|
السلام عليكم
شكرا لااستاذى الفضل جمعه واستاذى الفاضل محمد بارك الله فيكم طالبتكم رضوى |
السلام عليكم
انا بحث كتير فى حكايه كربونات الصوديوم ولقيت انه تاثيره قلوى فقد ويزرق عبدا الشمس فقد |
وحد قال غير كدا
|
علل:
1- عندما ينتقل إلكترون مثار من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى الطاقة الذى كان يشغله فإنه يشع طاقة. 2- عدد الكم الأساسى (n) يحدد كل من طاقة مستوى معين وكذا أقصى عدد من الإلكترونات التى تشبع بهاهذاالمستوى. 3- تستخدم مادة كبريتيد الخارصينفى الكشف عن جسيمات ألفا غير المرئية. 4- يتكون الطيف ذة الهيدروجين من أكثرمن مجوعة خطوط الطيف. |
1-عندما ينتقل إلكترون مثار من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى الطاقة الذى كان يشغله فإنه يشع طاقة.?
لأنه يفقد الطاقه التى كان قد اكتسيها على هيئة إشعاع له طيف خط مميز . حيث كل مستوى طاقه له طاقه معينه وتزيد هذه الطاقه كلما بعدنا عن النواه .قلذلك عند عودة الألكترون إلى ميتواه الأصلى يفقد الطاقه التى يكزن قد أكتسبها أثناء الإثاره 2- عدد الكم الأساسى (n) يحدد كل من طاقة مستوى معين وكذا أقصى عدد من الإلكترونات التى تشبع بهاهذاالمستوى؟ لأنه يحدد رتبة مستويات الطاقه حول النواه ومن المعروف كلما بعدنا عن النواه أن طاقة المستوى تزداد ولذلك عدد الكم الرئيسى يحدد طاقة المستوى بإعطائه أرقام صحيحة موجبه تدل على رتبته K<L<M<N<O<P<Q ويحدد عدد الألكترونات التى يتشبع به كل مستوى من خلال العلاقه 2n2 حيث n رقم المستوى ولذلك يحدد من خلال العلاقه السابقه أقصى عدد للألكترونات يتشبع يه أى مستوى طاقه 3- تستخدم مادة كبريتيد الخارصينفى الكشف عن جسيمات ألفا غير المرئية.؟ لأنها تحدث وميض عند إصطدام جسيمات ألفا بها وبالتالى نستدل على مكان وعدد جسيمات ألفا المصطدمه باللوح وذلك من الومضات التى تظهر عليه 4- يتكون الطيف ذرة الهيدروجين من أكثرمن مجموعة خطوط الطيف.؟ لأن هناك عدد من المستويات للطاقه تنتقل منها الألكترونات المثاره لذلك نرى أكثر من مجموعة خطوط طيفيه تدل على هذه المستويات للطاقه. مع ملاحظه هناك أكثر من الذرات تمتص كمات مختلفه من الطاقه فى نفس الوقت الذى تشع فيه كثير من الذرات كمات أخرى من الطاقه ونتيجة ذلك نرى مجموعة خطوط الطيف التى تدل على مستويات الطاقه التى تنتقل الألكترونات منها |
اقتباس:
1- لأن الإلكترون لابد أن يفقد ماكتسبه من طاقة تسببت فى نقله إلى مستوى أعلى حتى يعود إلى مستواه الأصلى وتصبح الذرة مستقرة حيث أنه عندما ينتقل إلكترون من مستواه الأصلى إلى أى مستوى آخر تصبح الذرة فى حالة عدم استقرار . 2- لأنه من معرفة عدد الكم الأساسى ( n ) يمكن معرفة بعد المستوى عن النواه ورتبته حيث تزداد طاقة المستوى كلما ابتعدنا عن النواه ... أما أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يتشبع به المستوى فيمكن تحديده من العلاقة (2n2 ) حيث n ترمز لرقم المستوى ........ويمكنك تطبق ذلك بنفسك ياهيثم 3- مادة كبريتيد الزنك تحدث وميضا ( إضاءة يمكن رؤيتها ) عند اصطدام الجسيمات الغير مرئية بها مثل جسيمات ألفاومثل الإلكترونات ... لهذا تستخدم الأسطح المطلية بمادة كبريتيد الزنك ( كبريتيد الخارصين) فى الكشف عن جسيمات ألفا وغيرها . ملحوظة : شاشة التلفاز مطلية من الداخل بكبريتيد الخارصين وتظهر الصور بسبب عملية المسح الإلكترونى بمعدل معين حيث تخرج من أنبوبة فى التليفزيون تسمى أنبوبة أشعة الكاثود 4- يختلف الطيف باختلاف المستوى الذى يعود منه الإلكترون المثار فمثلا عندما يعود الإلكترون المثار من المستوى الثانى فإن الإلكترون يفقد ما كتسبه فى صورة طيف يختلف عما لو كان عائدا من المستى الثالث أو الرابع وهكذا وأدعو الله لك بالتوفيق |
الأستاذ العزيز / محمد
سوف أترك لك الإجابه على أسئلة الطلاب فى هذا القسم لأتك الأجدر بذلك . فقط أرجو أن لاتترك الأسئله فترة زمنيه بدون إجابه لأن ذلك يغضب الطلاب وجعل الله ذلك فى ميزان حسناتك |
اقتباس:
|
أشكرك اخى العزيز
|
[FONT=Arial][SIZE=14][COLOR=blue]ا[B][FONT=Arial][SIZE=14]استاذ جمعه انا اسمى عبدالرحمن من الاسماعيليه وهذه اول مشاركه لى
كنت اريد من حضرتك اذا لم تمانع شرح ما يحدث فى الخليه الجلفانيه بالتفصيل وابضا سبب اختلاف موضع الانود و الكاثود واخيرا لماذا يحدث للخارصين اكسده رغم ان هذه العمليه تحتاج الى طاقه لكى تحدث وشكرا جزيلا :) |
اقتباس:
كلمة الخلية الجلفانية التى ذكرتها فى سؤالك لا تعنى خلية بعينها وإنما تعنى أى تفاعل كيميائى تلقائى ينتج عنه طاقة كهربية من خلال تفاعلات أكسدة واختزال تحدث بشكل تلقائى . وإن كنت أنا فهمت أنك تقصد خلية دانيال كمثال للخلايا الجلفانية والتى نصفيها من قطب خارصين وآخر من النحاس ولنبدأ بنصف خلية الخارصين ... أود أن تتذكر أنه عند وضع فلز نشط مثل الخارصين فى محلول أحد أملاحه فإن معدل الذوبان ( الأكسدة ) يصبح أعلى من معدل الترسيب Zn------> Zn+2 +2e إذن ينتج عن ذلك ( e ) إلكترونات تتراكم على ساق الخارصين فتجعل جهده الكهربى سالب ( 0.76 فولت ) بينما تسبح أيونات الخارصين الموجبة فى المحلول وتتوقف عملية الذوبان هذه عندما يتشبع المحلول بأيونات الخارصن الموجبة . أما نصف خلية النحاس : فعند توصيل ساق الخارصين ( تحمل إلكترونات ) بساق النحاس من الخارج بسلك فإن الإلكترونات تنتقل من الخارصين إلى النحاس والمغمور فى محلول كبريات نحاس حيث يوجد بالمحلول أيونات نحاس موجبة تكتسب إلكترونات متحولة إلى فلز النحاس حيث تتراكم على الساق أما أيونات الكبريتات السالبة فتسبح فى محلول كبريتات النحاس ويستمر إنتقال الإلكترونات من الخارصين إلى النحاس حتى يتشبع المحلولبأيونات الكبريتات السالبة ملحوظة : توقف إنتاج الإلكترونات فى نصف خلية الآنود بسبب تشبع محلول كبريتات الخارصين بأيونات الخارصين الموجبة -- كما توقف انتقال الإلكترونات من الآنود إلى النحاس بسبب تشبع محلول كبريتات النحاس بأيونات الكبريتات السالبة من هنا جاء دور القنطرة الملحية الذى يمنع تشبع محلولى نصفى الخلية بالأيونات ......وطبعا يا أخ عبد الرحمن بعد ماتقرأ هذا الموضوع ستجد نفسك فى حاجة لفهم بعض نقاط أخرى فيه إذا استطعت تحديدها سوف أجيب لك عنها ..... وفقك الله |
استاذ/محمد شكرا لك
انا فهمت جيدا ان الذوبان فى حالة فلز مثل الخارصين اكثر من الترسيب وان فى حالة الذوبان يحدث كالاتى Zn_______Zn+2+2e وان ما يحدث عند الترسيب كالتى Zn+2+2e_______Zn و بما ان الذوبان اكبر من الترسيب فان عدد الاكترونات الناتجه اكبر من عدد ايونات الخارصين فى المحلول ولذلك فان الالكترونات تترسب على لوح الخارصين ثم تنتقل الاكترونات خلال الموصل الى لوح النحاس الذى يجتذب ايونات النحاس الموجبه من المحلول وتاخذ الالكترونات وتترسب على لوح النحاس وبذلك تذداد كمية النحاس و تقل كمية الخارصين و تنفصل ايونات الكبريتات السالبه من محلول كبريتات النحاس وتنتقل خلال القنطره الملحيه الى نصف الخليه الثانى لتتحد مع ايونات الخارصين الموجبه . ولكن بما ان الخارصين تحدث له عملية اكسده وهى عمليه تحتاج الى طاقه فمن اين لة بهذه الطاقه. سؤال اخر ايهما اكثر طولا مع بيان السبب الرابطه فى جزئ CrOام فى Cr2O3 علل درجة غليان الايثانول C2H5OH اعلى من الايثان وضح عن طربق نظرية كوسل ولويس P2O5 PCl3 SF4 ,واخيرا اى من هذه المركبات لا تكون بها روابط هيدروجينيه ولماذا(مع بيان نوع الروابط) H3C--O--CH3 PH3 CH4 H2S CH3OH CH3-NH3 H--Br H--O--Cl وشكرا :) |
اقتباس:
الاستفسار الأول الطاقة المستخدمة فى أكسدة الخارصين مستمدة ذاتيا وهى لاتحدث إلا للفلزات فقط عندما توضع فى محاليل أملاحها وهذه الطاقة نسبية وترجع لمقدار جهد الأكسدة الاستفسار الثانى: طول الرابطة فى جزيئ CrO أكبر لأن عدد تاكسد الكروم فى هذا المركب +2 أى أنه أقل من عدد تأكسد الكروم فى Cr2O3 حيث يساوى +3 وكلما قلت الشحنة ازداد طول الرابطة لأن التجاذب يقل والعكس بالعكس كلما ازدادت الشحنة ازداد الترابط قل طول الرابطة . * درجة غليان الإيثانول أعلى من الإيثان لوجود روابط هيدروجينية بين جزيئات الإيثانول تحتاج إلى طاقة للتغلب عليها ليست موجودة فى الإيثان الذى لا يحتوى على مجموعة هيدروكسيل كما فى الإيثانول *الإستفسار الرابع: عجزت نظرية الثمانيات عن تفسير كثير من الروابط منها P2O5 و SF4 أما PCl3 فيحدث تلامس لأغلفة التكافؤ من ثلاث ذرات كلور مع ذرة فوسفور واحدة وهذا التلامس يحدث فى إلكترون واحد من كل ذرة كلور وفى ذرة الفوسفر التلامس يحدث فى ثلاثة إلكترونات ويصبح عدد الإلكترونات المحيطة بذرة الفوسفر ثمانية ( لاتنسى زوج الإلكترونات الغير مشترك ) الاستفسار الأخير : المركبات التى لا تكون رابطة هيدروجينية هى H3C--O--CH3 لعدم احتوائه على مجموعة هيدروكسيل فلا يكون روابط هيدروجينية وبه الروابط من النوع سيجما PH3 لضعف السالبية الكهربية للفوسفور حتى وإن كانت الرابطة الهيدروجينية موجودة لكنها ليست ذات قيمة( كأنها ليست موجودة ) CH4 كذلك لضعف السالبية الكهربية للكربون H2Sأيضا لضعف سالبية الكبريت أما CH3OH يحتوى على روابط وأعتقد أنك عرفت السبب( يحتوى على مجموعة هيدروكسيل ) CH3NH2 يحتوى على روابط هيدروجينية وإن كانت ضعيفة HBr يحتوى على روابط هيدروجينية |
احب اشكركم استاذ جمعه واستاذ محمد على المجهود الرائع فى هذا القسم
وان شاء الله ربنا يجزيكم خير عليه وعندى سؤال فى العضويه: علل:يعتبر تفاعل باير تفاعل اكسده واضافه انا عارفه الشق الثانى من الاجابه وياريت الشق الاول لأنه مش موجود نصا ومش قدرت استنتج الاجابه ودى اجابتى للشق الاول وياريت اعرف ان كانت صح :) يعتبر تفاعل باير تفاعل اضافه وذلك لأن الايثين يحتوى على رابطتين من النوع باى سهلة الكسر و لأن الايثين الكين متماثل فتتجه مجموعة الهيدروكسيل الاولى الى احدى ذرات الكربون وتتجه مجموعة الهيدروكسيل الثانيه الى ذرة الكربون الاخرى ويتكون ايثيلين جليكول عديم اللون |
[quote]
احب اشكركم استاذ جمعه واستاذ محمد على المجهود الرائع فى هذا القسم وان شاء الله ربنا يجزيكم خير عليه وعندى سؤال فى العضويه: علل:يعتبر تفاعل باير تفاعل اكسده واضافه انا عارفه الشق الثانى من الاجابه وياريت الشق الاول لأنه مش موجود نصا ومش قدره استنتج الاجابه إجابتك صحيحة على الشق الثانى مع مراعاة أن الإيثين يحتوى على رابطة واحدة فقط من النوع باى سهلة الكسروتفاعل الإضافة هو تفاعل يصحبه كسر روابط من النوع باى وبقاء الرابطة سيجما وهذا ماحدث عند تكوين الإيثيلين جليكول أما عن الشق الأول من السؤال لأن عدد تأكسد الكربون نقص من ( -2) فى الإيثين إلى ( -1) فى الإيثيلين جليكول وهذا معناه زيادة الشحنة الموجبة ولاتنسى أن الأكسدة هى عملية فقد إلكترونات يصاحبها زيادة فى الشحنة الموجبة . يمكنك الآن باستخدام القلم والورقة حساب أعداد التأكسد للكربون فى كل من الإيثيلين و الإيثيلين جليكول حتى تثبت المعلومة فى ذهنك وإذا تبقى شئ يحتاج للإستفسار فلا مانع لدينا مطلقا ...وندعو الله لك بالتوفيق أنت وأمثالك . |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 04:18 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.