1 - احسب عدد ذرات الكربون الموجودة فى 300 جرام من حمض الأستيك c2h4o2 علماً بأن
c = 12 / o = 16 / h = 1 .
2 - احسب عدد الجزيئات - عدد الذرات الموجودة فى 15 جرام من الفورمالدهيد hcho علماً بأن
c = 12 / o = 16 / h = 1 .
3 - احسب كتلتة حمض الخليك c2h4o2 التى تحتوى على 3.01 × 10 أس 23 ذرة هيدروجين .
علماً بأن c = 12 / o = 16 / h = 1 .

:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3:

1 - احسب عدد ذرات الكربون الموجودة فى 300 جرام من حمض الأستيك c2h4o2 علماً بأن
c = 12 / o = 16 / h = 1 .
2 - احسب عدد الجزيئات - عدد الذرات الموجودة فى 15 جرام من الفورمالدهيد hcho علماً بأن
c = 12 / o = 16 / h = 1 .
3 - احسب كتلتة حمض الخليك c2h4o2 التى تحتوى على 3.01 × 10 أس 23 ذرة هيدروجين .
علماً بأن c = 12 / o = 16 / h = 1 .

:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3:

- احسب عدد ذرات الكربون الموجودة فى 300 جرام من حمض الأستيك c2h4o2 علماً بأن
c = 12 / o = 16 / h = 1 .
C2H4O2 ----------- 2C
س ذرة ------------ 300 جم
2×6.02×10اس23 ------ 60 جم

س = ( 2×6.02×10اس23 × 300 ) ÷ 60
= 6.02 × 10 اس 24
--------------------------------------------------
2 - احسب عدد الجزيئات - عدد الذرات الموجودة فى 15 جرام من الفورمالدهيد hcho علماً بأن
c = 12 / o = 16 / h = 1 .
الحل :
اولا : عدد الجزيئات :
ك . جزيئية hcho = 30
عدد المولات = 15 ÷ 30 = 0.5 مول
عدد الجزيئات = 0.5 × عدد افوجادرو

عدد الذرات :
امول HCHO ---تحتوى على ---- 4 مول ذرة
15 جم --- تحتوى على ---- س ذرة
30 جم ---- تحتوى على --- 4 ×6.02 × 10 اس 23

س = 1.204 × 10 اس 24
------------------------------------------------------
3 - احسب كتلتة حمض الخليك c2h4o2 التى تحتوى على 3.01 × 10 أس 23 ذرة هيدروجين .
علماً بأن c = 12 / o = 16 / h = 1 .
الحل :
C2H4O2 --------- 4 H
3.01 × 10 أس 23 ---------- س جم
4×6.02 × 10 اس 23 -------- 60 جم

س = 7.5 جم .

المسأل لطلبة الثانوية العامة وليس لأستاذ كرداسة ...... معذرة

الف شكر استاذ سيد

حل جميل شـــــــــكراً أســــتاذ / ســـــيد

أرجو حل المسألة التالية

أضيف 20 مل من حمض الهيدروكلوريك تركيز 0.2 مولر إلى عينة من كربونات الصوديوم يها شوائب 0.3 جرام - أوجد النسبة المئوية للشوائب فى العينة .

1.013 جم من عينة من ZnSO4 , x H2O تم إذابتها فى الماء وعند إضافة محلول BaCl2 فإذا كانت كتلة كبريتات الباريوم المترسب تساوى 0.8223 جم فما هى صيغة كبريتات الزنك المتهدرته .
(Zn = 65.4 , Ba = 137.3 , S = 32 , O = 16)

1.013 جم من عينة من ZnSO4 , x H2O تم إذابتها فى الماء وعند إضافة محلول BaCl2 فإذا كانت كتلة كبريتات الباريوم المترسب تساوى 0.8223 جم فما هى صيغة كبريتات الزنك المتهدرته .
(Zn = 65.4 , Ba = 137.3 , S = 32 , O = 16)

الكتلة المتهدرتة = 1.013 جم .
و نحتاج الى حساب الكتلة الجافة و يتم ذلك من العلاقة بين كبريتات الزنك و كلوريد الباريوم
كلاتى :
ZnSO4 -------------- BaSO4
0.8223 جم ------------ س جم
233.3 جم ---------- 161.4 جم

س ( الكتلة الجافة ) = 0.5688 جم
الكتلة المتهدرتة = 1.013 جم .
كتلة ماء التبلر = 0.4442

الكتلة الجزيئية لكبريتات الزنك = 162.4 جم

0.5688 ------------ 0.4442
162.4 ----------- س

س = 126.82 جم

عدد جزيئات الماء = 126.82 ÷ 18 = 7

الصيغة الجزيئية ZnSO4 7H2O

أرجو حل المسألة التالية

أضيف 20 مل من حمض الهيدروكلوريك تركيز 0.2 مولر إلى عينة من كربونات الصوديوم يها شوائب 0.3 جرام - أوجد النسبة المئوية للشوائب فى العينة .
أولاً : ايجاد عدد مولات كربونات الصوديوم
نكتب المعادلة
NaCO3 + 2HCl ............. 2NaCl + H2O + CO2
من المعادلة يتضح أن
عدد مولات القاعدة = نصف عدد مولات الحمض = 0.5 × التركيز × الحجم باللتر
= 0.5 × 0.2 × 0.02 = 0.002 مول
ثانيا : ايجاد كتلة كربونات الصوديوم
كتلة المادة = عدد المولات × كتلة الحمض
= 0.002 × 106 = 0.212 جم
كتلة الشوائب = 0.3 - 0.212 = 0.088 جم
النسبة المئوية للشوائب = 0.088 ÷ 0.3 × 1000 = 29.3 %

شــــــكراً أســــتاذنا الفاضل محمد عبد السلام على الحل الجميل المفيد

أولاً : ايجاد عدد مولات كربونات الصوديوم
نكتب المعادلة
Na2CO3 + 2HCl ............. 2NaCl + H2O + CO2
من المعادلة يتضح أن
عدد مولات القاعدة = نصف عدد مولات الحمض = 0.5 × التركيز × الحجم باللتر
= 0.5 × 0.2 × 0.02 = 0.002 مول
ثانيا : ايجاد كتلة كربونات الصوديوم
كتلة المادة = عدد المولات × كتلة المول من كربونات الصوديوم
= 0.002 × 106 = 0.212 جم
كتلة الشوائب = 0.3 - 0.212 = 0.088 جم
النسبة المئوية للشوائب = 0.088 ÷ 0.3 × 1000 = 29.3 %