|
اقتباس:
أما باقى العناصر فلم يذكر فائدتهم ولعلك تسأل إذا لماذا لا نضيف المنجنيز بمفرده لأن ذلك مكلف كما أن السبيكه له كثافه تسمح لها بالإنتشار داخل مصهور الحديد بين جزيئاته ليتم جمع الأكسجين الذى يكون تسرب بالداخل |
استاذ جمعة حبيبى
هو لون الميثيل البرتقالى فى الوسط القاعدى اصفر ولا برتقالى عشان فى طبعات عاملاها برتقالى وطبعات عاملاها اصفر عايز التأكيد من حضرتك |
اقتباس:
ويكون أحمر فى الوسط الحامضى أحبك الذى أحببتنى فيه |
استاذ جمعه لو سمحت عندى سؤال بس مش تبع المنهج
ايه براى حضرتك احسن طريقه اراجع بيها الكيمياء بعد ما خلصت مذاكرتها الحمد لله وراجعتها يعنى احسن طريقه تثبت بيها يمكن سؤال غريب بس يللا بقى استحملونى :unsure: |
مستر جمعه انا سمعت ان فيه خطأ فى مركب الهالوثان يعنى بدل ما هو cHBrclcf 3 يبقى cH2Brclcf2 فهل الكلام ده صحيح ولا لا مع العلم ان المستر فى الاذاعه التعليميه قال الخطا ده وقاللنا لازم نصححه !!!!!!!!!
|
اقتباس:
|
اقتباس:
لكن الرمز صحيح فكيف يأتى قى الأذاعه أنه خطأ وعلى أية حال هذا رابط يبين التركيب الكيميائى للهالوثان هنا وهذا رابط أخر لدستور الأدوية الدولي وهو مترجم وأرجو أن تقرئى صفحة 158 وتقرأ الصيغه البنائيه والأسم العلمى له من هنا |
شكرا جدا لحضرتك استاذى الفاضل
|
اناعندى استفسار يعنى مش يعتبر سؤال فى نموذج بور فى استنتاجين مش قادرة ادخلهم مخى
الاول اللى هو يدور الالكترونبسرعة فائقة حولالنواة دون ان يفقد او يكتسب طاقة وبذلك وفق بين ررفورد وماكسويل والتانى اللى هو اذا اثيرت الذرة باكتسابها طاقة على شكل كم او الكوانتم عن طريق التفريغ الكهربى اوالتسخين فانهاتنتقل من مستواه........الى اخرالاستنتاج السؤال ان ازاى يقول انها بدور بسرعة فائقة منغيراكتساب او فقد طاقة وبعدين يقول اذا ثيرت الذرة باكتسابها طاقة يعنى اهو ممكن تكتسب طاقة يبقى ازاى بدور من غير اكتساب او فقد طاقة :huh: وجزاكم الله خيرا :D |
اقتباس:
أما إذا إثيرت الذره يعنى أتعرضت لمصدر طاقه فأن الألكترونات هى التى تكتسب هذه الطاقه فإذا أصبحت طاقتها مساوية لطاقة المستوى الأعلى فأنها تنتقل إليه وتدور به فترة وجيزة وتفقد الطاقه الاى إكتسبتها. إذا ذلك حسب حالة الذرة هل هى متعرض لمصدر طاقه أم لا ففى الحاله العاديه لا تكون معرض لمصدر طاقه فلا تفقد ولا تكتسب أى طاقه ولكن إذا سخت يحدث الأثارة كما سبق وقلنا |
:( فعلا ازاى نسيت حاجة زى كدة :o
جزاكم الله خيرا يااستاذ جمعة |
.....................................
|
الأجابه رقم ب
بيكون خطأ طباعى غير مقصود |
انا مروان
لو سمحت انا كنت فى مسابقة اوليمبياد الكيمياء وواجهتنى بعض الاسئلة 1- اى هذه المركبات لا تنطبق عليها نظرية الثمانيات CN CLO فوقها سالب XeCl 2-ما ناتج اكسدة الجلايسين 3-ما هى القيم التى لا يجوز ان يأخذها عدد الكم الثانوى والمغناطيسى والمغزلى 4-رتب الاحماض حسب قوتها H3PO3 H2SO4 HIO4 HNO3 |
ممكن بعض المسائل عن حاصل الاذابة
|
شكرا أ/ أحمد
|
اقتباس:
السؤال الأول لودققت فيه ستجد أن CN هى الإجابة الصحيحة لأنه يوجد حول الكربون فيه 7 ألكترونات وليست 8 2-ما ناتج اكسدة الجلايسين؟ قورمالدهيد وثانى أكسيد الكربون وغاز النشادر 3-ما هى القيم التى لا يجوز ان يأخذها عدد الكم الثانوى والمغناطيسى والمغزلى؟ التى لا يجوز أن يأحذها [SIZE=7][COLOR=blue] عدد الكم الثانوى كل الأرقام التى تزيد عن 4 وتقل عن الواحد وكذلك الكسور (على منهج الثانويه) المغناطيسى الأرقام الزوجيه والكسور والأرقام التى تزيد عن 7 وتقل عن الواحد (على منهج الثانوية) المغزلى كل الأرقام عدا +1/2 , -1/2 مع العلم أنه لا توجد ذرتين لهما نفس أعداد الكم الأربعه 4-رتب الاحماض حسب قوتها H3PO3 H2SO4 HIO4 HNO3 1- HIO4 أقوهم (به 3 ذرات اكسجين بدون إرتباط بالهيدروجين) 2-H2SO4(به 2 ذرات اكسجين بدون إرتباط بالهيدروجين) لاحظ أن S له حجم ذرى كبير عن N فيسهل تأين أيون الهيدروجين الموجب فى H2SO4 عنه فى HNO3 لذلك H2SO4 هو الأقوى رغم تساويهم فى عدد ذرات الأكسجين الغير مرتبطه بالهيدروجين 3- HNO3 4-H3PO3 وحتى لو كنت تقصد H3PO4 لأن سيكون به ذرة اكسجين واحدة بدون إرتباط بالهيدروجين |
اقتباس:
جميع هذه المسائل حلها واحد حيث حاصل الإذابه = حاصل ضرب درجات الذوبان للعناصر أو الأيونات فى المركب مرفوع لأس = عددها ودرجة الذوبان هى كالتركيز تميزها مول /لتر ولذلك Al(OH)3 يكون حاصل إذابته Ksp = 10^-6 ×(10 ^-6 )^3 = 10^-24 |
اقتباس:
ولذلك العفو |
بسم الله الرحمن الرحيم
كم مل من حمض الهيدروكلوريك تلزم لأزابة 5جم من كر بونات الكالسيوم اذا كان تركيز الحمض 36.5% وزنا وكثافته 1.18جم/س3 سخنت عينة مقدارها 4.2ج من بيكربونات الصوديوم حتى تحللت تماما ث أزيبت المادة المتحلفة فى الماء بحيث كان حجم المحلول ربع لتر احسب حجم حمض الهيدروكلوريك 0.25 مولر الذى يتعادل مع هذا المحلول أذيبت عينة من مقدارها 4جم من البوتاسا الكاوية غير النقية فى الماء المقطر حتى أصبح حجم المحلول 500مل وجد أن 20مل من هذا الحلول تعادلت مع 25مل من محلول حمض الهيدروكلورك 0.1 مولر ما النسبة المئوية للشوائب أرجو من الأستاذ جمعة أن يحللى هذة السائل ولة جزيل الشكر |
اقتباس:
وزنا وكثافته 1.18جم/س3 CaCO3 + 2HCl-------->CaCl2+H2O+CO2 من المعادله كل 100 جم من كربونات الكالسيوم تتفاعل مع 73 جم من حمض الهيدروكلوريك إذا" كل 5جم من كربونات الكالسيوم تتفاعل مع س جم من حمض الهيدروكلوريك س = 3.65 جم بما أن تركيز الحمض 36.5 % هذا يعنى أن الحمض غير نقى ويعنى الأتى كل 100 جم من حمض الهيدروكلوريك تحتوى على 36.5 جم من الحمض الخالص إذا" كل س جم من حمض الهيدروكلوريك تحتوى على 3.65 جم من الحمض الخالص إذا" س = 10 جم ولأن كثافة الحمض 1.18 جم /سم3 أى 1.18 جم /مل فأن كل 1 مل (سم3) يحتوى على 1.18 جم إذا" كل س مل تحتوى على 10 جم س = 8.47 مل |
سخنت عينة مقدارها 4.2ج من بيكربونات الصوديوم حتى تحللت تماما ث أزيبت المادة المتحلفة
فى الماء بحيث كان حجم المحلول ربع لتر احسب حجم حمض الهيدروكلوريك 0.25 مولر الذى يتعادل مع هذا المحلول الحل بما أن المعادلة هى 2NaHCO3--------------heat------> 2NaCO3+CO2+H2O كل 168 جم من بيكربونات الصوديوم يعطى عند تحلله تماما" 106 جم من بيكربونات صوديوم إذا" كل 4.2 جم من بيكؤبونات الصوديوم تعطى عند نحلله س جم من بيكربونات الصوديوم س = 2.65 جم عدد مولات كربونات الصوديوم = 2.65/106=0.025 مول تركيز كربونات الصوديوم = 0.025/0.25 = 0.1 مولر معادلة تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع كربونات الصوديوم Na2CO3+2HCl----------->2NaCl+H2O+CO2 إذا" MV/Ma=MV/Mb 0.1×250/1=0.25×س/2 س= 200 مل |
أذيبت عينة من مقدارها 4جم من البوتاسا الكاوية غير النقية فى الماء المقطر حتى أصبح حجم المحلول 500مل وجد أن 20مل من هذا المحلول تعادلت مع 25مل من محلول حمض الهيدروكلورك 0.1 مولر
ما النسبة المئوية للشوائب تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الصودا الكاويه KOH+HCl-------------> KCl + H2O MV/Ma=MV/Mb 20×س/1= 25×0.1/1 س = 0.125 مولر إذا" تركيز البوتاسا الكاويه = 0.125 مولر يمكن بالتالى حساب كتلة البوتاسا الكاويه النقيه الموجوده فى 500 مل من العلاقة الأتية الكتلة بالجرام = التركيز ×حجم المحلول باللتر ×قيمة المول بالجرام = 0.125×0.5× 56 =3.5 جم إذا كتلة الشوائب هى 4-3.5 = 0.5 جم إذا النسيه المئوية للشوائب = 0.5×100/4=12.5% |
[attachmentid=1789]التميؤ هو تفاعل كيميائي .....................
عكس تفاعل التعادل يحدث للاملاح المشتقة من حمض ضعيف وقاعدة قوية او العكس اي حمض قوي مع قاعده ضعيفة يحث للاملاح المشتقة من حمض قوي وقاعده قويه او العكس اي حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة الاجابتان (أ) و(ب) صحيحتان |
:) اكتب فيما يلى:
*التفاعل المتزن والعوامل التى تؤثر عليه. *مستحلب المانيزيا ( قلوى - حمضى - متعادل). |
اقتباس:
طبعا"من الملاحظ الأجابتان صح لكن هناك من يعتبر أن الأحماض القويه والقلويات القويه تكون تامة التأين فى الماء لذلك لا يعتبر التميؤ فى حالة الأملاح المكونه من الأحماض القوية والقلويات القويه غير مؤثر حيث تبقى أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيل الناتجه من تأين الماء كما هى ولذلك هنا الإختيار الأدق هو يحدث للاملاح المشتقة من حمض ضعيف وقاعدة قوية او العكس اي حمض قوي مع قاعده ضعيفة ومعلش أنا حذفت الصورة التى وضعتها لأن هذا ليس مكانها يمكنك وضعها فى منتدى الصور |
اقتباس:
وهو بالطبع تفاعل ساكن على المستوى المرئى وديناميكى على المستوى الغير مرئى العوامل التى تؤثر على التفاعل المتزن 1- التركيز وإذا أزادنا تركيز النواتج نشط فى إتجاه المتفاعلات و‘ذا زادنا تركيز المتفاعلات نشط فى إتجاه النواتج والعكس إذا أنقصنا التركيز . فإذا أنقصنا تركيز النواتج مثلا" يتجه التفاعل ناحيه النواتج ليلغى فعل المؤثر الواقع عليه حسب قاعدة لوشاتيليه 2- الضغط إذا أزدنا الضغط يتجه التفاعل إلى الناحيه التى بها عدد جزيئات أقل حيث تشغل حجم قليل وظهورها يكون مصحوب بضغط منخفض إذا أنقصنا الضغط يتجه التفاعل إلى الناحيه التى بها عدد جزيئات أكثر حيث تشغل حجم أكبر وظهورها يكون مصحوب بضغط مرتفع ليلغى فعل المؤثر الواقع عليه حسب قاعدة لوشاتيليه 3- درجة الحرارة فإذا كان التفاعل طارد للحرارة أى قيمة دلتا H سالبة فأننا إذا أزدنا الحرارة على هذا التفاعل ينشط ناحية المتفاعلات وإذا بردنا هذا التفاعل ينشط ناحية النواتج والعكس صحيح فى التفاعلات الماصه ليلغى فعل المؤثر الواقع عليه حسب قاعدة لوشاتيليه ويلاحظ:- 1- هذه العوامل يتحدد تأثيرها من خلال قانون لوشاتيلية "إذا أثر مؤثرا" ما على نظام متزن مثل الضغط والتركيز والحرارة فأن النظام ينشط فى الإتجاه الذى يقلل أو يلغى فعل المؤثر الواقع عليه" 2- هذه العوامل تؤثر على سرعة التفاعل المتزن أيضا"ولكن قبل وصوله للأتزان(أى عند بدأ التفاعل وقبل وصولها لحالة الإتزان ) لكن بعد الوصول للأتزان يكون تأثيرها كما ذكرنا على حالة الأتزان فقط هناك عوامل أخرى تؤثر لكنها لا تؤثر على حالة الأتزان أنما تؤثر على سرعة التفاعل . وهى طبيعة المواد المتفاعلة والعامل الحفز والضوء مستحلب المانيزيا ( قلوى - حمضى - متعادل). قلوى PH=10.5 POH=3.5 شكرا" |
شكرا جدا علي الاجابة دي
ولو سمحت أ/ جمعة صوره ايه اللي حضرتك حذفتها معلش مش اخده بالي |
شكرا اوى لاستاذ احمد واستاذ جمعة
انا فى 3 بس بحب الكيمياء اكتر من اى مادة تانية فبصيت ...لقيت حاجات حلوة والله :) B) B) ;) |
استاذ جمعة
هو ده لو جالى فى الامتحان :rolleyes: هكتب ده كله :blink: |
العفو يا أخ أحمد
أما بالنسبه لك يا خالد فياترى قصدك على أى سؤال |
بتاع التفاعل المتزن
|
اقتباس:
اكتب فيما يلى: *التفاعل المتزن والعوامل التى تؤثر عليه يعنى كان عايز شرح |
استاذ جمعه لو سمحت عندى سؤال
بالنسبه لمعادلة ثابت الاتزان جه فى الاذاعه التعليميه ان تركيز الماء لا يكتب فى جميع احواله وصوره وطبعا ده يشمل السائل او الغاز لكن انا اعرف من اول السنه ان ان تركيز الماء كمذيب هو بس اللى مش بنكتبه فياريت حضرتك ترسينى على بر علشان صراحه انا خلاص وبالمناسبه بنت حضرتك جميله وبريئه اوى :) ربنا يخليها لحضرتك ويبارك فيها :rolleyes: |
ليه برضو استفسار صغير
لو حد رجع بذاكرته للباب الخامس فى فرن ميدركس بالنسبة لمعادلة استخلاص الحديد الكتب كاتب وزن معين بس انا لما حاولت اوزنها كان وزن غيره واسهل برضو ووزن الكتاب 2fe2O3+3Co+3H2-----4fe+3Co2+3H2O والوزن بتاعى Fe2O3+Co+2H2--------2Fe+Co2+2h2O فياريت حضرتك توضحلى الفرق وليه عاملها زى الللى فوق مع ان بتاعتى اسهل وابقى حضرتك اتاكد من الوزن برضو خالد............. |
اقتباس:
يعنى لو أذيب حمض فى ماء أو قاعدة فى ماء لا يكتب تركيز الماء طيب لو فى أى حالة ثانيه فهذا لا يخص منهجك ويخص فقط الذى يعمل بحث دقيق فى هذا المجال نسيت قولك أن دا ولد مش بنت أسمه خالد وهو أبنى صح وشكرا" جزيلا" على كلاماتك |
اقتباس:
وبردك وزنك صح وعلى الفكرة ممكن المعادله تتوزن أكثر من وزن أهم حاجه أن مجموع أوزان المواد المتفاعله = مجموع أوزان المواد الناتجه الفرق بين وزنك ووزن الكتاب أن الكتاب أستخدم غاز مائى خليط CO & H2 فيه النسبة 1:1 أما أنت فأستخدمت غاز مائى خليط من CO & H2 فيه النسبه 1:2 ولكن تفاديا" لأن اللى بيصحح بيكون مرهق ومش فى دماغة يشوف أنت وازن صح ولا غلط أنصحك إذا جاءت فى الأمتحان تكتب اللى فى الكتاب |
بس عسول خالص
ربنا يخليه ويبعد البنات عنه هههههههه انا اقصد يعنى الغاز لو كان مثلا كاتب تحت (g) مش بنكتبه برده :unsure: |
انا برضو كنت حاسس انه اسمه خالد :lol:
بيفكرنى بنفسى زمااااااااااااااااااااااااااااان :lol: بعدين يا tweety انتى بتقولى كده لييييه هى البنات دلوقتى هى اللى بتعاكس الولاد ولااييييييييه :P بالنسبة بقى لحكاية الميه دى من الاخر بنكتبه ولا لأ :rolleyes: |
ادخل 13.10 جم من كلوريد النيتروزيلNOCL فى وعاء سعتة 100 مل وسخنت الى درجة حرارة معينة فتفكك 60% حسب التفاعل التالى :
2NOCL(g)< ======> 2NO(g) +CL2(g) ..............CL=35.5.....O=16.....N=14.. احسب ثابت الاتزان ------------------------------------------------------------------------------------------------------ ادخل 1مول من كل من CO,بخار الماء فى اناء حجمة 1 لتر وسخن الوعاء الى درجة الحرارة المطلوبة لحدوث الاتزان الاتى : CO(g) + H2O(v) <======>CO2(g) +H2(g)..........KC=.64......... احسب تركيز كل من المواد المتفاعلة والناتجة عند الاتزان |
بسم الله الرحمن الرحيم
كم ملليلتر من محلول كلوريد الباريوم الذى يحتوى 30جرام من كلوريد الباريوم BACL2.2H2O فى لتر نحتاجها لترسيب أيونات الكبريتات من محلول كبريتات بوتاسيوم يحتوى 0.5جم أرجو من الأستاذ جمعة أن يحللى هذة السائل ولة جزيل الشكر |
ازيك يا استاذ جمعه معلش انا هتعبك معايا شويه انا كان فيه بعض الاسئله شكه في اجاباتها وهي من المحاليل التي لا تعتبر الكترولتات 1-ملح الطعام . 2- محلول الصودا الكاويا .3- محلول البوتاسا الكاويا .4- محلول السكر في الماء انا اجابتي رقم 2 محلول الصودا الكا ويه
|
السؤال الثاني رتب المحاليل التاليه تصاعديا حسب درجه ال ph علما بانها متساويه في التركيز ونبتدي Na2Co3-Ch3cooNH4-NH4CL-NaCL
واجابتي هي -Na2CO3.-NaCL- NH4CL- CH3COONH4 يعني هنبدا ب Na2CO3 |
انا اسفه اني هتعب حضرتك معايا
|
اقتباس:
وشكرا" |
اقتباس:
ولكن يكتب تركيز الغازات(g) والمحاليل المائيه (aq) ولو كان الماء غاز يكتب وذلك طبعا" فى معادلة ثابت الأتزان |
نفس الإجابه السابقه يا خالد |
شكرا لحضرتك
حضرتك كده وضحتلى الامور جزاك الله خيرا |
اقتباس:
الحل 2NOCL(g)< ======> 2NO(g) +CL2(g) ..............CL=35.5.....O=16.....N=14.. فى هذه المسائله لابد من حساب تركيز كلا" من المتفاعلات والنواتج عند الأتزان وذلك يتطلب معرفة عدد المولات أولا" المتفكك من 2NOCL(g هو 60% إذا" الموجود عند الأتزان هو 40% 40% من 13.10 جم أى الموجود عند الأتزان 5.24 جم ولأن قيمة المول من NOCL يساوى 65.5 جم إذا" عدد المولات الموجوده عند الأتزان 5.24/65.5 = 0.08 مول التركيز سوف يساوى = 0.08/0.1 أى عدد المولات /حجم المحلول باللتر = 0.8 مولر المتفكك من NOCL هو 60% أى 7.860 جم و بأستخدام المعادلة السابقه يمكن حساب مقدار NO الناتج من تفكك 7.860 فنجده يساوى 3.6 جم وبالتالى عدد مولاته = 3.6/30 = 0.12 مول فيكون تركيزة 0.12/0.1 =1.2 مول/لتر ويمكن أيضا" حساب عدد مولات Cl2 بنفس الطريقة السابقه فنجده 0.06 مول فيكون التركيز =0.6 مول/لتر Kc= (1.2)^2x0.6/(0.8)^2 =1.35 |
اقتباس:
إذا كل س جم من كلوريد الباريوم المتهدرت ينتج من 0.5 جم من كبريتات البوتاسيوم س = 0.7 جم بما أن كل 1000 مل تحتوى على 30 جم من كلوريد الباريوم المتهدرت إذا كل س مل تحتوى على 0.7 جم س =23.3 مل |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 05:12 AM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.