السؤال السادس عشر
 

عنصر يقع في الدورة الثالثة والمجموعة 6A
1-اكتب التوزيع الإلكتروني للعنصر الذي يليه
2- أكتب التوزيع الإلكتروني لأيون العنصر الذي يقع فوقه
3-قارن بين جهد التأين لهذا العنصر والعنصر الذي يسبقه مباشرة في الدورة
:abdoog8::abdoog8::abdoog8:

سؤال كيمياء للإذكياء
 

عنصر يقع في الدورة الثالثة والمجموعة 6a
1-اكتب التوزيع الإلكتروني للعنصر الذي يليه
2- أكتب التوزيع الإلكتروني لأيون العنصر الذي يقع فوقه
3-قارن بين جهد التأين لهذا العنصر والعنصر الذي يسبقه مباشرة في الدورة

1- 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5
2- 1s2,2s2,2p6
3- جهد العنصر الذى يسبقه جهده اعلى لان ذلك ستسبب فى فصل الكترون من مستوى فرعى نصف ممتلىء به استقرار نسبى

1-1s2,2s2,2p6,3s2,3p5
2-1s2,2s2,2p6
3-جهد التاين للعنصر الذى يسبقةاكبر من جهد التاين له وذلك بسبب انه ينتهى بمستوى فرعى ممتلئ

عنصر يقع فى الدورة6A
اذن المستوى الفرعى الاخير هو P ويقع فى الدورة الثالثة اذن3P اذن التوزيع الالكترونى هو1s2,2s2,2p6,3s2,3p4
1-التوزيع الالكترونى للعنصر الذى يليه هو 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5
العنصر الذى يقع فوقه له نفس عددالالكترونات فى المستوى الاخير ولكن اقل فى عدد المستويات التوزيع هو 1s2,2s2,2p4
2-التوزيع الالكترونى لايونة 1s2,2s2,2p6 (العنصر الذى يقع فوقه)
3-جهد التأين لهذا العنصر اصغرمن جهد التأين للعنصر الذى يسبقة

1-1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
2-1s2 2s2 2p3
3-جهد تاين العنصر الذي يسبقه اكبر من جهد تاين هذا العنصر لان العنصر تركيبه الالكتروني 3p4فبالتالي تقل الطاقه اللازمه لفصل الالكترون بينما العنصر الذي يسبقه 3p3 مستقر فبالتالي تزيد الطاقه اللازمه لفصل الالكترون فيكون جهد تاينه اعلي

بسم الله

الاجابه :
1-
1s2_2s2_2p6_3s2_3p5
or
Xe10, 3s2_3p5

2-
1s2_2s2_2p4
or
He2, 2s2_2p4

3-
تعالو نرقم العناصر الاول عشان نعرف بس احنا بنتكلم فى ايه
:هنفترض العنصر الا فى السؤال X والا قبله Y
هنلاحظ ان العنصر Y يحتوى على نصف عد الالكترونات فى المستوى الفرعى p ومن المعروف ان العناصر الممثله تكون اكثر ثباتاً واستقراراً فى حالتين .. عندما يكون المستوى الفرعى s تام الامتلاء والمستوى الفرعى p نصف ممتلء >> والبالتالى العنصر Y (المستقر) هيحتاج طاقه اكبر او جهد تأين اكبر لفصل الالكترونات من العنصر X . بس :078111rg3:

1s2,2s2,2p6,3s2,3p5
1s2,2s2,2p6
جهد التأين للعنصر الذي يسبقه أكبر لأن مستواه الفرعي الأخير (p)نصف ممتلئ فيعطيه بعض الإسقرار ويحتاج لقوة كبيرة لفصل هذا الإلكترون

السؤال-16
 

a,b,c ثلاثة عناصر متتالية في الجدول الدوري ، العنصر b نبيل أجب
1-حدد فئة ورقم المجموعة لكل عنصر
2-ما هو العنصر الأعلى ميل إلكتروني
3-رتب هذه العناصر تصاعديا حسب جهد التأين
4- قارن بين جهد التأين الثاني لكل من a ,c

تم تعديل بسيط في السؤال حتى لايختلط الأمر على بعض الطلبة وهو انها عناصر متتالية في العدد الذري والعنصر bعنصر نبيل ولا يشترط في ان تكون العناصر الثلاثة في نفس الدورة كما كان معروض

ايووووووون اسئلتك تحفه يا مستر
ماشى احاول احل
العنصر bده نبيل اذا يقع فى المجموعه الاخيره خالص اللى هى الصفريه وفى الدوره التالته يعنى هو 3p6 يبقى الفئه p
تمام
وهم فى 3 مجموعات متتاليه
يبقى الصفريه 6A 7A
يبقى كلهم الفئه P
وانواعهم ممثلين
الميل الالكترونى للعنصر aوالعنصر اللى يقع فوقه مباشرة
ميل العنصر a اصغر من ميل العنصر اللى يقع فوقه فى المجموعه

العنصر الاعلى ميل الكترونى هو العنصر c
دا على افتراض ان ترتيبهم a c b
اللى بيقع فى المجموعه 7A

ترتيبهم حسب جهد التاين
B النبيل
ؤ اللى فى المجموعه 7A
Aاللى فى المجموعه 6A

العنصر C الذى يقع فى المجموعه 7A
مستواه الفرعى االاخير 3P5
اما العنصر a الذى يقع فى المجموعه 6A
فمستواه الفرعى الاخير 3P4
جهد التاين الثانوى للعنصر aهيكون اكبرمن جهد التاين الثانى للعنصر b
ليه؟
لان الa
عند اخرج الالكترون الاول هيكون المستوى الفرعى الاخير نصف متكمل بالاكترونات فتكون الذره مستقره نسبيا فيصعب اخراج الالكترون الثانى
فيزداد جهد التاين
اذا جهد التاين الثانى A > جهد التاين الثانى B
يارب يكونوا صح
:D :D

A:1s2-2s2-3p6-3s2-3p5
p:1s2-2s2-2p6-3s2-3p6
c:1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s1
حدد فئة ورقم المجموعة لكل عنصر
الفئه: العنصر a من الفئه p - لعنصر p من عناصر الفئه p - عنصر c من عناصر الفئه a
المجموعه c :1a- a:7a - p:0
ما هو العنصر الأعلى ميل إلكتروني
عنصر A لانه من المجموعه 7a عناصر الهالوجينات
قارن بين الميل الإلكتروني للعنصر a والعنصر الذي يقع فوقه مباشرة
الميل الالكتروني للعنصرa اكبر لانه عندما يكتسب الكترون واحد سيجعل ال p مكتمل في 7a
رتب هذه العناصر تصاعديا حسب جهد التأين
c >a> p
قارن بين جهد التأين الثاني لكل من a ,c
جهد التاين a اكبر من جهد التاين c
فبالتالي جهد التاين التاني متساوي لانه هينتج عن كسر مستوي طاقه جديد ف كلا الذرتين

اتمني يكون صح

1- العنصر B يبقى توزيعه

1s2_2s2_2p6_3s2_3p6
Or
Xe10 , 3s2_3p6

من الفئة العناصر النبيله من مجموعة VIII A

العنصر A :

1s2_2s2_2p6_3s2_3p5
Or
Xe10 , 3s2_3p5

من فئة العناصر P الممثلة, المجموعة VII A
العنصر C :

1s2_2s2_2p6_3s2_3p4
Or
Xe10 , 3s2_3p4

من فئة العناصر P الممثلة, المجموعة VI A

الترتيب بتاع الاجابات الا جايه دى هيبقى كالتالى
متاليين فى الدوره C A B

2- العنصر الاعلى فى الميل الالكترونى هيبقى ال ِِA

3- من الفروض ان الميل الالكترونى للعنصر الا فوق ال A وليكن X على سبيل المثال انه يكون اعلى ولكن هنجى نشوف هنلاقى ان دى المجموعه السابعه (الهالوجينات) يعنى الا فوق ده هيبقى الفلور والعنصر A هو الكلور يبقى الميل الالكترونى للكلور اعلى لان دى من شواذ الميل الالكترونى ولأن برده لما نيجى ندخل الكترون لذرة الفلور هنلاقى ان الالكترون هيتأثر بقوة التنافر بين ال 9 الكترونات الا حول النواه .. يعنى من الاخر كده العنصر A اعلى فى الميل الالكترونى من العنصر الا فوقه . بس خلاص خلصت الحكاية .

4- هيبقى العنصر C وبعدين ال A وبعدين B هو اعلى واحد لان المستوى الاخير بتاعه ممتلء على الاخر

5- هيبقى جهد التأين الثانى للعنصر C اعلى من جهد التأين الثانى للعنصر A
لأن العنصر C لما نحزف منه الكترون هيبقى التوزيع بتاعه 3p3
هنلاحظ ان ال P نصف ممتلأ وده من العناصر الممثله وبالتالى هو فى هذه الحاله مستقر إذا محتاج طاقه عاليه او جهد تأين اعلى من العنصر A .
;)