1- لماذا : عند إضافة الماء النقى الى محلول حمض الهيدركلوريك يقل تركيز الهيدرونيوم
2- عند تخفيف حجم معين من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزة 0.006 مولر بحجم مماثل من الماء النقى تكون قيمة الاس الهيدروجينى اقرب الى11 لماذا هذا الرقم بالذات
3- فى معادلات التميؤ المعادلات الثلاثة فى الكتاب كاتب للملح واضع سهمين وليس سهم واحد هكذا Na2CO3=CO3+2NA هل هذا صحيح ام خطأ فى الكتاب

لماذا : عند إضافة الماء النقى الى محلول حمض الهيدركلوريك يقل تركيز الهيدرونيوم
التركيز يساوي عدد المولات على حجم المحلول باللتر وإضافة الماء تعني زيادة حجم المحلول أي نقص التركيز وبالتالي نقص تركيز أيونات الهيدرونيوم أي زيادة الأس الهيدروجيني

2- عند تخفيف حجم معين من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزة 0.006 مولر بحجم مماثل من الماء النقى تكون قيمة الاس الهيدروجينى اقرب الى11 لماذا هذا الرقم بالذات
عند التخفيف بحجم مماثل من الماء يقل التركيز للنصف فيصبح 0.003 مولر
ثم احسب قيمة الأس الهيدروكسيلي ثم الأس الهيدروجيني

3- فى معادلات التميؤ المعادلات الثلاثة فى الكتاب كاتب للملح واضع سهمين وليس سهم واحد هكذا na2co3=co3+2na هل هذا صحيح ام خطأ فى الكتاب
مقصودة في الكتاب بدليل أن كلوريد الصوديوم سهم واحد (تفكك وليس تميؤ) ولكن أعتقد عدم أهميتها

لك كل الشكر والتقدير للأستاذ الكبير / محمد عبد السلام

شرط التميؤ ان ينتج حمض وقلوى احدهما او كلاهما ضعيف

شـــــكراً أســـتاذنا الفاضل / محمد عبد السلام - شــكراً أســتاذ / عبد الناصر إجابات رائعة تفيد الجميع .

فى معادلات التميؤ للأملاح يضع السهمين المتعاكسيتن لأن الماء إلكتروليت ضعيف ومتعادل التأثير على عباد الشمس .

شكرا لسادة المدرسين

جزاكم الله خيرا معلمينا الكرام بصراحة لفتة جميلة جد ا