استاذ احمد انا ليا سؤال من فضلك باقصى سرعة
ما هى الصيغة البنائية لكل من
الكحول الايزوبيوتيلى
الكحول الايزوبنتيلى

رقم 1 - صح
أم الثانيه فهى 3- ميثيل 2- بنتانول
حمض السلسليك يحتوى على مجموعة كربوكسيل واحده لذلك فهو أحادى القاعديه
رابع فلوريد الميثان CF4
أو ثنائى كلورو ثنائى فلورو الميثان CF2Cl2
صح هى إسيتات الفينيل ( تسمية الأسترات على نظام الأيوباك غير مقرره)

يستخدم كلوريد الحديد 3 للتمييز بين الكربوليك و الايثانول لأنه يعطى مع الأول (الفينول) لون بنفسجى ولا بعطى مع الإيثانول
______________________________
لا يتفاعل الفينول مع حمض الهيدروكلوريك بينما يتفاعل الايثانول معه
لا يتفاعل الايثانول مع الصودا الكاوية بينما يتفاعل الفينول معه
الفينولات اكثر حامضية من الكحولات
هذه الأسئله إجابتها فى المرفقات

ما هى الصيغة الكيميائية لثنائى الفينيل اجابتى C12H10
هو صح يس لازم ترسمه أنظر المرفقات
ما هى .............................. DDT أنظر المرفقات
اذا هاجم جزيءين كلور جزيئين طولوين يتكون ارثو وبارا ام بارا وبارا

طبعا" يتكون أرثو وبارا
وللعلم النسبه تكون 58% أرثو كلورو طولوين ,42%بارا كلورو طولوين

أرجو التأكد من السؤال

أنظر المرفقات لاحظ أنها صوره أو http://img217.imageshack.us/img217/3091/untitled6mf.jpg

عند إستخدام أقطاب من البلاتين
يتأين محلول كبريتات النحاس إلى أبونات نحاس موجبه وأبونات كبريتات سالبه
عند الكاثود تختزل أيونات النحاس الموجبه إلى ذرات نحاس تترسب عليه
Cu+2 + 2e-------->Cu
عند الأنود تتأكسد أيونات الكبريتات السالبة إلى مجموعة الكبريتات التى تتفاعل مع الماء فى الخليه
2SO4+2H2O----->2H2SO4+O2
ويتكون حمض الكبريتيك ويتصاعد غاز الأكسجين .فيقل تركيز محلول كبريتات النحاس ويزول لونه الأزرق

عند إستخدام أقطاب من النحاس
يتأين محلول كبريتات النحاس إلى أبونات نحاس موجبه وأبونات كبريتات سالبه
عند الكاثود تختزل أيونات النحاس الموجبه إلى ذرات نحاس تترسب عليه
Cu+2 + 2e-------->Cu
لكن عند الأنود جهد أكسدة النحاس أعلى من الكبريتات السالبه فيحدث أكسدة للنحاس ولا يحدث للكبريتات
حيث تبقى كما هى بالمحلول
Cu------->Cu+2 + 2e
وبالتالى يتواجد فى المحلول أيونات Cu+2 وكذلك أيونات SO4-2 ويتكون كبريتات نحاس ذات اللون الأزرق
Cu+2 + SO4-2-------->CuSO4

ملحوظه دائما" يعوض الأنود فى هذه الحالة القدر من أيونات النحاس الذى يختزل عند الكاثود فتسرع هذه الأيونات هى الأخرى للكاثود فيستمر ذوبان الأنود ويعوض ذلك وهكذا حتى تنتقل مادته كلها للكاثود وينتهى

السلام عليكم ورجمة الله وبركاته
اللهم وفقنا في هذا الامتحان
واجعله ختامه مسك
ممكن أسئلة علي اول اربع ابواب في الكيمياء
انا راجعتهم كويس جدااااااااا :) :) :) :) :)

http://www.thanwya.com/forums/index.php?sh...pic=11438&st=45
هنا كل اللى أنت عايزه إضغط على الرابط السابق

6- تفضل الالكترونات ان تزدوج و لا تنتقل الى المستوى التال
جـ) اكتب الصيغة الكيميائية و اسم المجموعات الفعالة فى المركبات العضوية الاتية :
1) المادة الفعالة فى الاسبرين ى له

ما الأسم الكيميائى للدكرون

لا يتفاعل الفينول مع حمض الهيدروكلوريك بينما يتفاعل الايثانول معه
لا يتفاعل الايثانول مع الصودا الكاوية بينما يتفاعل الفينول معه
الفينولات اكثر حامضية من الكحولات

لأن ذلك أقضل لها من ناحية الطاقة حيث أن الطاقة اللازمه لإنتقال الألكترون إلى مستوى طاقة أعلى أكبر من الطاقه اللازمه للتغلب على التنافر عند إزدواجه فى نفس الأوربيتال

) المادة الفعالة فى الاسبرين
هى حمض السلسليك‏

أحد أنواعه الأكثر شهرة والموجود فى المقرر
بولى أستر تيرفثالات الجليكول

وهو مصنع بأسترة حمض التيرفثاليك والإيثيلين جليكول

فى الفينولات :
تؤثر حلقة البنزين على الرابطة بين ذرة كربون ‏حلقة البنزين فى الفينول وذرة أكسجين مجموعة ‏الهيدروكسيل فتقصر هذه الرابطة وتزداد قوتها ‏لذلك لا يمكن نزع مجموعة الهيدروكسيل بتفاعله ‏
مع الأحماض ‏لذلك لا يتفاعل الفينول تفاعلات خاصة بمجموعة
الهيدروكسيل ولا يتفاعل مع الأحماض ‏الهالوجينية (هاليدات الهيدروجين)مثل ‏HCl
بينما فى الكحولات:-
تؤثر مجموعة الألكيل على الرابطة بين ذرة ‏الكربون مجموعة الألكيل وبين ذرة أكسجين ‏مجموعة الهيدروكسيل فتزيد من طولها وتضعف ‏قوتها لذلك يمكن نزع مجموعة الهيدروكسيل ‏بتفاعله مع الأحماض ‏
لذلك تتفاعل الكحولات تفاعلات خاصة بمجموعة ‏الهيدروكسيل و تتفاعل مع الأحماض الهالوجينية ‏
‏(هاليدات الهيدروجين)مثل ‏HCl

-----------------------------------------------------------------------
‏- تتفاعل الفينولات مع الفلزات القوية والقلويات‏
السبب قطبية الرابطة ‏O-H‏ والتى تزداد بسبب ‏حلقة البنزين حيث تزيد من طول الرابطة بين
‏ ‏O-H‏ (الأكسجين والهيدروجين)‏وتضعفها فيسهل فصل أيون الهيدروجين ‏الموجب ‏
لذلك يسمى الفينول حمض الكربوليك‏ ولذلك يتفاعل مع القلويات مثل هيدروكسيد ‏الصوديوم (الصودا الكاوية)‏
ولا تتفاعل الكحولات مع القلويات لصعوبة فصل ‏أيون الهيدروجين الموجب من الكحول عند إجراء ‏هذا التفاعل ‏
--------------------------------------------------------------

الفينولات اكثر حامضية من الكحولات

لأن حلقة البنزين ساحبة للألكترونات فتجعل على ذرة الأكسجين شحنة موجبة جزيئية وتزيد من طول الرابطة بين‏ ‏O-H‏ (الأكسجين والهيدروجين)‏وتضعفها فيسهل فصل أيون الهيدروجين ‏الموجب ‏
لذلك يسمى الفينول حمض الكربوليك‏ ولذلك يتفاعل مع القلويات مثل هيدروكسيد ‏الصوديوم (الصودا الكاوية)‏
الكحولات مجموعة الألكيل طاردة للألكترونات فتجعل على ذرة الأكسجين شحنة مركزه سالبه فيصعب فصل

H الموجب ويحل الفلز محل H الموجب لكنه لا تتفاعل الكحولات مع القلويات لصعوبة فصل ‏أيون الهيدروجين الموجب من الكحول عند إجراء ‏هذا التفاعل ‏
هذا يعنى تفاعل الفينولات مع الفلزات والقلويات بينما الكحولات مع الفلزات فقط
فإذا كانت الفينولات ذات حامضية ضعيفة فأن الكحولات مركبات متعادله

العفو يا هند

قبل ما أجاوب أحب أقولك أن 1 كولوم = اأمبير لما يكون الزمن اثانيه
وكمان كمية الكهرباء هى شدة التيار لما يكون الزمن اثانيه
نجاوب
الأمبير هى كمية الكهرباء التى لو مرت فى محلول لأيونات الفضه لرسبت منه 1.118 ملجم فى زمن قدرة 1 ثانية
الكولوم هى كمية الكهرباء التى لو مرت فى محلول لأيونات الفضه لرسبت منه 1.118 ملجم

الفراداى هى كمية الكهرباء اللازمه لتحلل ( لترسيب أو لتصاعد أو لذوبان) الوزن المكافئ الجرامى من أى ماده


علل : يمكن الحصول على غاز الكلور من التحليل الكهربى للمحاليل المائية
التى تحتوى على ايون الكلوريد[/b]

لأن المحاليل المائية تحتوى على ماء وعند أكسدته ينتج غاز الأكسجين الذى يتراكم ويستقطب على مادة الأنود فتقف أكسدة الماء ويحدث أكسدة لأيونات الكلور السالبة المتجهة للأنود وينتج عاز الكلور
2Cl- -------------------> Cl2+2e

1- فينيل 2- ايثيل ايثاين

الصيغه البنائيه؟؟

يا ساتر يا رب
يارب مش عايزين نقص تانى يا رب :rolleyes:



1)تزداد درجة التأين بزيادة التخفيف عند ثبوت درجة الحرارة
2)الاتزان الكيميائى عملية ديناميكية وليست ساكنة
__________________________________________________ __

لأن الكم أو الكوانتم كمية من الطاقه ليست لها قيمة محدده أو ثابته وبذلك لا يمكن أن يكون منها جزء أو لها ضعف (فهى تتوقف على المستويات التى ينتقل بينها الألكترون المثار )

مفهوم علمى:
كل جسم متحرك تصاحبه حركه موجيه لها بعض خصائص الموجات الضوئيه

اجابتى: الطبيعه المزدوجه للالكترون :unsure:

صح ويمكنك أن تزيدى للعالم دى براولى


اسئله بيدينى فيها عدة عناصر وبيقوللى حدد عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى

عدد الكم الثانوى: بنعد المستويات الفرعيه وبس؟
ولو متوقع أن السؤال مش كدا أنما يقصد لأخر ألكترون أما لو قال عدد المستويات الفرعيه أو عدد المستويات الرئيسيه يبقى تعد زى ما بتقولى


ولى سؤال آخر:
ايه هى الاخطاء اللى ممكن تنزل الدرجه من 50 ل 49 او 49.5
يعنى ارجو حضرتك تدينا ملاحظات نراعيها عند الاجابه

أول حاجه التلهف على الإجابه عندما تكون الأسئله سهله
لذلك انصحك تكونى هديه جدا" تقرأ قول هو الله أحد عند إستلام الورقه بطمئنينه
أهتمى بكل جزيئيه فى السؤال
أفهم السؤال كويس جدا" قبل الإجابه
دائما" تكون إجابتك فى نقاط محدده
مثلا"
ج1 أ)
1-
2-
3-
ب)

1-
2-
3-
وهكذا
الأمتحان ليس الغرض منه فقط قياس معلوماتك وإنما قياس دقتك فى ذكر المعلومه وأيضا" فهمك لها
أيضا" يجب توزنى المعادلات
الرسم يكون منسق وعلى مستوى أفقى واحد والماء يكون على مستوى أفقى واحد فى الأناء ولا يكون نقط مبعثرة وتكتبى البيانات كامله حتى اللهب وإذا وجدت سدادت تكون محكمة

وجاوبى على الست أسئله
وشكرا" وإن شاء الله 50/50 يا هند

تكنبى رمز الإيثيل ثم ذرة كربون ثم ثلاث روابط ثم ذرة كربون ثم رمز مجموعة الفينيل
مش عارف أكنبه هنا
ولكن التسميه خطأ والصواب 1- فينيل 1- بيوتاين

السؤال ده انا سألته ودى كانت اجابة حضرتك

بس معلش يعنى انا مش فاهمها
ومش موجودة فى الكتاب :rolleyes: :rolleyes: :rolleyes:

1)تزداد درجة التأين بزيادة التخفيف عند ثبوت درجة الحرارة.؟
حتى تظل قيمة ثابت الأتزان ثابته
وذلك حيث 0000000(وتكتب العلاقه الرياضيه لقانون إستفالد للتخفيف مكان النقط )

)الاتزان الكيميائى عملية ديناميكية وليست ساكنة؟
بسبب أنها متحركه على المستوى الغير المرئ فى الإتجاهين الطردى والعكسى حيث يكون معدل التفاعل الطردى = التفاعل العكسى عند الأتزان ولم يكن هناك خروج لأحد المواد من وسط التفاعل

جزاك الله خيرا استاذى
وباذن الله انا متفائله خير

علل
قاعدية النشادر اقوى من قاعدية الفوسفين

عدد تأكسد الهيدروجين فى هيدريد الكالسيوم = -1





قاعدية النشادر اقوى من قاعدية الفوسفين

كبر حجم ذرة الفوسفور عن النيتروجين فيكون تركيز زوج الألكترونات على ذرة النيتروجين فى النشادر أكبر من تركيزة على ذرة الفوسفور فى الفوسفين وبالتالى يقل الأستقطاب فى جزئ الفوسفين عن النشادر .لذلك عند ذوبانهما فى الماء يكون جذب أيون الهيدروجين الموجب من الماء وإتجاهه إلى النيتروجين (حيث يكون معه رابطه تناسقيه) يكون أكبر فيكون تحرر مجموعة OH من الماء أكبر بالتالى وتكون الصفة القاعدية للنشادر أكبر


السؤال ده انا سألته ودى كانت اجابة حضرتك

بس معلش يعنى انا مش فاهمها
ومش موجودة فى الكتاب




يا حبيب قلبى والله لو كنت قلت كنت شرحتها لك حتى على الميك
هى والله وضحه جدا"
وخليك معايه أول جزء فى الإجايه بيقول
كبر حجم ذرة الفوسفور عن النيتروجين فيكون تركيز زوج الألكترونات على ذرة النيتروجين فى النشادر أكبر من تركيزة على ذرة الفوسفور فى الفوسفين
فاهم دى بعنى اللى نصف قطره صغير أوحجم صغير بيكون ألكترونات المستوى الخارجى فيه مشدود للداخل ومركزه على الذره (ومن ذلك تجد أن جهد التأين يكون كبير لما الذرة لكون ذات حجم صغير
حيث تتعرض الألكترونات الخارجية لجذب عالى من النواه )

العباره الثانيه فى الحل بتقول وبالتالى يقل الأستقطاب فى جزئ الفوسفين عن النشادر
أنت عارف الأستقطاب هو الفرق فى السالبيه الكهربيه وطبعا" السالبيه الكهربيه للنتيروجين أكبر

العبارة الثالثه
لذلك عند ذوبانهما فى الماء يكون جذب أيون الهيدروجين الموجب من الماء وإتجاهه إلى النيتروجين (حيث يكون معه رابطه تناسقيه) يكون أكبر فيكون تحرر مجموعة OH من الماء أكبر بالتالى وتكون الصفة القاعدية للنشادر أكبر
يعنى أه :
طبعا" تظهر الصفات القلويه عند الذوبان قى الماء
أيون الهيدروجين الموجب من الماء حينجذب بشدة للأعلى فى السالبيه ولما ينجذب بشده تاركا" مجموعة الهيدروكسيل التى كانت مرتبطه معه فى الماء أكثر حريه فى المحلول فتعطى صفات قلويه

هذا الشئ نفسه يتم بصورة أقل فى حالة الفوسفين (لكير حجم الذره وعدم تمركز الألكترونات عليها بنقس صورة النتيروجين) ولذلك تكون الصفات القلويه له أقل

يعنى بخصوص أنها مش فى الكتاب فعلا" هى مش فى الكتاب لكن كانت فى الكتاب فى الأعوام الماضيه
أتمنى أنى أكون قدرت أوصلها لك

والله انا مش عارف اقوللك ايه يا استاذى العزيز
ربنا يباركلنا فيك يا رب

اقتباس:

أتمنى أنى أكون قدرت أوصلها لك

ده حضرتك وصلتها وزيادة كمان
thanks
merci

الحمد لله

[color=navy ]علل
يذوب السكر فى الماء ولايذوب فى البنزين[/color]
:rolleyes: :rolleyes: :rolleyes:

لإحتوائه على مجموعات هيدروكسيل تصنع روايط هيدروجينية بين جزيئاته وجزيئات الماء
ولا يذوب فى البنزين لعدم إحتواء البنزين على مجموعات هيدروكسيل

سؤال على الباب الاول لتنشيط الذاكرة


عنصر انتهى توزيعه الالكترونى بـ 3d3
المطلوب
1- عدده الذرى
2- عدد مستويات طاقته الرئيسية
3- عدد مستوياته الفرعية
4- عدد اوربيتالاته المشغوله بالالكترونات
5- عدد الكتروناته المفرده

السلام عليكم
انا عضو جديده فى المنتدى ..ومبسوطه جدا من ركن الأسئله ده واللى دخلت مخصوص الموقع عشانه
وان شاء الله انا حذاكر مخصوص عشان اشارك فى الركن ....وجزى الله خيرا كل من قام بهذا العمل الطيب..

<div class='quotetop'>إقتباس(عصام هندام @ Sep 2 2006, 12:39 AM) [snapback]208169[/snapback]</div>

<div class='quotetop'>إقتباس(عصام هندام @ Sep 2 2006, 12:39 AM) [snapback]208169[/snapback]</div> وربنا يوفق الجميع

1- ماهو تأثير المحاليل الأيونية على سرعة التفاعل؟
2-علل:تفاعل برمنجنات البوتاسيوم مع الحديد أسرع منتفاعل البوتاسيوم مع الأكسلات؟

1- ماهو تأثير المحاليل الأيونية على سرعة التفاعل؟
المحاليل الأيونيه تزيد من سرعة التفاعل وذلك لأن التفاعلات الأيونية تتم بين الأيونات وبعضها حيث يحدث تجاذب بين الأيونات المختلفة مع بعضها فى الشحنه من المواد المتفاعله فيحدث سرعة فى التفاعل
2-علل:تفاعل برمنجنات البوتاسيوم مع الحديد أسرع منتفاعل البوتاسيوم مع الأكسلات؟
لأن التفاعل الأول أيونى حيث برمنجنات البوتاسيوم مركب أيونى
أما الأكسالات فى التفاعل الثانى فهى مركب تساهمى ومن المعروف أن المركبات الأيونية أسرع فى التفاعل من المركبات التساهميه .حيث يتم تفاعل المركبات الأيونيه عن طريق الأيونات والمركبات التساهميه عن طريق الجزيئات

ما هو العدد الذرى لعنصر يقع فى المجموعه الرابعه A وفى الدوره الرابعه؟ ارجوا التفكير فى هذا السؤال لانه مهم . اطلب ان اكون صديق من اصدقاء المنتدى. شكــــــــــــــــــــــــــــــــــرا.ahmed_samy <a href="mailto:812000@ya...@yahoo.com</a> B)

[http://www.domain.com/picture.gif فين الردود؟ :lol:

العدد الذرى 32
العنصر الجرمانيوم Ge الوزن الذرى 72.6
التوزيع الألكترونى
1S2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p2

س-المطلوب تحضير ماده بإسرع مايمكن من تفاعل مادتين AوBفإذا علم ان الخطوة المحددة للسرعه هى تفاعل جزىء
من Aمع جزيئين من B،..فأى الوسائل التاليه يزيد سرعة التفاعل بمقدار أكبر ،ولماذا؟
1-مضاعفة كمية الغاز B
2-ضاعفة كمية الغازA
3- إنقاص الحجم الفعلى لوعاء التفاعل الى النصف.

مضاعفة كمية B
لأن كل جزئ من A يلزم جزيئين من B
وبذلك فرص التفاعل تزداد
حيث يزداد فرص نصادم A مع جزيئين من B
كمية B هى المحدده للتفاعل
لوزادت A لوجدت كميات منها لا تناظرها جزيئات B
والضغط لو زاد بنقص الحجم سوف لا يكون فى صالح التفاعل حيث سيتجه التفاعل للناحية التى بها عدد جزيئات أكبر
أى تتفكك النواتج

[color=#993399]سلاااام اول شي ارحب فييكم انا عضوة جديدة وصراااحة اول مرة ادخل المنتدى لأني عندي بحث ومحتااجة مساعدة من الشخص المسؤل هناا فيااريت تدوني موجز عن الوضع هنا عشان اقدر اتجاوب معكم واانشاء الله كلنا نستفيد وانشاء الله اقدر افيدكم .... سؤالي في مادة الكيمياء عن المحاليل كيف ممكن اناقش عملية الاذابة في مادتي السكر والماء بالعلم انهم طبيعة كيميائية

أهلا" وسهلا" بك أختى
بالنسبة للسؤال
أبتدئ بسؤال الطلاب عن معنى كلمة ذوبان وسوف تسمعين أجابات مختلفة
قول لهم مثال وليكن مثلا" كالمثال التالى ماذا لو أن عشر فتيات يمشون فى طريق ثم جاءت طفله صغيره ومشت فى وسطهم
هل نستطيع تميزها بسهوله . بالطبع لا لأنها محاطه بالفتيات . كذلك الذوبان لا تبدو جزيئات المذاب إذ تلتف حوله وتحاصرها
جزيئات المذيب (الأكثر ).ماذا لو كان رجل شاب هو الذى وسط الفتيات (هنا ستشد إنتابهم ويضحكون كونى جده وقولى لا لا أنا
أسئلكم حقيقى )ماذا سيفعل الفتيات بالطبع سيبعدون عنه وسيظهر ولن يكون مختفيا" بينهم لأنه ليس شبيها" لهم كذلك المواد تذيب
شبيهاتها (الغير عضوى القطبى يذيب القطبى . والعضوى يذيب العضوى أى التساهمى ). ثم أطرح سؤال أخر وقل هناك حاله واحده سنجد الفتيات ملتفه حول الشاب ويكون الشاب مذاب فى وسطهم من يعرف هذه الحاله سيقولون إذا كان قريبهم صح
فعلا" إذا كان هناك شئ يربطه بهم كرابطة القرابة . قولى كذلك السكر رغم أنه مركب عضوى إلا أنه يحتوى على شئ يربطه بجزيئات الماء الغير عضوى وهى مجموعات هيدروكسيل تجعله يصنع مع الماء روابط هيدروجينيه فتلتف جزيئات الماء حول جزيئاته ويكون الوضع مستقر أى طاقة الوضع للمحلول قليله ويتم الذوبان بسهوله

لا أدرى إذا كنت وفقت فى المثال ويمكنك إختيار أى مثال أخر
وشكرا"

السؤال :
كم عدد الخطوط الطيفية لذرة الهيدروجين ؟ ولماذا ؟[size=7]

السلام عليكم
عندى سؤالين ساهلين جدا انما شاكة فيهم
علل لما ياتى
1_ عدم تساوى مقدار الطاقة الازمة لنقل الالكترون بين مستويات الطاقة المختلفة
2_تفضل الالكتروناتان تشغل الاوربيتلات مستقلة قبل ان تزدوج فى المستوى الفرعى الواحد(كتاب الوزارة)
وربنا يكرمك يا مستر احمد

1- لأن الكم أو الكوانتم كميه غير متساوية أى الفروق فى الطاقة بين المستويات غير متساوية فهى تقل كلما بعيدا" عن النواه
2- لأن ذلك أوفر لها من ناحية الطاقة حيث تتفادى قوة التنافر بينها إذا إزدوجت فى نفس الأوربيتال

انا سؤالى فى الباب الاول


س : حددكل من عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى لالكترونات ذرات العنصر الآتى :


S16

انا سؤالى فى الباب الاول


س : حددكل من عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى لالكترونات ذرات العنصر الآتى :


S16

التوزيع الألكترونى للكبريت 16 هو الإجابة 1s2,2s2,2p6,3s2,3p4

العدد الذى يكتب أمام المستوى الفرعى هو رقم المستوى الأساسى للألكترونات التى توجد فى أوربيتالات هذا المستوى الفرعى

السلام عليكم
بليز مستر احمد عندى سؤال مستعجل
علل
الرابطة فى جزىء كلوريد الهيدروجين الجاف تسهامية قطبية بينما عند ذوبانه فى الماء يتحول الى مركب تام التاين
سؤال تانى معلش غلاسة باه
علل بردو
الاستيلين انشط كيميائيا من الميثان
يارب ما استنى كتير :rolleyes: