|
سلام عليكم
والله يا اساتذتي الكرام احنا كبرنا الموضوع وكده الطالب هيعمل حجة ان الاساتذه اصلا مش عارفين اولية او ثانوية وومكن الطالب الي مذكرشي ياخد الموضوع حجة ويقول انه نزل في الدرجات بسبب كده وبعدين مهما قولنا انها ثانوية لن يغير شيء فمن راي انا نغلق الموضوع ونقول حسبي الله ونعم الوكيل |
وانا اتصفح احد المراجع الكيميائية الرائعة وجدت هذا السؤال:
Can a Daniell cell be recharged? وبالطبع تذكرت الثانوية العامة وما اثير حول خلية دانيال وكانت الاجابة فى المرجع العلمى كما يلى : Ans. No. If the Daniell cell were to be recharged, the Cu2+ ions would get into the zinc half-cell through the salt bridge. There, they would react directly with the zinc electrode, and the cell would be destroyed اتمنى ان نكون قد انتهينا من هذه المشكلة نهائيا |
هايل يا مستر أحمد
وجزاكم الله كل خير. |
الاساتذة والزملاء لم يعلقو على الموضوع
ارجو التعليق للاستفادة |
أخي العزيز الأستاذ / أحمد أردت التعليق على هذا الموضوع
لي استفسار واحد في الجملة الموجودة في موضوع حضرتك :- تقول أن أيونات النحاس سوف تتجه إلى نصف خلية الخارصين عبر القنطرة الملحية وتتفاعل مع ساق الخارصين الإستفسار هو 1-نعلم أن بعد مدة من استخدام خلية دانيال يستنفذ ايونات النحاس ( تنضب أيونات الكاثود ) فمن اين تأتي ايونات النحاس لكي تذهب لنصف خلية الخارصين 2- وهل هذه الأيونات عندما تعبر القنطرة ألم تصادف ايونات سالبة تتعادل معها نرجو مزيد من الإيضاح لكي نسلم أنها خلية غير انعكاسية |
بعد التحية
لماذا نتعامل كلنا مع سؤال الامتحان على ان الخلية خلية دانيال انها مجرد خلية جلفانية و كونها انعكاسية ام لا يتوقف على نوع الاقطاب و على جهد الاختزال و الله أعلم |
اقتباس:
وهذا فعلاً ما أحاول اثباته .... لأنى عندما قلت أن الخلية أولية فى حالة خلية (النحاس - الخارصين) فى نصف التفاعل الأول: عند الأنود (القطب السالب): وهو الخارصين تحدث عملية الأكسدة : Zn ---------------> Zn2+ + 2e فى نصف التفاعل الثانى: عند الكاثود (القطب الموجب): وهو النحاس تحدث عملية الإختزال : Cu2+ + 2e ---------------> Cu يتوقف مرور التيار عندما تستهلك مادة المصعد أو الأنود أى يذوب فلز الخارصين متحولاً إلى أيونات خارصين فى نصف التفاعل الأول ... والسؤال الآن : الخارصين من الفلزات النشطة يتميز بكبر جهد التأكسد فهل يسهل اختزاله عملياً بمجرد عكس التفاعل وإمداد الخلية بمصدر تيار كهربى خارجى ؟ وهل أيونات الخارصين فعلاً لا تتفاعل مع محلول أيونات النحاس التى قد تعبر لنصف الخلية عبر القنطرة الملحية وبالتالى تفقد القنطرة الملحية وظيفتها ؟ أو لا يتفاعل مع أى أيونات سالبة فى هذه القنطرة الملحية ؟ وهل معدل تفاعل الأكسدة والإختزال .. لكى يصبح غير تلقائى سيتأثر أم لا ؟ أعتقد أن الأمر يتطلب القيام بالمزيد من التجارب العملية ... وشكراً جزيلاً ......... ----------------------------------------------------------------- اعــتـــــذار أعزائى : أعتذر عما قلت، وأقول (أن فوق كل ذى علم عليم) فبعد البحث فى كافة المراجع، أقول أن ما كنا ندرسه فى كتاب المدرسة القديم هو الأصح .. وأن (الخلية الجلفانية تنعكس فيها التفاعلات إذا ما وصلت بمصدر خارجى أعلى قليلاً فى الجهد).. ولذلك : يجب توضيح هذه الجزئية فى كتاب المدرسة الجديد وأسأل الله أن ينفعنا بما علمنا، وأن يثبتنا دائماً على الحق. |
شكراً لكل من ساهم .. برأيه فى امتحان 2007
مع خالص تمنياتى بالتوفيق هذا العام فى امتحان 2008 |
| جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 09:50 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd.