عاطف خليفة
14-09-2008, 02:28 AM
عينه من الرخام كتلتها0.72 جراماذيبت في 25 مل حمض هيدروكلوريك 1 مولروخفف المحلول الناتجالي 100 مل عوير 25 مل من المحلول الاخير مع هيدروكسيد صوديوم0.2 مولر فلزم 15.75 مل للتعادلاحسب النسبه المئويه لكربونات الكالسيوم في الرخام
عايزين حل
الناتج(86.1%)
عاطف خليفة
14-09-2008, 05:23 AM
الحل
v1 M1/ Ma = V2M2/Mb
25 × مولاريه الحمض = 15.75 × 0.2 لهيدروكسيد الصوديوم
M1 للحمض =0.126 مولر
عددمولات الحمض المخفف = حجمه × مولاؤيته = 0.100 × 0.126 - = 0.0126 مول
عدد مولات الحمض الاصلي = حجمه × مولاريته = 0.025 × 1 = 0.25 مول
اذن عدد مولات الحمض التي تفاعلت مع الرخام = 0.025 - 0.0126 = 0.0124 مول
معادلة التفاعل هي
CaCO3 + 2HCL------------------------------ CaCL2 +CO2 + H2O
كل مول كربونات كالسيوم يتفاعل مع 2 مول حمض
وكل س مول كربونات يتفاعل مع 0.0124 حمض
اذن عدد مولات كربونات الكالسيوم المتفاعله مع الحمض س = 0.0062 مول
عدد المولات = ك جم / ك مول
اذن ك جم من الكربونات = 0.00124 × 100 = 0.62 جم
% لكربونات الكالسيوم في العينه = 0.26 / 0.72 × 100 = 86.1 %
سيد عثمان
14-09-2008, 08:34 AM
دايما الحلو بيجيب حلو يا دكتور فعلا مسالة حلوة وفيها تفكير عالي الله يكرمك
وائل عرفه
14-09-2008, 04:07 PM
تسلم اديك اهي دي المسائل
اكرمك الله
جمال الخولى
15-09-2008, 11:48 AM
100 100 وإلى الأمام دائما
عاطف خليفة
15-09-2008, 08:30 PM
اشكرك اخي
الاستاذ//جمال الخولي
جزاك الله خيرا
كما اشكر احبائي
ا//سيد
ا//وائل
والحبيب //شريف الخضري