|
يا مستر بعد اذنك
الصورة بتوضح ان الرقم 6 لونه اصفر وليس برتقالى وهو قريب من الوسط المتعادل فلماذا؟؟؟؟؟؟؟ |
لون الميثيل البرتقالى فى كل وسط
1 مرفق
عزيزتى آيه : طالما سألت عن لون الميثيل البرتقالى عند pH تساوى 6 يبقى إنت فهمتى المعلومة كويس،، ركزى فى لون الأنبوبة عند pH = 12 تلاقى لون أصفر زاهى ،،، المهم عندى الآن: لون الميثيل البرتقالى فى الوسط الحامضى: أحمر ، وفى الوسط القلوى: أصفر
------------------------------------------------------------------- ولا تزعلى نفسك عملت لك مخصوص محلول من الميثيل البرتقالى - فى الأنبوبة اللى على اليسار وضعت نقطة من حمض - وفى الأنبوبة اللى على اليمين وضعت نقطة من قلوى ،، - فى الأنبوبة اللى فى المنتصف دا المحلول كما هو متعادل ----------------------------------------------------------------- وأكيد فى الصورة السابقة زادت نسبة الإيثانول أثناء التحضير لا تشغلى بالك،، تأكدتى الآن ؟ بالتوفيق،، ----------------------------------------------------------------- |
سؤال خطر ببالى
:rolleyes: ما الفرق بين القاعدة والقلوى ؟؟؟ :rolleyes:
عايز إجابة من أعزائى الطلبة والطالبات ،،،، وبالتوفيق،،، |
اقتباس:
ممكن عند زيادة نسبة الميثيل فى القلوى يعطى لون برتقالى وليس اصفر؟؟؟؟ |
العناصر القلوية
هي العائلة الاولى في الجدول الدوري وتضم العناصر: الليثيوم, الصوديوم, البوتاسيوم, الروبيديوم, السيزيوم والفرانسيوم... لهذه العناصر طاقات تأين منخفضة مما يمنحها ميلا لفقدان الكترون التكافؤ الوحيد لديها... وتكون هذه الفلزات في مركباتها ايونات موجبة... وهي فعالة جدا بحيث لا نجدها في الطبيعة بصورة مستقلة... تتفاعل عناصر هذه المجموعة مع الماء لانتاج غاز الهيدروجين وهيدروكسيد الفلز الملائم... عند تعرضها للهواء, فإن هذه العناصر تتحد بسرعة مع الاكسجين مكونة عدة انواع من الاكاسيد... القواعد اما بالنسبة للقواعد فهي عبارة عن المواد التي تأخذ بروتونا لدى تفاعلها (اي ايون الهيدروجين الموجب) ... ويمكن للتفاعل التالي ان يوضح ما ذكرته: NH3 + H2O ----> NH4 + OH مع توضيح ان NH4 هو ايون موجب و OH ايون سالب. ولكن المشكلة تكمن في عدم تمكني من كتابة التفاعل هنا بالشكل الصحيح. نلاحظ ان الامونيا (NH3) اخذت بروتونا لذا فهي تعتبر قاعدة. هنالك قواعد ضعيفة واخرى قوية... فالامونيا يدعى الكتروليت ضعيف لان القليل من جزيئاته موجود على شكل ايونات في الماء... اما الالكتروليت القوي فهو عبارة عن المادة التي تتحول جميع جزيئاته (او معظمها) الى ايونات في الماء. تحياتي |
العناصر القلوية
هي العائلة الاولى في الجدول الدوري وتضم العناصر: الليثيوم, الصوديوم, البوتاسيوم, الروبيديوم, السيزيوم والفرانسيوم... لهذه العناصر طاقات تأين منخفضة مما يمنحها ميلا لفقدان الكترون التكافؤ الوحيد لديها... وتكون هذه الفلزات في مركباتها ايونات موجبة... وهي فعالة جدا بحيث لا نجدها في الطبيعة بصورة مستقلة... تتفاعل عناصر هذه المجموعة مع الماء لانتاج غاز الهيدروجين وهيدروكسيد الفلز الملائم... عند تعرضها للهواء, فإن هذه العناصر تتحد بسرعة مع الاكسجين مكونة عدة انواع من الاكاسيد... القواعد اما بالنسبة للقواعد فهي عبارة عن المواد التي تأخذ بروتونا لدى تفاعلها (اي ايون الهيدروجين الموجب) ... ويمكن للتفاعل التالي ان يوضح ما ذكرته: NH3 + H2O ----> NH4 + OH مع توضيح ان NH4 هو ايون موجب و OH ايون سالب. ولكن المشكلة تكمن في عدم تمكني من كتابة التفاعل هنا بالشكل الصحيح. نلاحظ ان الامونيا (NH3) اخذت بروتونا لذا فهي تعتبر قاعدة. لقد كان هذا هو تعريف القاعدة حسب برونستد وهو المأخوذ به حاليا.. ولا اريد التطرق الى تعريفات القواعد التي سبقت هذا التعريف.. هنالك قواعد ضعيفة واخرى قوية... فالامونيا يدعى الكتروليت ضعيف لان القليل من جزيئاته موجود على شكل ايونات في الماء... اما الالكتروليت القوي فهو عبارة عن المادة التي تتحول جميع جزيئاته (او معظمها) الى ايونات في الماء. تحياتي |
أشكرك يا عدلى على هذا الشرح ،،, ربنا يكرمك يا رب.
وقبل أن أرد بإجابتى من يريد أن يمتعنا بإجابتة فليتفضل ،،، |
اشكرك اخي محمد الدادموني
كل الشكر والحب لاخي سيد عثمان عظيم جدا ما تقدمه واسف جدا للناخير علي المشاركات لان الكتابة صعبة جدا علي المنتدي وكما وعتموني بالحل ارجو الحل لارفاق الملفات جزاكما الله حيرا |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 04:12 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.