بوابة الثانوية العامة المصرية - للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط

الميل الالكترونى الثانى عبارة عن طاقة ممتصة لان فى حالة الميل الاكترونى الاول تكون الذرة اصبحت ايون سالب فلكى ندخل الكتون اخر اليها يجب ان نعطيه طاقة عالية جدا حتى يقدر التغلب على الشحنات السالبة

mostafa elghafary

12-09-2009 05:50 PM

بالنسبة لسؤال (جهد التأين) يكون جهد التأين N7 اعلى من O8 وهذا بسب اذا وزعنا الالكترونات نلاحظ ان N7 ينتهى ب2p3 فيكون نصف ممتلئ وبالتالى يكون جهد التأين له اعلى من جهد تأين O8 الذى ينتهى ب2p4

جلال على محمد

12-09-2009 07:09 PM

جهد تأين الاكسجين اقل من جهد تاين النيتروجين

لان فقد الالكترون فى حالة الاكسجين يجعل المستوى الفرعى 2p نصف ممتلء ( حالة استقرار نسبى )

اما فى حالة النيتروجين

فان فقد الكترون يحولها من حالة اكثر استقرارا الى حالة اقل استقرار ولذلك لا تميل الذرة الى فقد الالكترون الثالث فى المستوى الفرعى 2p

ولك منا استاذنا العظيم سيد عثمان كل اعزاز وتقدير على جهدكم فى هذا المندى

el_magic

12-09-2009 07:46 PM

اقتباس:

ايهما أعلى جهد تأين النيتروجين n7 أم الأكسيجينo8 ولماذا؟

جهد تأين النيتروجين أعلى لان النيتروجين يملك تركيب إلكترونى مستقر حيث يملك مستوى طاقة فرعى نصف ممتلئ والإلكترون المفقودة يجعل الذرة غير مستقرة لذلك يصعب فصل إلكترون
أما الأكسجين يملك تركيب إلكترونى غير مستقر والإلكترون المفقود يعمل على جعل الذرة مستقرة لذلك جهد التأين له صغير

سيد عثمان

12-09-2009 11:16 PM

ألف شكر لكل الطلبة التي ردت على الموضوع وجاوبت وكانت الإجابات كلها ممتازة شكرا جزيلا لكل من
1-لوفلى طالبه
2-kingofchemistry
3-heba soheem
4-mostafa elghafary
5-جلال على محمد
وإلى اللقاء مع اسئلة اخرى إن شاء الله لكم مني ألف تحية

سيد عثمان

12-09-2009 11:18 PM

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة el_magic (المشاركة 1592463)

شكرا يا ساحر الكيمياء فعلا ماجيك ربنا يوفقك

سيد عثمان

13-09-2009 09:52 AM

السؤال الخامس عشر

رتب تصاعديا حسب الميل الإلكتروني :-
1- O وعليها سحنة سالبة
2- O وعليها شحنة موجبه
3- O ولايوجد عليها شحنات
وبين سبب الترتيب
:039uw8:

بنـ الاسلام ـت

13-09-2009 12:51 PM

الترتيب هو الميل الالكترونى للايون السالب للاكسجين >الميل الالكترنى الاكسجين>الميل الالكترونى الايون الموجب للاكسجين
السبب: لان الايون السالب للاكسجين توزيعه الالكترونى 1s2-2s2-2p5 فيتشبع المستوى الاخير بالالكترونات عند اضافة الكترون جديد ويزيد استقرار الذرة فيصبح الميل الالكترونى اكبر مايمكن

والايون الموجب للاكسجين توزيعه الالكترونى 1s2-2s2-2p3اى ان المستوى الفرعى الاخير نصف ممتلئ وبالتالى يقل استقرار الذرة عند اضافة الكترون جديد فيصبح الميل الالكترونى اقل مايمكن

mostafa elghafary

13-09-2009 02:19 PM

الترتيب هو الميل الالكترونى للايون السالب للاكسجين<الميل الالكترونى للاكسجين<الميل الالكترونى الايون الموجب للاكسجين
لان التوزيع الالكترونى للايون السالب ينتهى ب2p5 ويكون بهذا التوزيع غير نصف ممتلئ ولا تام الامتلاء فيكون ميلة صغير , اما التزيع للايون الموجب ينتهى ب2p3 فيكون نصف ممتلئ فيكون ميلة كبير

menna hussam

13-09-2009 07:22 PM

6مستويات فرعية

hellow

14-09-2009 01:27 AM

السلام عليكم .. انا بتشرف انى اشارك فى الموضوع الجميل ده .. ودى اول مشاركه لى واتمنا انها تكون موفقه بإذن الله

الاجابه والله اعلم بقى اذا كانت صح ولا لا :

المفروض انه كلما زادت الشحنه السالبه زاد نصف القطر وبالتالى يقل الميل الالكترونى وعلى العكس كلما زادت الشحنة الموجبه قل نصف القطر وبالتالى....(الكلام معروف)

يبقى الترتيب كذالك
تصاعدباً
ذرة اكسجين سالبه ( الاقل فى الميل الالكترونى) 1s2_2s2_2p5
ذرة اكسجين (حاله وسط بين الاثنين ) 1s2_2s2_2p4
ذرة اكسجين موجبه ( الاعلى فى الميل الالكترونى ) 1s2_2s2_2p3

:078111rg3:

al rawsh 2010

14-09-2009 04:15 AM

الاجابه فى السوال الاول
1-التفريغ الكهربى للغازات
2-الطيف الذرى
3-ميكانيكا الكم
4-المستوى f
5-مبداء علماء الغريق فى تفسير الذره
6مبدا البناء التصاعدى
واجابه السوال التانى
هيبقى 6 مستويات فرعيه

al rawsh 2010

14-09-2009 04:17 AM

استاذ سيد انا عاوز اعرف اجابتى صج ولا لاء يارت ترد عليا

سيد عثمان

14-09-2009 09:53 AM

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة al rawsh 2010 (المشاركة 1599257)