|
الاجابه هتبقى 6
|
السؤال-17
علل جهد التأين الأول للماغنسيوم أعلى من جهد التأين الأول للصوديوم بينما جهد التأين الثاني للصوديوم أعلى من جهد التأين الثاني للماغنسيوم
:friendsxs3: |
اقتباس:
جهد التأين الثانى للصوديوم اعلى من جهد التأين الثانى للماغنسيوم لانه فى الصوديوم يتطلب كسر مستوى طاقة مكتمل لذلك يحتاج طاقة عاليه جدا |
Mg:1s2,2s2,2p6,3s2 Na:1s2,2s2,2p6,3s1 1-جهد التأين الاول الماغنسيوم اكبر من الصوديوم لان جهد التاين الاول للماغنسيوم يتطلب كسر مستوى الفرعى3s المكتمل بالالكترونات اما جهد التاين الاول للصوديوم فهو يزيد من استقرار الذرة 2-جهد التاين الثانى للصوديوم اكبر من الماغنسيوم لانه يتسبب فى كسر المستوى2p المكتمل بالالكترونات (فى الصوديوم) اما فى الماغنسيوم فهو يزيد من استقرار الذرة |
اولا توزيع كل من العنصرين
Mg:1s2 2s2 2p6 3s2 اى ان جهد التاين الاول يحتاج لكسر مستوى طاقه فرعى مكتمل بالالكترونات اللى هو 3s2 وذلك يحتاج الى طاقه عليه Na:1s2 2s2 2p6 3s1 اى ان جهد التاين الاول للصوديوم صغير وذلك لان المستوى الفرعى الاول يحتوى على الكترون واحد فيسهل اخراجه من مستواه اما جهد التاين الثانى للصوديوم فهو اعلى من جهد التاين الثانى للماغنسيوم لانه يتطلب اخراج الكترون مس مستوى طاقه ممتلىء بالالكترونات اللى هو 2p6 اما الماغنسيوم فيسهل اخراج الالكترون الثانى لان المستوى الاخير سيحتوى على الكترون واحد بعد خروج الالكترون الاول بس يارب يكون صح |
اجابات كل من el_magic و heba soheem و لوفلى طالبه صحيحة ونموذجية
و لاتحتاج إلى تعليق(No Comment) سنعود من جديد مع سؤال جديد نلتقي في رعاية الله |
السؤال-18
ايهما اقوى حامضية ولماذا:
حمض النيتريك HNO3 أم حمض الكبريتيكH2SO4 ولماذا؟:slap1qk6: |
اقتباس:
لان عدد ذرات الأكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين فى كلا منهما تساوى 2 |
الحمضين متساويين فى الحامضيه
وذلك لان عدد ذرات الاكسجين غير المرتبطه بالهيدروجين فى كل منها 2 متساااااااااويين فى انتظار سؤال كمااااااان |
ملحوظة هامة ليس عدد ذرات الأكسيجين الغير مرتبطة بالهيدروجين فقط هى المسئولة عن قوة الحمض فعند تساوي العدد لابد أن هناك عامل آخر يسبب قوة حمض عن حمض آخر فكروووووووووووووووووا
|
حمض الكبريتك اقوي من حمض النيتريك
لان نق للكبريت اكبر من نق للنيتروجين فيقل جذب ذره الهيدروجين فيسهل تاينها ع ما اعتقد |
فكرووووووووو ا كمان
|
طيب انا هقول تخمين
في حمض النيتريك ترتبط جزيئات النتروجين بالاكسجبن برابطه تساهميه احاديه وذلك لان النتروجين ثلاثي فترتبط جزيئاته مع الهيدروكسيد واتنين من الاكسجين برابطه تساهميه احاديه وف حمض الكبريتيك ترتبط جزيئات الكبريت مع الاكسجين برابطه تساهميه ثنائيه وذلك لان الكبريت ثنائي المهم من دا كله احتمال يكون غلط يعني ان رابط الاكسجين في حمض الكبريت اقوي من رابط الاكسجين في حمض النيتريك ويااااااااااارب يكون تفكيري صح |
علي ما اعتقد ::av4056bb7jp3:
ان قوه الحمضين متساويتن:blush: لتساوي عدد ذرات الاكسجين الغير مرتبطه بذره الهيدروجين(المرتبطه بذره اللافلز)*:) |
أحدهما أكبر من الآخر لكن من هو؟ولماذا ؟فكرووووووووووووا تاني
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 03:55 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.