ازاى يا استاذ سيد 35 يعنى لا فلز ومن الهالوجينات كمان ويكون ايونة موجب اتنين ؟؟؟

انا فعلا مش فاهمة السوال دة
ولما حليته طلعلى ان اعدد الذرى 33
لان التوزيع للعنصر
1s2\2s2\2p6\3s2\3p6\4s2\3d10\4p3

يبقي توزيع الايون
1S2\2S2\2P6\3S2\3P6\3d10\4P3
يبقي توزيع الايون بتاعه انه لما يفقد هايفقد الاتنين بتوع 4s2
لانه الاقل في الطاقة في المستوى الرئيسي الرابع N يبقي لما هايفقد الاتنين بتوع فور اس يبقي فعلن موجب اتنين

التوزيع الالكتروني للعنصر نفسة
1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/4s2/3d10/4p5\
المستوي الاخير فيه 7 الكترونات ____لا فلز ومن الهالوجينات
ولما يفقد من المستوي الاخير 4b5 هيبقي 4b3
ويصل للاستقرار النسبي لان المستوي 4bهيبقي نصف ممتلئ
وفي الحالة دي اما يفقد الكترونين اخر مستوي هيبقي 2+
والذرة لمابتفقد مش بتفقد الاقل في الطاقة بتفقد اللي في المستوي التكافؤ الاخير
اتمني اني اكون وفقت في التوضيح
ولو فيه خطأ مستر سيد يصححه

تمام التمام اجابة صحيحة

- أقل جهد تأين يمثلها العنصر الذي ينتهي تركيبه الالكتروني.
:039uw8:

اسمحو لى ان اشارك معكم
بوضع بعض الاسئلة
1- الفرق في السالبية الكهربية بين العناصر له اهمية كبرى وضح لماذا
2- لا يمكن ان يتساوى الكترونين فى اعداد الكم الاربعة
3- طريقة تستخدم لتعين نصف القطر الذرى

1- يمكننا بفرق السالبية معرفة نوع الرابطة في العنصر فاذا كانت اكبر من 1.7 تبقي رابطة ايونية لو اقل تبقي تساهمية

2- لانة اذا تساوي الالكترونين في عدد الكم الرئيسي والثانوي والمغناطيسي فاستحالة ان يتساوو في المغزلي لان المغزلي يحدد حركة الالكترون ولتغلب ع التنافر بين الالكترونين الموجودين في نفس الاوربيتال كان دوران احداهما عكس الاخر فينشا مجال مغناطيسي عكس الاخر

3- قياس نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين؟؟؟؟؟؟؟

صح ولا...............؟؟؟؟؟؟؟

الاجابة هي 3p1

لان 3s2 /2s2 يتطلب كسر مستوي طاقة مكتمل فجهدهم عالي جدا

اما 3p1/2p1 في مجموعة واحدة لان التركيب الاكتروني للغلاف الخير واحد لكن 3p1/ دورة تانية 2p1 دورة تالتة

وفي المجموعة الراسية بزيادة العدد الذري من اعلي لاسفل يزيزد نصف القطر ويق جهد التاين اذا 3p1 جهد تاينة اقل من 2p1

ها كدة صح ولا تخريف؟؟؟؟؟؟؟

3p1
الاجابة الصحيحة
لان الزيادة في المستويات تقلل من جهد التأين
3s2 في حالة استقرار نسبي لان الاروبيتال ممتلئ

1/ لان الفرق في السالبية الكهربية يعتبر متوسط جهد التأين والميل الالكتروني ولانه يحدد نوع الرابطة كونها ايونيه او تساهمية او غير ذلك
2/ لانه اذا تساوي الالكترونين في عدد الكم الرئيسي والمغنطيسي والثانوي لا يتساوي في عدد الكم المغزلي لانهم يتحركان حركة مغزليه في عكس اتجاه بعضعم الاخر لانهم في اروبيتال واحد
3/ قياس نصف القطر الذري عن طريق قسمة طول الرابطة بين جزئي العنصر الواحد

د- 3P1
لان المستوى 2s2 مكتمل وبالتالى جهد التأين يكون كبير لأنه يتطلب كسر مستوى طاقة مكتمل

العنصر يملك فى هذه الحالة 2P1 نق صغير وبالتالى يزداد جذب النواة للإلكترونات فيصعب فصل إلكترون

فى هذه الحالة 3S2 يكون المستوى ممتلئ ومستقر وبالتالى قيمة جهد التأين تكون مرتفة

فى هذه الحالة 3P1 يملك العنصر نق كبير والإلكترون المفقود يعمل على استقرار العنصر وبالتالى تنخفض قيمة جهد التأين إلى أدنى قيمة

1:
لانه يحدد نوع الرابطة لانه اذا كان فرق السالبية اكبر من 1.7 تكون الرابطة ايونية واذا كان الفارق اقل من 1.7 تكون تساهمية واذا من خلال فرق السالبية يمكننا معرفة اى المركبات اكبر قطبية


2:
لاته لا يوجد إلكترونان يدوران فى نفس الاتجاه اى ان لكل إلكترون عدد كم مغزلى يختلف على الإلكترون المتواجد معه فى الاوربيتال

3:
حيود الإلكترونات أو الأشعة السينية

اجابتك صج 100 مية يا المجيك
لكن ممكن السالبية الكهربية لها اهمية اخرى يعنى تضاف الى مل قلتة يا ريت تفكر فيها وتقولى

ممكن نقول تحدد العنصر الذى يأخذ عدد تأكسد سالب والعنصر الذى يأخذ عدد تأكسد موجب
وأيضا تتحكم فى قوة الرابطة الهيدروجينية يعنى فى درجة الغليان وباقى الخواص
ولو فيه حاجات تانى ياريت حضرتك تذكرهالنا
وشكرا لحضرتك