متشكرة جدا على الرد على السؤالين الاولنين بس انا منتظرة الرد على السؤالين التانين ;)
مش بقوللكم غلاسة :unsure:
ودا هدية منى ليكوا
http://www.twbh.com/index.php

علل
الرابطة فى جزىء كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه فى الماء يتحول الى مركب تام التاين؟
لأن فرق السالبية الكهربية بين الكلور والهيدروجين أكبر من الصفر وأقل من 1.7 لذلك الرابطة بينهما رابطة تساهمية قطبية
بينما عند ذوبانها فى الماء فأن ذرة أكسجين الماء تمنح زوج من الألكترونات الحر بها فى أوربيتال فارغ لأيون الهيدروجين الموجب الناتج من تفكك كلوريد الهيدروجين فى الماء فتكون معه رابطة تناسقية من خلال تكوين أيون الهيدرونيوم فبالتالى يكون التأين تام

الله حضرتك جاوبت على سؤال واحد بس ما اخدتش بالك من التانى ولا ايه

الاستيلين انشط كيميائيا من الميثان
لاحتواء الأسيتيلين على روابط من النوع باي سهلة الكسر .بينما الروابط فى جزئ الميثان من النوع سيجما ( قوية صعبة الكسر)

<div class='quotetop'>إقتباس(أ/ محمد @ Oct 10 2006, 12:09 PM) [snapback]231154[/snapback]</div>ومعذرة إذا كان الأستاذ جمعة لم يأخذ باله من هذه النقطة فهذا من كثرة انشغالاته وزيادة مسئولياته . جعل الله ذلك فى ميزان حسناته

شكرا ليك يا استاذ محمد وربنا يخلى لنا استاذ جمعة يارب

افضل مخطط فى الباب الخاس
حمل الملف

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته معاكم اخوكم الاستاذ/وائل الدسوقي
اسمح لي يا استاذ اني اجاوب علس سؤال الانسه علي متي يكون الميل الالكتروني اقل ما يمكن؟
الاجابه: يكون الميل الاكتروني اقل ما يمكن اولا لابد ان تكوني فاهمه ما هوه الميل الالكتروني : هو ان الذره تكتسب الكترون
ويكون الميل الالكتروني اكبر ما يمكن يجعل الالكترون المكتسب علي جعل الذره مستقره
والسؤال متي تكون الذره مستقره؟الاجابه ؛عندما يكون المسوتي الفرعي الاخير sممتليء ب2الكترون والمستوي الفرعي الاخير pمشغول ب3 الكترون او ممتليء ب 6 الكترون في هذه الحاله يكون الذره اكثر استقرار
وبالتالي :يكون الميل اقل ما يمكن اذا جعل الذره اقل استقرار اي اي الالكترون المكتسب واقرب مثال لذلك هي الغازات الخامله حيث نجد فيها ان المستوي الفرعي الاخير مكتمل لب 6 الكترون ماعد الهيليوم طبعا اي ان الذره اكثر استقرار وعندما تكتسب الذره الكترون تصبح الذره اقل استقرار وقيم الميل في هذه الحاله تكون صغيره جدا او منعدمه او=صفر
وهناك مثال اخر عناصر المجموعه 2Aفنجد ان المتوي الفرعي الاخير لها S مكتمل ب 2الكترون وبالتالي هي مستقره نسبيا وعندما تكتسب الكترون تصبح الذره اقل استقرار
واخر مثال عناصر المجموعه 5Aنجد ان المستوي الفرعي P مشغول ب3 الكترون اي الذره مستقره توعا منا وبالتالي عنما تكتسب الكترون تصبح اقل استقرار اي تقل قيم الميل الاكتروني
في النهايه:يكون الميل الالكتروني اقل ما يمكن عندما يحول الاكترون المكتسب الذره من الحاله الاكثر استقرا الي حاله اقل استقرار
مع تمنياتي لكم بالنجاح والتوفيق

الاستاذ/وائل الدسوقي للاجابه عن اي استفسارانا في خدمه اي حد وده اميلي علي الياهو.THEPROF_THEPROF@YAHOO

ممكن اجاوب
الاستيلين انشط من الميثان :لان الاسيتيلين يحتوي علي رابطتتين باي بين ذرتي الكربون والرابطه باي سهله الكسر اي يدخل في التفاعل الكيميائي بسهوله بسبب سهوله كسر الرابطه باي اما الميثان يحتوي علي روابط من النوع سيجما بين ذره الكربون والهيدروجين وهذه الرابطه سيجما صعبه الكسر لذلك يعتبر خامل كيميائيا في الظروف العاديه ويحتاج الي ظروف خاصه
اي ان: يزداد النشاط الكيميائي كلما زادت عدد الروابط باي
والسلام عليكم
الاستاذ/وائل الدسوقي

كلامك زي العسل ياأستاذ وائل . بارك الله فيك وإن كان لى ملحوظة صغيرة لو تتقبلها
وهي أن الميل الإلكتروني طاقة تنطلق من الذرة عندما تكتسب إلكترون وليس معناها إكتساب إلكترون طبعا أنا عارف إن حضرتك تقصد هذا وإن كانت الإجابة فيها .....
وتقبل تحياتي . وأهلا بك بيننا .. وننتظر منك المساعدة بارك الله فيك وجعله فى ميزان حسناتك إن شاء الله

شكرا للاساتذة مقدما

السؤال هو

علل : الفلزات كهروموجبة بينما اللافلزات كهروسالبة

<div class='quotetop'>إقتباس(تيتو بلاس @ Oct 27 2006, 09:42 PM) [snapback]236142[/snapback]</div>الفلزات كهروموجبة لأنها غالبا تميل إلى فقد إلكترونات متحولة إلى أيونات موجبة
أما اللافلزات فتميل إلى اكتساب إلكترونات متحولة إلى أيونات سالبة .
ودعواتي لك بالتوفيق

لو سمحت انا عندى سؤال لماذا ينقسم الطيف الخطى الى عده خطوط طيفيه عند فحصه بمطياف ذو قدره تحليليه كبيره؟
............وشكرا.... B)











[img]http://www2.0zz0.com/2006/10/28/12/57409903.jpg[/img]

ممكن اجاوبها؟
بس الصراحة ان شاكة فى الاجابة
هنقول الاجابة
لان كل مستوى رئيسى يوجد تحته خطوط طيفية بعدد المستوى الرئيسي الى المستوى الرابع
والله اعلم ارجوا من المدرسين يجاوبوه

<div class='quotetop'>إقتباس(AHMED_SAMY812000@YAHOO.COM @ Oct 28 2006, 02:14 PM) [snapback]236288[/snapback]</div>

:o هااااااااااااه يعنى انا صح؟
كويس انا شطورة :) هههههههههههه يلا هساعدكم فى الاجابات ;)

<div class='quotetop'>إقتباس(محبة الله @ Oct 28 2006, 11:47 PM) [snapback]236389[/snapback]</div>طبعا شطورة

شكرا جزيلا على هذا المجهود وارجو الاجابة على هذا السؤال
علل

الميل الالكترونى للفلور اقل من الميل الالكترونى للكلور؟

ممكن اجاوبها؟
وذلك نظرا لصغر نصف قطر ذرة الفلور فان الالكترون الجديد يتاثر بقوة تنافر قوية مع الالكترونات التسعة الموجودة اصلا حول النواة
وربنا يوفقنا كلنا

جزاك الله خير أستاذنا الفاضل محمد جعل الله ذلك فى ميزان حسناتك

بجد والله شكرا على الاجابه يا ا\محمد وطبعا الشطوره المحبه لله......اخوكم احمد........ B)












http://www2.0zz0.com/2006/10/28/12/57409903.jpg

انا عندى استفسار مش عارفة هوا مهم ولا لاء؟ بس من باب العلم بالشيء
فى تجربة تحضير النشادر فى المعمل
المعادلة
2NH4CL+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2
هنا احنا عارفين النواتج ومكانها فين انما كلوريد الكالسيومcacl2فين مكانه باه؟
بليز حد يجاوبنى بسرررررررررررعة

يبقى فى قارورة (زجاجة ) التحضير لا يتصاعد مع غاز النشادر لأنه سائل

لو سمحت اريد شرح الباب الثالث فى اسرع وقت اررررررررررررررررررررررجوك

[attachmentid=3448]اهه شرح الباب التالت بس بردو اخداه من المنتدى واى خدمة

ما هو العدد الذرى؟ B)





http://www2.0zz0.com/2006/10/28/12/57409903.jpg





http://www.al-mot.com/a/E_files/a-mail12.gifahmed_samy812000@yahoo.comhttp://www.al-mot.com/a/E_files/a_hpemail139.gif

هو عدد البرتونات الموجودة داخل نواة ذرة العنصر وهو يساوى عدد الألكترونات التى تدور حول النواة عندما تكون الذرة متعادلة

شكرا يا استاذ جمعه انت وalla علي ردكم علي سؤالي واناسمعت كلامك يا استاذ جمعه واتنقلت لاسئلة الكمياء بس انا اصلا مكنتش عارف اجبها وإن شاء الله هزهقكم من كتر الاسئله :)

..........

1- تزداد صعوبة التفاعل اذا..............قيمة طاقة التنشيط .(زادت _قلت)

عندى سؤالين

الاول : ارتفاع درجة غليان الماء فى الروابط الهيدروجينيه.
والاجابه مش متاكده منها : لان الطاقه المستهلكه تعمل على كسر الروابط الهيدروجينيه بين جزيئات الماء يا ترا الاجابه صحيحه وكامله 100% ؟؟؟

الثانى : زيادة حجم الماء عندما يتجمد.
؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

<div class='quotetop'>إقتباس(هديل 7 @ Nov 8 2006, 02:21 PM) [snapback]238152[/snapback]</div>إذا زادت
طاقة التنشيط هي الحد الأدنى من الطاقة التي يجب أن يمتلكها الجزئ لكي يتفاعل عند الاصطدام
وتعتبر هذه الطاقة شرطا لحدوث التفاعل وكلما ازدادت زاد معها صعوبة الحصول على هذا الشرط ونلجأ إلى التسخين أو العامل الحفاز وعوامل أخري للتغلب على هذه الطاقة إما بتقليلها أو بالوصول إليها

<div class='quotetop'>إقتباس(اسيل رزق @ Nov 8 2006, 03:20 PM) [snapback]238172[/snapback]</div>الإجابة صحيحة لسؤال كتب خطأ السؤال يجب أن يكون ( علل . ارتفاع درجة غليان الماء )
أما السؤال الثاني فيرجع سبب ذلك للروابط الهيدروجينية أيضا والتي جعلت للماء خواص تختلف عن خواص جميع السوائل الأخرى منها زيادة حجمه عند تجمده وارتفاع درجة غليانه رغم صغر كتلته الجزيئية وكثافته وغيره من الخواص ...

.........

طيب اعرضى اسئلتك يا رحمة تانى :(
انا ليا كمان سؤال
الزاويه بين جزيئات الماء 104,5 درجة
هوا بتهيقلى لان الاوربيتالات الغير مشتركه فى الرابطه قوة التنافر اكبر من قوة تنافر الاوربيتالات المشتركه فى الرابطه

يا رب المرة دى يكونو السؤال والاجابه صح :D
يااااااااااااااااااا رب :(

واسفه على غلطه السؤال اللى فات :)

معلش يا جماعه انا حاسس اني هتئل عليكوا بس ممكن حد يديني شرح الباب الثاني مختصر :unsure:

السلام عليكم اهه الباب التانى دا مناللينك هتلاقيه فى مثبت فى الكيمياء ونرجعوا الدعاء لصاحب هذا العمل ولا تنسوا التعلييييييق بالشكررررررررررررhttp://www.thanwya.com/forums/index.php?showtopic=13439

<div class='quotetop'>إقتباس(اسيل رزق @ Nov 9 2006, 03:41 PM) [snapback]238323[/snapback]</div>الزاوية بين الروابط (الأوربيتالات) في جزيئات الماء 104,5درجة لأن الأوربيتالاات ماهي إلا الكترونات سالبة الشحنة
وعندما تتخذ تلك الأوربيتالات تلك الزوايا بينها فإن ذلك يحقق اقصى تباعد بين الأوربيتالات وبالتالي يقلل من التنافر بين الإلكترونات السالبة مما يحقق اعلى استقرار للجزيئ .
وشكراً

متشكرين جدا يا مستر احمد احنا توقعنا انكوا نسيتونا وفى سؤال فى ص 41 و تتكرم وتحله لنا ومتشكريييييييييين جدا

السلام عليكم
عندى سؤال واتمنى الرد السريع
كيف تفرق بين ايونى البوتاسيوم فى نيتريت البوتاسيوم
انا مش متاكده من صحيه السؤال بس اعرف ان اول تميز بكشف اللهب انما التانى مش عارفة ارجو الرد وشكرا مقدما

السؤال اللى فى ص 41 معلش أكتبيه
والسؤال الخاص بأيونى البوتاسيوم
مش واضح وأحب أقولك أن أيون البوتاسيوم واحد فى كل المركبات لا يتغير فهو دائما" أيون موجب أحادى (رقم تأكسد البوتاسيوم دائما" +1 )

شكرا جزيلا للي بعتلي التلخيص وربنا يوفقه
:)

انا عارفه انها اكيييييد سهله بس اعمل والله مش عارفه الاجابه
السؤال الاول : اكمل ما ياتى
1 - القلويا تعطى فى محاليلها ايونات ..............
2- سلسلة الاكتينيدات تركيبها الاليكتونى الخارجى .....................
3 - عدد تاكسد الهيدروجين ........مع الفلزات بينما عدد تاكسده مع اللا فلزات ................
4 - الدوره الثالثه يبدا فيها مستوى الطاقه الرئيسى ...........وبهذا المستوى ثلاث مستويات فرعيه ....،....،.......
السؤال الثانى : صح ام خطأ
1 - الدوره الرابعه تحتوى على 32 عنصرا
2 - تحتوى الدوره الواحده على العناصر متشابهة الخواص
3 - تحتوى الدوره الواحده على عناصر مختلفه فى الخواص ومتفقه فى التكافؤ
4 - جميع عناصر المجموعه الثالثه ما عدا الغاز النبيل مثاليه
ارجو الاجابه اليوم لان بكره عندى امتحان واخاف يصدفنى اى سؤال من الاسئله دى .

انا عارفه انها اكيييييد سهله بس اعمل والله مش عارفه الاجابه
السؤال الاول : اكمل ما ياتى
1 - القلويا تعطى فى محاليلها ايونات ..............
2- سلسلة الاكتينيدات تركيبها الاليكتونى الخارجى .....................
3 - عدد تاكسد الهيدروجين ........مع الفلزات بينما عدد تاكسده مع اللا فلزات ................
4 - الدوره الثالثه يبدا فيها مستوى الطاقه الرئيسى ...........وبهذا المستوى ثلاث مستويات فرعيه ....،....،.......
السؤال الثانى : صح ام خطأ
1 - الدوره الرابعه تحتوى على 32 عنصرا
2 - تحتوى الدوره الواحده على العناصر متشابهة الخواص
3 - تحتوى الدوره الواحده على عناصر مختلفه فى الخواص ومتفقه فى التكافؤ
4 - جميع عناصر المجموعه الثالثه ما عدا الغاز النبيل مثاليه
ارجو الاجابه اليوم لان بكره عندى امتحان واخاف يصدفنى اى سؤال من الاسئله دى

1- الهيدروكسيل OH السالبه
2-( Rn 7s2 ,6d1,5f(1....14
3- (-1 ) , +1
4-3s1 ) , الدوره الثالثه يبدا فيها مستوى الطاقه الرئيسى 3s1
وبهذا المستوى ثلاث مستويات فرعيه 3s ,3p,3d
1- خطأ والصواب 18
2- خطأوالصواب عناصر المجموعه الواحده
3- خطأوالصواب تحتوى الدوره الواحده على عناصرمتدرجه فى الخواص ومختلفه فى التكافؤ
4 - خطأ والصواب جميع عناصر الدورة الثالثه ما عدا الغاز النبيل مثاليه

بس على فكره أسئله حلوه وجايز يجى منها فى الامتحان اللى عليك

سؤال للمدرسين
ما أنواع الروابط في ثاني أكسيد الكبريت يما يتفق مع نظرية الثمانيات
مع أطيب الأمنيات بالتفوق
أ/ أحمدجاد<div class='quotetop'>إقتباس</div></span>

الاكسجين حوله 8 ألكترونات فى مستوى الطاقه الخارجى فى مركب ثانى أكسيد الكبريت
أما الكبريت فيكون حوله 10 ألكترونات ولذلك الأكسجين يتماشى مع النظريه فى هذا المركب أما الكبريت فلا يتماشى
مع النظريه فى هذا المركب

<div align="center">{ وقل أعملوا فسيرى الله عملكم و رسوله والمؤمنون }</div>

تسمية عناصر اللنثيدات بالعناصر الأرضية النادرة تسميه خاطئة؟
كلمة أرضية صحيحة لأنها تحضر من أكاسيدها وكلمة أكسيد يعنى أرض ونادرة كلمه خاطئه لأن أقلها شيوعا" يساوى عنصر الكالسيوم فى صفاته أى منتشر جدا" ولكن سبب تسميتها بهذا الاسم هو صعوبة فصلها قديما" لتشابه صفاتها الكيميائية بدرجه كبيرة ولكن الان يسهل فصلها عن طريق المبادلات الأيونية

2ـ لا يمكن قياس نصف القطر فيزيائيا؟
لصعوبة تحديد مكان أبعد ألكترون عن النواة على وجه الدقه
3ـ يقل نصف قطر الأيون الموجب عن نصف قطر ذرته بينما يزداد نصف قطر الأيون السالب عن نصف قطر ذرته؟
الأول
لزيادة عدد البرتونات عن عدد الالكترونات فيزداد الجذب للداخل
والثانى لزيادة عدد الالكترونات عن عدد البرتونات فيزداد التنافر للخارج

4ـ عدم أنتظام تدرج زيادة الميل الإلكترونى بزيادة العدد الذرى فى الدورات؟
لوجود عناصر يكون مستواها الفرعى الأخير نصف ممتلئ أو ممتلئ تماما" مثل البريليوم والماغنسيوم والنيتروجين والفوسفور
فيقل الميل الالكترونى عما هو متوقع أن يكونوا عليه بالنسبة لعناصر دوراتهما لهم بسبب إستقرار ذراتهم

5ـ الميل الإلكترونى للفلور أقل من الكلور؟
بسبب صغر نصف قطر ذرة الفلور وحدوث تنافر عالى بين الألكترون العاشر الداخل على الذرة والتسع ألكترونات الموجودة أصلا" حول النواة

6ـ يزداد جهد التأين الثانى عن الأول _والثالث عن الثانى لنفس الذره؟
الثانى عن الأول لزيادة عدد الرتونات عن عدد الألكترونات عند الحصول على جهد التأين الثانى
والثالث عن الثانى لأن الحصول عليه يتطلب كسر مستوى طاقة كامل فى أغلب العناصر

7ـ يفضل إستخدام أعداد التأكسد عن التكافؤ؟
لأنها تدلنا على التغيرات التى حدثت للعنصر أثناء التفاعل الكيميائيى حيث توضح إذا كان قد حدث للعنصر أكسدة أو إختزال

*سؤال علل من الباب الرابع
8ـ علل ظاهرة التأصل؟؟
بسبب إختلاف عدد وترتيب الذرات فى كل شكل بللورى عن الأخر

يحتوى خام اكسيد الحديد على 30% من اكسيد الحديد (fe2O3) السؤال هو كم طن من الخام يلزم لانتاج طن واحد من الحديد

كما تعلمى أن الحديد يحضر بإختزال أكسيد الحديد الثلاثى حسب المعادله التاليه
Fe2O3+3CO---------700:900c-----> 2Fe+3CO2
وبذلك فأن كل مول من أكسيد الحديد الثلاثى يلزم لإنتاج 2 مول من الحديد
أى كل{ (3×16) +(2×55.8)}جم من Fe2O3 يلزم لإنتاج (2×55.8)جم من Fe
أى كل 159.6جم من Fe2O3 تلزم لإنتاج 111.6 جم من Fe وذلك من المعادله
إذا" فالذى يلزم لأنتاج طن أى 1000000 جم من الحديد يمكن حسابه كما يلى (لاحظى أن الطن به 1000كجم والكيلوجرام به 1000جم أى الطن به 1000000جم )

كل س جم من Fe2O3 تلزم لإنتاج 1000000 جم من الحديد
س = 1000000×159.6 /111.6 = 1430107.5 جم
والسؤال الأن كم من الخام به هذه الكتله من Fe2O3 ويمكن معرفة ذلك كالأتى
بما أن نسبة أكسيد الحديد الثلاثى فى الخام هى 30% إذا
كل 100 جم من الخام بهم 30 جم من أكسيد الحديد III
كل س جم من الخام بهم 1430107.5 جم من أكسيد الحديد III وطبعا" بطرفين فى الوسطين نحسب س
س = 100×1430107.5 /30= 4767025 جم = 4.767 طن من الخام

<div class='quotetop'>إقتباس(احمد بلانك @ Aug 26 2005, 01:53 PM) [snapback]31262[/snapback]</div>

انا عايز اجابة السؤال دة علشان محتار
اختر الاجابة الصحيحة
الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة فى (م.ض.د) {تحتوى على اعداد متساوية من المولات| تحتوى على اعداد متساوية من الجزيئات| لها نفس الكتلة | لها نفس الكثافة} ;)

اختر الاجابة الصحيحة
الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة فى (م.ض.د) تحتوى على اعداد متساوية من الجزيئات