مشكووووووووووووووووووووور

البنزاميد فى الأسترات

ملغييييييييييي.

انا عندي واي سؤال ان شاء الله نلاقيله حل

الحل 94 % كربونات كالسيوم
6% شوائب

الصيغه الجزيئيه للمركبين
 

صح و شكرا على مجهودك معانا

الكريوليت NaAlF6 ملغي الباب الثامن
فينوكسيد الصوديوم C6H5ONa

فكرة المسألة أنها مسألتين
أولا نجيب كمية الحمض المتبقية وهي التي تعادلت مع هيدروكسيد الصوديوم (0.03) مول
ثانيا : نعمل معايرة لكمية الحمض بعد طرح الكمية الـأولى 0.5 - 0.03 = 0.47 مول
كمية كربونات الكالسيوم المتفاعلة = 2.35 مول
النسبة المئوية 2.35 / 2.5 × 100 = 94%
الشوائب 6%

لا مش انا

8 هتبقي c
10 هتبقي B
13 هتبقي د

اهااا

شكراً بجد ^^
انا كنت بقول برده ان الكربوليت اسمه مش غريب
بس اعدت ادور وملقتش عنه حاجه ^^"

+ شكراً لذكر المركب الاخر ^^

يعتبر هذا السؤال استنتاج للطالب
من المعلومة :عند تسخين الكحول فى وجود حمض الكبريتيك المركز لدرجة 180 فأننا نحصل على الألكين المقابل(نزع ماء)
ثم أضافة الماء للألكين وتبعا لقاعدة لوشاتيلييه تروح الoh لذرة الكربون الحاملة لذرات هيدروجين أقل ch وبكده الكحول بقى ثانوى

بسرعة
 

سؤال هام لمستر فيكتور وكل مدرسين المنتدى
 

إلى مســـــتر فيكتور
 

أرجو من السادة الأفاضل المدرسين حل هذه المسألة

احسب حاصل الأذابة لملح فوسفات الكالسيوم Ca3(PO4)2 شحيح الذوبان فى الماء علما بأن تركيز أيونات الكالسيوم 10 أس -8 مول / لتر وتركيز أيونات الفوسفات 0.5 × 10 أس -3 مول / لتر .

هيتكون عند المصعد في كل خلية صوديوم , وألومنيوم ويمكن التمييز بينهما بأن الصوديوم لين والألومنيوم صلب

شكرا جدا ليك يا مستر

ما الكهربيه ملغيه وفى سؤال عليها________

كيف تميز عمليا بين البروبان العادي والبروبان الحلقي؟؟؟

كل المركبات اللى انت كاتبها مركبات قطبية لكن تختلف فى القطبية ( حيث تزداد القطبية كلما زادت سالبية الذرة المرتبطة بذرة الهيدروجين ( بمعنى اخر كلما زاد فارق السالبية للمركب) وعموما اى مركب قطبى به ذرة هيدروجين ترتبط جزيئاته براوبط هيدروجينية ( حيث تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين اعلى منها فى السالبية) وكلما زادت قطبية المركب زادت قوة الرابطة الهيدروجينية

مصهور كلوريد الصوديوم يوصل التيار لانه مركب ايونى تام التاين

اما كلوريد الالمونيوم فهو مركب تساهمى مصهوره لا يوصل التيار

مسالة مباشرة لان المعطى هنا هو التركيز

حاصل الاذابة= تركيز ايون الكالسيوم اس 3 مضروب فى تركيز ايون الفوسفات اس 2

وبالتعويض يكون الناتج =25و ×10 اس سالب30

مشكوررررررررررررررررررررررررررررررررررر

شكرا ليك يا مستر بجد السؤال ده كان محيرني لأن في مدرسين اختلفوا عليه بس أنا كنت مقتنعة بنفس اجابة حضرتك

طيب والاجابات ......... ممكن الاجابات يا مستر ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

بالرغم من ان جزئ البنزين يحتوي على روابط ثنائية إلا ان تفاعلات الاضافة فيه صعبة ولا تحدث الا تحت ظروف خاصة

مشكور يا اخى على المجهود الرائع


http://img338.imageshack.us/img338/1066/64099995.gif

جزاك الله خيرا

وايه المشكلة , طبق قانون فعل الكتلة مع رفع تركيز ايون الكالسيوم لأس 3 وتركيز ايون الفوسفات لأس 2
+ po4)-3 + 3ca 2 )ـ2ـــــــــــــــــــ ca3 (po4)2

جزاك الله خيرا

إلى الأستاذ سيد عثمان
 

إلى الأستاذ سيد عثمان
احسب حاصل الأذابة لملح فوسفات الكالسيوم Ca3(PO4)2 شحيح الذوبان فى الماء علما بأن درجة إذابته 10 أس -8 مول / لتر .

هل فيه فرق بين درجة الإذابة والتركيز مع التوضيح .

درجة الإذابة = تركيز المحلول المشبع

يا نهار ابيض عليكم الأسئلة لسه متحلتش ايه ده

يعني كل المركبات دي فيها روابط هيدروجينية

لا فى فرق بين درجة الإذابة والتركيز التركيز لما بيكون معطى فى المسألة بتوزن المعادلة وتاخد الوزن كـ ( أس ) فقط بينما درجة الإذابة بتأخذ الوزن كـ ( معامل و أس ) فى نفس الوقت

انا شايف الامتحان سهل جداً يا رب بتاعنا يبقى زي بتاعهم كده

السؤال ده كان مكتوب قبل كده فى المنتدى ده ده شوية وهيحمض يا راجل

سؤال بسيط وجامد في نفس الوقت
 

العدد الذري لأيون الصوديوم Naالموجب ؟
1) 10 2)11 3) 9 4) 12

هتبقى 11
لا العدد الذرى لا يتغير اى ثابت فى حالة الذرة والايون سواء ايون موجب او سالب
اما ال بيتغير هو عدد الالكترونات

اكيد 11

العدد الذري ثابت لايتغير في التفاعلات الكيميائية (11)

معتقدش انه جامد اوي يعني

العدد الذرى لا يتأثر بخروج او دخول الالكترونات يعني العدد الذري للأيون هو هواه العدد الذرة للذرة يعني هتكون 11

درجة الإذابة هي عدد المولات التي تفككت من المادة الصلبة و عن طريقها يمكن حساب عدد مولات الأيونات الناتجة والتي نعبر بها عن تركيز الأيونات الناتجة لأن حجم المحلول ثابت
وفي هذا المثال تركيز أيون الكالسيوم 3×10أس-8
وتركيز أيون الفوسفات 2×10أس-8
لأن كل مول من فوسفات الكالسيوم ينتج 3 مول من مولات أيون الكالسيوم وينتج 2 مول من أيون الفوسفات
Ksp = 1.08 × 10أس -38

لا توجد في الميثان روابط هيدروجينية لأنه غير قطبي
توجد في الفوسفين روابط هيدروجينية ضعيفة
شروط تكوين الروابط الهيدروجينية
1- أن يكون ىالمركب تساهمي قطبي ( فرق السالبية أكبر من 0.4 وأقل من 1.7 )
2- أن يحتوي المركب على الهيدروجين في تركيبه