستاذ للماده |
السلام عليكم
اسفة مش عارفة الاجابة ممكن اخلى اختى تحلهاوابقى ابعتها |
أختى الفاضله يجب لحل هذا النوع من الأسئله أن تكتب المعادله موزونه
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 سيتضح لك أن كل مول من كربونات الصوديوم يكافئ 2 مول من حمض الهيدروكلوريك ولذلك فأن 4 مول من حمض الهيدروكلوريك تكافئ 2 من كربونات الصوديوم . ولأن المضاف من كربونات الصوديوم محلول تركيزه 3 مولر أى (أى لتر يحتوى على 3 مول منها )فأنه تكون هناك زياده من كربونات الصوديوم فى المحلول غير متفاعله مقدرها واحد مول أود أن أوضح أن محلول تركيزه 4 مولر من حمض الهيدروكلوريك تعنى أن اللتر الواحد من هذا المحلول تحتوى على 4 مول وكذلك لكل المواد فمثلا" محلول تركيزه 3 مولر من كربونات الصوديوم تعنى أن اللتر الواحد من هذا المحلول يحتوى على 3 مول |
اولا شكرا لاستاذ جمعة واستاذ احمد على كل ما يفعلوه من اجلنا وجعل الله ذلك فى ميزان حساناتهم يوم القيامة باذن الله .
انا عندى شوية اسئلة كدة بس معلش الاساتذة تسامحنى لو تقلت عليهم تحتوى السادسة على كم نوع من العناصر ؟ وكذلك باقى الدورات جهد تأين المغناسيوم اقل من جهد تأين الكلور علل ؟ الفئة (d) رغم احتوائها على 5 اوربيتالات تتكون من 8مجموعات فقط وليس عشرة ؟ علل يسهل اكسدة ايون fe+2 الى fe+3 بينما يصعب اكسدة ايون mn+2 الى mn+3 ? علل يستخدم P2O5 فى تجفيف الغازات الحامضية ولا يستخدم فى تجفيف الغازات القاعدية ؟ علل كفاية كده دلوقتى عشان ده اللى افتكرته ومنتظر الاجابة من اساتذتنا الافاضل |
شكرا جزيلا يا استاذ جمعة على الشرح الوفى
والاجابة الجميلة :) |
ورجاء يا استاذ جمعة توضح اساسيات حل المسائل فى الباب السادس
مع الامثلة لأنى مرعوبة منها بصراحة مع انى بحل فيها كويس الى حد ما ولك جزيل الشكر |
الدوره الاولى 2
الدوره الثانيه 8 الدوره الثالثه 8 الدوره الرابعه 18 الدوره الخامسه 18 الدوره السادسه 32 الدوره السابعه لم تكتمل بعد لكن أقصى عدد يوجد به 32 هذه الاجابه على اساس عدد العناصر فى كل دوره أما النوع العناصر فى الدوره السادسه فهى عناصر إنتقاليه رئيسيه (5d)وعناصر إنتقاليه داخليه (4f)وعناصر مثاليه (6s,6p) -*** ج2 لأنه عندالتوزيع الالكترونى لكلا" منهم سوف يتضح انهم يقعوا فى الدوره الثالثه الا ان الماغنسيوم فى المجموعه الثانيه . والكلور عند نهاية الدوره فى المجموعه السابعه. ومن المعروف أنه كلما إتجهنا ناحية اليمين (أى إلى الناحيه تنتهى عنده الدورات فى إتجاه زيادة العدد الذرى) يقل الحجم الذرى ويزداد قرب النواه من ألكترونات التكافؤ فتزداد الطاقه اللازمه لفصل اقل الالكترونات ارتباطا" بالذره ويزداد جهد التأين. لذلك الكلور أكبر فى جهد التأين من الماغنسيوم -***ج3 بسبب وجود ثلاث صفوف رئبسبه تتبع المجموعه الثامنه وبذللك يكون عدد المجموعات 8 وليس 10 -***ج4 السؤال مذكور فى كتاب الوزاره ومجاب عليه فيه إجابه نموذجيه -***ج5 لان خامس أكسيد الفوسفور هو اكسيد حامضى ( لانه اكسيد لافلز يذوب فى الماء ويعطى حمض الفوسفوريك) ولذلك يستخدم فى تجفيف الغازات الحامضيه حيث لا يتفاعل معها بينما لا يستخدم فى تجفيف الغازات القاعديه لانه سوف يتفاعل معها |
العفو يا tweety_girl793
|
الف شكر يا استاذى الفاضل وجزاك الله خيرا
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 10:17 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.