|
السؤال الرابع عشر
ايهما أكبر في الميل الإلكتروني
-عناصر الدورة الثانية أم عناصر الدورة الثالثة ولماذا :friendsxs3: |
عناصر الدورة الثانية
لان الميل الإلكترونى يقل بالإنتقال من دورة إلى دورة لزيادة عدد الإغلفة الرئيسية وكبر نق مما يصعب على النواة إكتساب إلكترون جديد |
عناصر الدوره الثانيه لانها تحتوى على مستويين فقط فيكون نصف قطر الذرة ضغير فتزداد قدرة النواة على جذب الالكترون الجديد فيكون الميل الالكترونى كبير
بينما عناصر الدوره الثالثه نصف القطر اكبر فتقل قدرة النواه على جذب الالكترون الجديد فيكون الميل الالكترونى صغير |
الاجابه رقم 5
|
الدوره التانيه لانه يقل الميل الالكترونى كلما زادت مستويات الطاقه
|
[quote=جلال على محمد;1589196]الميل الالكترونى للدورة الثالثة اكبر من الميل الالكترونى لعناصر الدورة الثانية
على الرغم من ان اانصاف اقطار الدورة الثالثة اكبر من انصاف اقطار الدورة الثانية السبب ان احجام ذرات الدورة الثانية اصغر من احجام ذرات الدورة الثالثة فيعانى الالكترون المكتسب من قوى تنافر مع الالكترونات الموجودة حول النواة كما فى حالة الفلور من عناصر الدورة الثانية والكلور من عناصر الدورة الثالثة ( شذوذ ) [/ |
سؤالك اليوم في الكيمياء
ايهما أعلى جهد تأين النيتروجين n7 أم الأكسيجينo8 ولماذا؟
|
السؤال-15
ايهما أعلى جهد تأين النيتروجين n7 أم الأكسيجينo8 ولماذا؟
|
اوكى يا مستر
انا هاحاول اجاوب لانى لسه واخده الدرس ومش ذاكرته لسه الاول نبدا بتوزيع العنصرين n7 1s2 2s2 2p3 o8 1s2 2s2 2p4 اذا العنصرين يقعان فى نفس الدوره ومجموعتين متتاليتين اللى هم 5A 6A وترتيبهم فى الدوره N7 وبعده على طول O8 ولانه فى الدوره يقل نصف القطر بزيادة العدد الذرى وذلك لان زياده العدد الذرى تدل على زياده الشحنات الموجبه وبالتلى زيادة جذب النواه للالكترونات خارج النواه فيتقلص نصف القطر وبصغر نصف القطر يزداد جهد التاين اوكى وبم ان N7 نصف قطره اكبر من الO8 اذا جهد تاين N7اصغر من جهد تاين O8 يعنى O8 جهد تاينه > جهد تاين الN7 يارب تطلع صح ياريت حضرتك تصححلى لو فيه غلط |
اوكى يا مستر
انا هاحاول اجاوب لانى لسه واخده الدرس ومش ذاكرته لسه الاول نبدا بتوزيع العنصرين n7 1s2 2s2 2p3 o8 1s2 2s2 2p4 اذا العنصرين يقعان فى نفس الدوره ومجموعتين متتاليتين اللى هم 5A 6A وترتيبهم فى الدوره N7 وبعده على طول O8 ولانه فى الدوره يقل نصف القطر بزيادة العدد الذرى وذلك لان زياده العدد الذرى تدل على زياده الشحنات الموجبه وبالتلى زيادة جذب النواه للالكترونات خارج النواه فيتقلص نصف القطر وبصغر نصف القطر يزداد جهد التاين اوكى وبم ان N7 نصف قطره اكبر من الO8 اذا جهد تاين N7اصغر من جهد تاين O8 يعنى O8 جهد تاينه > جهد تاين الN7 يارب تطلع صح ياريت حضرتك تصححلى لو فيه غلط |
أنت كدا فاهمة جهد التأين تمام بس فيه عوامل أخرى تؤثر على جهد التأين غير نصف القطر تسبب حالات شاذة فكري تاني وهاتوصلي للإجابة بنفسك
|
أنت كدا فاهمة جهد التأين تمام بس فيه عوامل أخرى تؤثر على جهد التأين غير نصف القطر تسبب حالات شاذة
فكري تاني وسوف توصلي للإجابة بنفسك |
طبعا جهد تأين النيتروجين أكبر لان فى حالة مستقرة نسبيا نظرا لان مستواه الفرعى 2pبه 3 الكترونات وهو استقرار نسبى للذرة لانه نصف ممتلىء
وبالتالى ازالة الكترون من مستوى طاقة مكتمل او نصف مكتمل يحتاج الى طاقة عالية |
اااااااااااااااااااها
فعلا يا مستر وتقريبا زى ماجاوب kingofchemistry لان هو في حاله اكثر استقرارا معلش الغلط عندى انا |
جهد تأين النيتروجين اكبر لانه بالتوزيع1s2,2s2,2p3 نجد ان المستوى الاخير نصف ممتلىء بالالكترونات وجهد التأين يزداد فى حالة المستوى الاخير ممتلىء او نصف ممتلىء بالالكترونات
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 08:39 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.