![]() |
اقتباس:
|
خلط 100 سم مكعب من كلوريد الصوديوم تركيزه 0.2 مولر مع 100 سم مكعب من كلوريد الكالسيوم تركيزه 0.5 مولر
ما هو تركيز أيونات الكلوريد في المحلول :abdoog8: |
عدد الاوربيتالات النصف مكتملة بالالكترونات =3اوربيتالات
التوقيع شيماءمجدي وياريت الرد على اجابتي يامستر وشكرااااا |
1-التفريغ الكهربى
2-الطيف الخطى 3-ميكانيكا الكم 4- f 5-راى فلاسفة الاغريق 6- مبدا البناء التصاعدى |
-NaCl====>Na+ + Cl
مول كلوريد الصوديوم= 23+ 35.5 = 58.5 gm كتلة كلوريد الصوديوم= 58.5 * 0.2 * 0.1 = 1.17 -NaCl====>Na+ + Cl س <=== 1.17g 35.5 <===58.5 كتلة الكلور=58.5/(35.5*1.17)*=0.71g -CaCl2====> Ca+2 + 2Cl مول كلوريد الكالسيوم= (40+(35.5*2))=111g كتلة كلوريد الكالسيوم=111*0.5*0.1 = 5.55g -CaCl2====> Ca+2 + 2Cl س <===5.55g 71 <==== 111g كتلة الكلور=111/(5.55*71) = 3.55 NaCl + CaCl2===> 3Cl كتلة الكلور فى محلول المخلوط= 3.55 + 0.71 =4.26g 4.26 = (35.5*3)*0.2*التركيز 21.3تركيز=4.26 تركيز الكلور=0.2 molar |
[quote=radwa kamal;1811918]-nacl====>na+ + cl
مول كلوريد الصوديوم= 23+ 35.5 = 58.5 gm كتلة كلوريد الصوديوم= 58.5 * 0.2 * 0.1 = 1.17 -nacl====>na+ + cl س <=== 1.17g 35.5 <===58.5 كتلة الكلور=58.5/(35.5*1.17)*=0.71g -cacl2====> ca+2 + 2cl مول كلوريد الكالسيوم= (40+(35.5*2))=111g كتلة كلوريد الكالسيوم=111*0.5*0.1 = 5.55g -cacl2====> ca+2 + 2cl س <===5.55g 71 <==== 111g كتلة الكلور=111/(5.55*71) = 3.55 nacl + cacl2===> 3cl كتلة الكلور فى محلول المخلوط= 3.55 + 0.71 =4.26g أحسنتي فعلا تمام الله ينور عليكي بس في ملاحظة بسيطة جدا 4.26 =35.5 ×0.2 × التركيز ومنها نحسب التركيز |
تعادل 70 مليلتر من محلول هيدروكسيد الصوديوم 1.5 مولر مع 12 جم من عينه تجاريه من حمض الهيدروكلوريك ذائبه في الماء
أحسب النسبه المئويه للحمض في العينه . |
اقتباس:
_________ M1=?? V1=?? Ma=مول1 ______ M2=مولر1.5 V2=مل70 Mb=مول1 _______ M1×V1/Ma =M2×V2/Mb ________ M1 × V1 =70×1.5=105 _________ كتلة الماده=كتلة المول منها ×التركيز×الحجم باللتر =36.5× 105\1000 =3.8325 جم _________ النسبة المئوية = كتلة الماده/كتلة العينه ×100 النسبه المئويه للحمض في العينه=3.8325\12 ×100 =31.9375% ______________ مشكور استاذ سيد عالاسئله الرائعه |
:049gc0:المعادله
naoh+hcl _______ > nacl+h2o naoh _______ 70 ml______ 1.5 molar كتله العينه كلها من الحمض = 12 جم m1v1/ma=m2v2/mb 70x1.5/1 =عدد المولات/1 عدد المولات= التركيز x الحجم باللتر عدد المولات =105. مول كتله الماده =عدد المولات x كتله المول كتله المول = 35.5+1=36.5جم كتله الماده = 3.8325 جم النسبه المئويه = كتله الماده 100x / كتله الكليه النسبه المئويه = 3.8325 * 100 / 12 = 31.9375 % = 32 %:049gc0::078111rg3::078111rg3::078111rg3::078111r g3: |
:romarioxp6:ارجو الرد من فضلك و جزاك الله كل خير علي الاسئله الرائعه:confused:
|
احسب مقدار ما يلزم استخدامه من نوع فحم الكوك يحتوي على 91 % من كتلته كربون للحصول على 1528,8لترا من غاز ثاني أكسيد الكربون في م .ض.د
( الجواب= 900 جرام ) |
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اقتباس:
|
اقتباس:
___________ c------>co2 22.4لتر<------12جم 1528.8لتر<------؟؟ كتلة فحم الكوك اللازم لانتاج 1528.8 لتر من co2 =12×1528.8\22.4 =819 جم ______________ c <------خام 91جم <-------100جم 819جم<------؟؟ كتلة الخام اللازم لانتاج 1258.8 لتر من co2 =100×819\91 = 900جم _________ اقتباس: تمام يا رائعة على الحل الرائع ميرسى يا مستر ده من بعض ما عندكم |
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 10:00 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.