خلط 100 سم مكعب من كلوريد الصوديوم تركيزه 0.2 مولر مع 100 سم مكعب من كلوريد الكالسيوم تركيزه 0.5 مولر
ما هو تركيز أيونات الكلوريد في المحلول
:abdoog8:

عدد الاوربيتالات النصف مكتملة بالالكترونات =3اوربيتالات


التوقيع شيماءمجدي وياريت الرد على اجابتي يامستر وشكرااااا

1-التفريغ الكهربى
2-الطيف الخطى
3-ميكانيكا الكم
4- f
5-راى فلاسفة الاغريق
6- مبدا البناء التصاعدى

-NaCl====>Na+ + Cl
مول كلوريد الصوديوم= 23+ 35.5 = 58.5 gm
كتلة كلوريد الصوديوم= 58.5 * 0.2 * 0.1 = 1.17
-NaCl====>Na+ + Cl
س <=== 1.17g
35.5 <===58.5
كتلة الكلور=58.5/(35.5*1.17)*=0.71g

-CaCl2====> Ca+2 + 2Cl
مول كلوريد الكالسيوم= (40+(35.5*2))=111g
كتلة كلوريد الكالسيوم=111*0.5*0.1 = 5.55g
-CaCl2====> Ca+2 + 2Cl
س <===5.55g
71 <==== 111g
كتلة الكلور=111/(5.55*71) = 3.55
NaCl + CaCl2===> 3Cl
كتلة الكلور فى محلول المخلوط= 3.55 + 0.71 =4.26g
4.26 = (35.5*3)*0.2*التركيز
21.3تركيز=4.26
تركيز الكلور=0.2 molar

[quote=radwa kamal;1811918]-nacl====>na+ + cl
مول كلوريد الصوديوم= 23+ 35.5 = 58.5 gm
كتلة كلوريد الصوديوم= 58.5 * 0.2 * 0.1 = 1.17
-nacl====>na+ + cl
س <=== 1.17g
35.5 <===58.5
كتلة الكلور=58.5/(35.5*1.17)*=0.71g

-cacl2====> ca+2 + 2cl
مول كلوريد الكالسيوم= (40+(35.5*2))=111g
كتلة كلوريد الكالسيوم=111*0.5*0.1 = 5.55g
-cacl2====> ca+2 + 2cl
س <===5.55g
71 <==== 111g
كتلة الكلور=111/(5.55*71) = 3.55
nacl + cacl2===> 3cl
كتلة الكلور فى محلول المخلوط= 3.55 + 0.71 =4.26g

أحسنتي فعلا تمام الله ينور عليكي بس في ملاحظة بسيطة جدا
4.26 =35.5 ×0.2 × التركيز
ومنها نحسب التركيز

تعادل 70 مليلتر من محلول هيدروكسيد الصوديوم 1.5 مولر مع 12 جم من عينه تجاريه من حمض الهيدروكلوريك ذائبه في الماء
أحسب النسبه المئويه للحمض في العينه .

NaOH+HCl ------->NaCl+H2O
_________

M1=??
V1=??
Ma=مول1
______
M2=مولر1.5
V2=مل70
Mb=مول1
_______


M1×V1/Ma =M2×V2/Mb

________
M1 × V1 =70×1.5=105
_________
كتلة الماده=كتلة المول منها ×التركيز×الحجم باللتر
=36.5× 105\1000 =3.8325 جم
_________
النسبة المئوية = كتلة الماده/كتلة العينه ×100
النسبه المئويه للحمض في العينه=3.8325\12 ×100
=31.9375%
______________
مشكور استاذ سيد عالاسئله الرائعه

:049gc0:المعادله
naoh+hcl _______ > nacl+h2o
naoh _______ 70 ml______ 1.5 molar
كتله العينه كلها من الحمض = 12 جم
m1v1/ma=m2v2/mb
70x1.5/1
=عدد المولات/1
عدد المولات= التركيز x الحجم باللتر
عدد المولات =105. مول
كتله الماده =عدد المولات x كتله المول
كتله المول = 35.5+1=36.5جم

كتله الماده = 3.8325 جم
النسبه المئويه = كتله الماده 100x / كتله الكليه
النسبه المئويه = 3.8325 * 100 / 12 = 31.9375 % = 32 %:049gc0::078111rg3::078111rg3::078111rg3::078111r g3:

:romarioxp6:ارجو الرد من فضلك و جزاك الله كل خير علي الاسئله الرائعه:confused:

احسب مقدار ما يلزم استخدامه من نوع فحم الكوك يحتوي على 91 % من كتلته كربون للحصول على 1528,8لترا من غاز ثاني أكسيد الكربون في م .ض.د
( الجواب= 900 جرام )

c+o2----->co2

___________
c------>co2
22.4لتر<------12جم
1528.8لتر<------؟؟



كتلة فحم الكوك اللازم لانتاج 1528.8 لتر من co2
=12×1528.8\22.4 =819 جم

______________
c <------خام
91جم <-------100جم
819جم<------؟؟



كتلة الخام اللازم لانتاج 1258.8 لتر من co2
=100×819\91 = 900جم
_________
اقتباس:
تمام يا رائعة على الحل الرائع
ميرسى يا مستر ده من بعض ما عندكم