|
اقتباس:
لأن ذوبانه فى الماء غير مصحوب بتأين فالسكر مركب عضوى بينما باقى المركبات ألكتروليتات قويه |
اقتباس:
NaCL&CH3COONH4 =7 متعادلان Na2CO3>7 قلوى |
اقتباس:
|
اقتباس:
|
شكرا على المسالة بس انا مش فاهم النصف الثانى من اول ...المتفكك من NOCL هو 60% اى 7.860
و ياريت حل المسالة الثانية لو سمحت |
لى سؤال فى الكهربية
هى فى خلية الزئبق الكاثود من ايييييه والانود من ايييييييه انا بس بتأكد عشان عندى فى الرسمة حاجة والشرح حاجة وليا سؤال برضو عن الرسومات هو ايييييييييه اللى متقرر واييه لأ |
استاذ جمعه انا آسفه بجد انى بتعب حضرتك معايا
لكن يللا هانت خلاص عندى سؤال فى الباب الاول هو سهل وانا حليته كتير بس بشك فيه كل لما احله اعتبر العالم بور ان الالكترون مجرد جسيم , بينما اعتبر العالم شرودنجر ان الالكترون جسيم له خواص موجيه. - وضح كيف فسر كل منهما حركة الالكترون حول النواه عايزه اعرف الاجابه النموذجيه ليه وجزاك الله خيرا |
:P :P :P انا متشكره جدا علي الاجابات الجميله ومقدره تعب حضرتك معايا
حضرتك كنت بعت لي الالكترولتات الضعيفه والقويه بس انا عيزه الاسماء بالعربي كمان انا عايزه اعرف رمز الصودا الكاويا :P :P :P |
بعض الاسئلة من لنماذج
اكتب الصيغة العامة لكل من الامينات - اليثيرات -الكيتونات -الألدهيدات -الكحولات اكتب الصيغ البنائية الثلاثة لكحولات صيغتها C4H9O النماذج ص135 |
اقتباس:
ولأن النواتج ناتجه من تفكك 60% (7.860)من NOCL فبالتالى تستطيع حساب الموجود منها عند الأتزان وذلك من خلال المعادلة 2NOCL(g)< ======> 2NO(g) +CL2(g أما المتفاعلات فلما كان المتفكك منها 60% إذا" الموجود عند الأتزان منها 40% أما إذا كنت تريد معرفة حساب الناتج من تفكك NOCL فهى كالاتى كل 131 جم من NOCL ينتج 60 جم من NO كل 7.860 جم تنتج س وهكذا أيضا" للكلور أى نفس الطريقه (المول من Cl2 =71 ) ثم تحسب عدد المولات وذلك بقسمة عدد الجرامات من كل ماده على قيمة المول منها ثم تحسب التركيز بقسمة عدد المولات /حجم المخلول باللتر ثم تعوض فى قانون حساب ثابت الأتزان مرة ثانيه يعنى بتحسب الموجود من النواتج والمتفاعلات لحظة الأتزان فاهم اللى تفكك 60% يعنى النواتج جايه منهم يعنى أتحول من متفاعلات لنواتج .أى مواد بتتفاعل مع بعض لحظة واضعهم على بعض بيكون تركيزهم 100% ومع مرور الزمن تنقص المتفاعلات وتزيد النواتج لحد مايحدث الأتزان فهنا دا اللى حصل يعنى 40% عند الأتزان فضلوا متفاعلات و60% اتحولوا لنواتج بخصوص المسائله الثانيه أنا عايز أسئلك هل ثابت الأتزان 64 أم 0.64 ومنتظر ردك |
اقتباس:
الخارصين هو الأنود وبعدين يا خالد دائما" تضع فى ذهنك أن الأسبق فى السلسله الكهروكيميائيه هو الأنود القطب السالب فى الخليه الجلفانيه والمتأخر هو الكاثود القطب الموجب كمان لاحظ أن فى الغالب الذى يكون الكاثود يكون به أكسجين عد 1- يتطلب رسم دقيق عليه البيانات تحضير النشادر حمض النيتريك المحول لأكسجينى العمود الجاف الكشف عن الكربون والهيدروجين تحضير الميثان تحضير الإيثيلين تحضير الأستيلين 2- رسم تخطيطى وعليه البيانات الفرن العالى فرن مدركس الخليه التحليليه خلية التحليليه للطلاء إستخلاص الألومنيوم -------------لتنقية النحاس من الشوائب الخليه الجلفانيه خلية الزئبق المركم الرصاصى |
اقتباس:
1- الألكترون يتحرك بسرعه كبيره فى مسارات محدده دائريه 2- توجد الألكترونات فى سبع مستويات للطاقة أساسيه وتزداد طاقة المستوى كلما بعدنا عن النواه 3- لا تتواجد الألكترونات فى الفراغات بين المستويات وبعضها 4- إذا أكتسب الألكترون قدرا" من الطاقه يسمى الكم أو الكوانتم فأنه ينتقل من مستواها للمستوى الذى أصبح يساوى طاقته ويدور يه فترة وجيزه ثم يعود لمستواه الأصلى فقدا" الطاقه التى أكتسبها على هيئة إشعاع له طيف خطى مميز شرودبجر 1- الألكترونات تتحرك فى جميع الإتجاهات والفراغات حول النواه فيما يسمى بالأوربيتالات واتخذ مصطلح السحابه الألكترونيه ليصف هذه الأوربيتالات 2- الفراغ بين المستويات وبعضها غير محرم على الألكترونات 3- هناك إحتماليه لوجود الألكترون فى أى مكان من الفراغ المحيط بالنواه |
اقتباس:
طبعا" مش حقدر أقول لك على كلهم فهم كثر لكن يعنى أقول على بعض المشهور واللى هم عليك الأحماض الضعيفه HCN حمض الهيدروسيانيك H2CO3 حمض الكربونيك CH3COOH حمض الأسيتك والقويه HCl حمض الهيدروكلوريك HNO3 حمض النيتريك H2SO4 حمض الكبريتيك القلويات القويه NaOH هيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاويه) KOH هيدروكسيد البوتاسيوم (البوتاسا الكاويه) Ca(OH)2 هيدروكسيد الكالسيوم (الجير المطفأ) القلويات الضعيفه NH4OH هيدروكسيد الأمونيوم لاحظى إذا كان الحمض أو القلوى الضعيف يكون غير تام التأين ومعادلة تفككه إنعكاسيه الحمض أو القلوى القوى يكون تام التأين ومعادله تفككه غير أنعكاسيه (تامه) رمز الصودا الكاويه هو NaOH هيدروكسيد الصوديوم |
اقتباس:
الإيثرات R-O-R الكيتونات RCOR الألدهيدات RCHO الكحولات ROH اكتب الصيغ البنائية الثلاثة لكحولات صيغتها C4H9O فى خطأ طباعى والصح C4H10O http://img380.imageshack.us/img380/4056/untitled7mk.jpg الكحول البيوتيلى الأولى الكحول البيوتيلى الثانوى الكحول البيوتيلى الثالثى على الترتيب |
شكرا اوى يا استاذ ومشعارف اقول لحضرتك اية اناتعبت حضرتك معايا.....................
امل بخصوص المسالة الثانية فثابت الاتزان =64/100 |
انا بس كان عندى سؤال فى الكيمياء العضويه
كيف تحصل على الطولوين من خليط له مع النفتالين؟؟؟؟؟؟؟ ارجوا الاجابه سريعا ممكن حضرتك ترسل الرد على الايميل دا scorpion.ghada100@gmail.com وجزاك الله خيرا والسلام عليكم ورحمه الله وبركاته اختك فى الله طالبه الجنه |
:P :P :P انا اسفه جدا يا استاذ جمعه اني بتعب حضرتك معايا بس حضرتك عارف ان احنا بنمتحن والقت قصير فانا مضطره اسال حضرتك كتير شويه ويا رب ما نتحرمش من حضرتك ومن اجابات حضرتك واستحملني الشويه دول :P :P :P
|
اقتباس:
فمثل هذه المسائله لن تتأتى فى الأمتحان بسبب أنه لم بعطيك التركيز لأى منهم عند الأتزان وسوف أحلها لك قبل الحل لاحظ أن الماء بخار لذلك سوف يدخل تركيزه فى الحل كما لاحظ أن الغاز يشغل كل الحجم بمعنى أى منهم يشغل حجم لتر ولصعوبة الكتابه هنا يمكنك الحصول على الحل من المرفقات |
اقتباس:
حل السؤال 1- النفتالين ماده صلبه تنصهر عند 80 درجة مئويه الطولوين سائل يعنى الفصل بالترشيح 2- لوكان درجة الحرارة أعلى من 80 حيكونوا سوائل مخلوطه أفصلهم أزى عن طريق التقطير التجزئيى الطولوين درجة غليانه 110.5 درجة مئوية والنفتالين درجة غليانه 218 درجة مئويه يعنى كل واحد منهم ينفصل عند درجة الغليان الخاصه به |
اقتباس:
|
جزاك الله كل خير
|
1-ذرة بروم مرتبطة بذرة الكربون الطرفية والبعيدة عن مجموعة الالكين فى مركب 2-بنتين
ما اسم المركب بالأيوباك CH3CH2COOC6H5 كيف تفرق بين كربونات الصوديوم و بيكربونات الصوديوم الحديد من كبريتات الحديد (2) بطريقتين مختلفتين تتشابه الايونات الاتية فى Nسالب 3 Oسالب 2 Naموجب واحد (عدد الالكترونات - عدد البروتونات - العدد الذرى) اكمل المعادلة = HCHO + 2C6H5OH |
لو سمحت يا استاذ جمعه انا كنت عايزه اعرف هو التفاعل بيتجه ال نا حيه ايه لو زاد الضغط
|
اقتباس:
تأثير الضغط على التفاعل المتزن يتوقف على عدد مولات كلاً من المتفاعلات والنواتج ويمكن تقسيم تأثير الضغط الى ثلاثة حالات :- 1- إذا كان عدد مولات المتفاعلات أكبر من عدد مولات النواتج فإن زيادة الضغط تسبب سير التفاعل في الإتجاه الطردي وهو اتجاه تكوين النواتج التي يقل فيها عدد المولات وبالتالي يقلل فيه التفاعل من تأثير زيادة لضغط (طبقاً لقاعدة لوشاتيليه ) مثال : N2 + 3H2 -----------------> 2NH3 2 مول زيادة الضغط 4 مول 2- إذا كان عدد مولات المتفاعلات أقل من عدد مولات النواتج عكس الحالة السابقة حيث أن زيادة الضغط تسبب سير التفاعل في الإتجاه العكسي وهو اتجاه تكوين المتفاعلات التي يقل فيها عدد المولات وبالتالي يقلل فيه التفاعل من تأثير زيادة لضغط (طبقاً لقاعدة لوشاتيليه ) 3-إذا كان عدد مولات المتفاعلات يساوي عدد مولات النواتج في هذه الحالة لايكون لزيادة أو نقص الضغط أي تأثير على التفاعل المتزن مثال I2 + H2 -----------------------> 2HI 2 مول لا تأثير للضغط 2 مول أرجوة ان تكون الإجابة واضحة مع كل أمنياتي بالنجاح للجميع |
فيه سؤال فى كتاب المدرسة
المحلول المائى ل ( NaOCl) قاعدى ولا حمضى قصدى بيتفكك ازاااااااااااااااااااى :rolleyes: |
انا متشكره جدا علي اجابه حضرتك
|
اقتباس:
العد يكون من الجهة القريبه للرابطه المزدوجه أو الثلاثية مهما كان معها فروع قريبه للجهة الأخرى 5- برومو ,2-بنتين 2- الأسترات ليس مقرر عليك تسميتها بالأيوباك وهذا المركب هو بنزوات الإيثيل 3- تفرق بين كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم بأستخدام كبريتات الماغنسيوم تضع على كلا" منهما فى أنبوبة إختبار على حدا محلول كبريتات الماغنسيوم فإذا تكون راسب أبيض على البارد كان الملح كربونات صودبوم وإذا تكون راسب أبيض بعد التسخين كان الملح بيكربونات صوديوم 4- الحديد من كبريتات الحديد بطريقتين الطريقة الأولى FeSO4------heat----->Fe2O3+SO2+SO3 Fe2O3+3CO------700:900c----->2Fe+3CO2 الطريقة الثانية FeSO4+Mg-------->Fe+MgSO4 5- تتشابه فى عدد الألكترونات كلا" منهم به 10 ألكترونات لاحظ فى حالة الأيونات يكون العدد الذرى هو نفسه عدد البرتونات ولا يساوى عدد الألكترونات لأن الأيون هو ذرة فقدت أو أكتسبت ألكترونات وفى حالة الذرات يكون العدد الذرى هو عدد البرتونات ويساوى أيضا" عدد الألكترونات لأن الذرة متعادله كهربيا" 6- تكملة المعادله فى الصورة الأتيه لصعوبة الكتابه هنا http://img337.imageshack.us/img337/8822/untitled4mf.jpg |
اقتباس:
|
معلش يا استاذ انا ليا سؤال
سألته قبل كده بس معلش بقى لنا يقول احسب تركيز ايونات الهيدروجين فى محلول 0.1 مولارى من حمض الاسيتيك علما بان ثابت الاتزان = اى رقم نخليه 1.8 × 10 ^ -10 المهم باستخدم اى قانون فى الحل ؟ :huh: وليه سؤال تانى :D تنح برضو :o بس الواحد يعمل ظروفه لاى حاجة :unsure: فى المسائل فى الباب السادس :) كاتب مثل الادريتالين مركب كذا وصيغته كذا ويستخدم فى كذا الاستخدامات دى ممكن ييجى عليها اسئلة ارجو الافادة :ph34r: خالد........ :rolleyes: |
لو سمحت يا استاذ جمعه عندى سؤال
بيقول : استنتج الحاصل الايونى للماء |
اقتباس:
وبالتالى يكون محلوله قلوى أنظر المرفقات |
ممكن يا استاذ لو سمحت حضرتك تكتبها
عشان المرفق بيطلع لى بلغة غريبة :rolleyes: وبالنسبة لسؤال tweety هى الاستنتاجات علينا زى قانون استفالد والحاصل الايونى :rolleyes: |
اقتباس:
وذلك فقط بأهمال الدرجة المتفككه من الحمض الضغيف لصغرها المتناهى وبذلك يعتبر التركيز كما هو لم ينقص شئ يذكر وبالتالى فأن تركيز أيون الهيدروجين الموجب = الجذر التربيعى لحاصل ضرب( تركيز المحلول × ثابت إتزان الحمض) |
بالنسبه للحاصل الايونى
ده مش مقرر توضيح بس بس الحاصل الايونى قابلته مرتين لحد دلوقتى فياريت يا استاذ جمعه توضحلى الامور |
علل
1-اضافة حمض HCl الى محلول حمض H2S يؤدى الى قلة تركيز S فوقها سالب 2 فى المحلول 2-زيادة سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة 3-يزداد معدل التفاعل الكيميائى بزيادة تركيز المواد المتفاعلة ما هى الاسئلة الممكنة عن الأدلة الكيميائية |
اقتباس:
فتفح وتشف المكتوب فيها وعلى العموم المكتوب فيها الأتى هيبوكلوريد الصوديوم عندما يوضع فى الماء يتأين كحمض ضعيف غير تام التأين وقاعدة قوية تامة التأين هكذا -NaOCl=Na+ + OCl - H2O=H+ + OH ---------------------------- NaOCl + H2O = Na+ + OH- + HOCl ونتيجة ذلك يزداد تفكك الماء ليعوض أيونات H الموجبه حسب قاعدة لوشاتيلية فيزداد بجانب ذلك أيونات الهيدروكسيل القاعديه لتجعل للمحلول صفات قلويه ويكون الرقم الهيدروجينى أ كبرمن 7 |
اقتباس:
لكن يعنى فى بعض الأشياء مجتش فى الأمتحانات قبل ذلك لكن مش معنى كدا أنها مش جايه إنما إحنمال أنها تجى فى الإمتحان ضئيل مثل رسمة شكل التهجين فى جزئ الميثان والإيثيلين والأستيلين الرسمه يعنى ومثل رسمة الفرن العالى وكذلك الأستنتاجات لكن ممكن تجى زى من أنتم عرفين فى تغير نرجع للسؤال فهو فى المرفقات كل ما عليك أن تسحبى المرفق على الهرد ثم تضغطى بصبعك اليمن وتختار أفتح بواسطةopen with ثم تختار الورد فتفح وتشف المكتوب فيها |
اقتباس:
- HCl --------------> H+ + Cl H2S = 2H+ + S-2 لاحظ الهيدروجين الحر زاد فى النواتج (الأيون الشائع )لأنه ينتج من تفكك حمض الهيدروكلوريك ومن تفكك كبريتيد الهيدروجين لذلك التفاعل الأنعكاسى يتجه ناحية إنقاصه بأن يفاعل هذه الزياده مع أيون كبريتيد سالب ليكون كبريتيد الهيدروجين حسب قاعدة لوشاتيليه فيقل تركيز أنيون الكبريتيد الحر فى المحلول وأن شاء الله غدا" أكمل إجابة باقى أسئلتك لأن الوقت أتأخر |
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
جزاكم الله خيرا كثيرا لدي أسئلة في الكيمياء أذكر المصطلح العلمي: فلز يستخدم كعامل حفز في تفاعلات الهدرجة في الكيمياء العضوية: 1-كيف تحصل علي الطولوين من الفينول 2-كيف تحصل علي أرثو وبارا وميتا كلوروبنزين 3-الحصول علي حمض الأسيتك من أحد المنتجات البترولية كيف تميز بين: كبريتات النحاس وكبريتات الحديد الثنائي ومعلش طولت عليكم |
شكرا لحضرتك على الاجابه
|
اقتباس:
الأن إجابة السؤال الثانى 2-زيادة سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة؟ لأن زيادة درجة الحرارة تعمل على زيادة طاقة حركة الجزيئات فتزيد من عدد الجزيئات المنشطه أى من عدد الجزيئات التى يمكنها التفاعل عندما تصطدم فتزيد من سرعة التفاعلات 3-يزداد معدل التفاعل الكيميائى بزيادة تركيز المواد المتفاعلة؟ لأن زيادة التركيز يؤدى إلى زيادة عدد التصادمات الحادثة بين الجزيئات وبعضها وبالتالى زيادة معدل التفاعل الكيميائى حسب قانون جولدبرج وفاج ما هى الاسئلة الممكنة عن الأدلة الكيميائية ممكن يكون أكمل أو صل أو إختار ولكن كلها تسئل عن لو الدليل فى الأوساط المختلفه والأدلة هى مركبات كيميائبه يتغير لونها بتغير لون الوسط الذى توضع فيه |
اقتباس:
فلز يستخدم كعامل حفز في تفاعلات الهدرجة 1- النيكل المجزأ في الكيمياء العضوية: 1-كيف تحصل علي الطولوين من الفينول تفاعل الفينول مع الخارصين والتسخين ينتج أكسيد خارصين وبنزين نفاعل البنزين مع كلوريد الألومنيوم اللامائى ينتج الطولوين (تفاعل فريدل كرفتس ) C6H5OH+Zn--------heat------->ZnO+C6H6 C6H6+CH3Cl------------AlCl3------->C6H5CH3+HCl 2-كيف تحصل علي أرثو وبارا وميتا كلوروبنزين أرثو و بارا وميتا كلورو بنزين خطأ علمى لابد وأن توجد مجموعه فعاله أو مجموعة ألكيل ينسب لها الأوضاع بارا وأرثو وميتا بالنسبه لمجموعة أخرى أرجو تحرى نقل السؤال صحيح أكمل فى المساهمة القادمه |
3- الحصول علي حمض الأسيتك من أحد المنتجات البترولية
من التكسير الحرارى الحفزى لمشتقات البترول نحصل على الإيثيلين نجرى للإيثيلين إماهة حفزية ينتج الإيثانول نأكسد الإيثانول أكسده مستمرة ينتج حمض الإسيتك C2H4+H2O------------H2SO4------>C2H5OH C2H5OH+(O)-----------K2Cr2O7/H2SO4------>CH3CHO+H2O CH3CHO+(O)-------K2Cr2O7/H2SO4------>CH3COOH كيف تميز بين: كبريتات النحاس وكبريتات الحديد الثنائي ضع على كلا" منهما فى أنبوبة إختبار على حدة هيدروكسيد صوديوم فالأنبويه التى يظهر فيها راسب أزرق يسود بالتسحين تكون المحتويه على كبريتات النحاس .والأنبوبه التى يظهر فيها راسب أبيض يتحول لأبيض مخضر فى الهواء تكون هى المحتويه على كبريتات الحيد الثنائى |
اقتباس:
|
اقتباس:
|
قَالَ رَسُولُ اللَّهِ -صلى الله عليه وسلم- « مَنْ صُنِعَ إِلَيْهِ مَعْرُوفٌ فَقَالَ لِفَاعِلِهِ جَزَاكَ اللَّهُ خَيْرًا فَقَدْ أَبْلَغَ فِى الثَّنَاءِ ».
شكرا جدا على هذه الفكرة بسبب الاسئلة اللى بتقابلنا ومش عرفين حلها عندى سؤال ممكن تجاوب عليه فى اسرع وقت كيف تميز عمليا بين 1- سـبـيكتين للحديد احدهما مع الخارصين والاخرى مع النحاس 2- سـبـيكتين للحديد احدهما بينية والاخرى بنفلزية 3-خبث الفرن العالى وخبث فرن مدركس |
اقتباس:
|
عندى سؤال بتاع الباب السادس فى كتاب النماذج
رقم 19 صفحة 73 ممكن الافادة حضرتك :rolleyes: |
اقتباس:
تضع على كلا منهما حمض الهيدروكلوريك المخفف فالأنبوبه التى يظهر فيها راسب أحمر من النحاس يكون هى المحتويه على السبيكة المكونه من Fe&Cu والأنبوبة الأخرى والتى لايظهر فيها رواسب تكون هى المحتويه على سبيكة الخارصين والحديد 2- سـبـيكتين للحديد احدهما بينية والاخرى بنفلزية تضع على كلا منهما حمض الهيدروكلوريك المخفف فالأنبوبه التى يظهر فيها راسب أسود من الكربون (الجرافيت ) تكون محتويه على سبيكة بينيه والأنبوبه التى يتصاعد منها غازات هيدروكربونيه تكون هى المحتويه على السبيكه البينفلزيه باقى الأسئله فى المساهمه القادمه |
قَالَ رَسُولُ اللَّهِ -صلى الله عليه وسلم- « مَنْ صُنِعَ إِلَيْهِ مَعْرُوفٌ فَقَالَ لِفَاعِلِهِ جَزَاكَ اللَّهُ خَيْرًا فَقَدْ أَبْلَغَ فِى الثَّنَاءِ ».
|
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 03:43 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.