أبو لجين
02-06-2008, 04:22 PM
ـــ مراجعة الأول : الخامس ـــــــ ث . ع ـــــ
( علل لما يأتي )
1-التعارض الواضح بين قوانين الميكانيكا الكلاسيكية و تصور رزرفورد فيما يتعلق بتركيب الذرة ؟
2-لا يمكن اعتبار أن الإلكترون جسيم مادي سالب فقط
3-يحرم تواجد الإلكترونات بين المستويات الرئيسية في ذرة بور
4-لا يمكن تحديد مكان و سرعة الإلكترون معا في وقت واحد بدقة
5-تمكن العلماء من معرفة مكونات الشمس دون الوصول إليها
6-تنحرف جسيمات ألفا بتأثير المجال الكهربي و المغناطيسي في اتجاه عكس انحراف أشعة المهبط
7-لا تختلف أشعة المهبط في سلوكها أو طبيعتها باختلاف نوع مادة المهبط أو نوع الغاز
8-في تجربة رزرفورد تسقط أشعة ألفا في نفس الوضع الأول
9-في تجربة رزرفورد تنحرف بعض أشعة ألفا على جانبي الموضع الأول
10-في تجربة رزرفورد ترتد بعض جسيمات ألفا في الاتجاه المعاكس
11-يغطى اللوح المعدني في تجربة رزرفورد بمادة كبريتيد الزنك
12-كم الطاقة اللازم لنقل الإلكترونات بين المستويات ليس متساويا
13-تشع الذرة طاقة عندما ينتقل الإلكترون المثار إلى مستواه الأصلي
14-يتكون طيف ذرة الهيدروجين من أكثر من مجموعة من خطوط الطيف
15-تعتبر المعادلة الموجية لشرودنجر من أسس النظرية الذرية الحديثة
16-السحابة الإلكترونية هو النموذج المقبول لوصف الأوربيتال
17-الطيف الخطي خاصية مميزة لكل عنصر
18-اعتقاد بعض العلماء بإمكانية تحويل العناصر الرخيصة إلى عناصر نفيسة
19-الذرة ليست مصمتة
20-ذرة الهيدروجين مجسمة
21-استطاع العالم بور أن يوفق بين رزرفورد و ماكسويل
22-لا ينتقل الإلكترون من مستواه الأصلي إلى مستوى طاقة أعلى إلا إذا اكتسب كمية محددة من الطاقة
23-المستوى الفرعي p يتشبع بستة إلكترونات و تحت المستوى d يتشبع بعشرة إلكترونات
24-لا يتنافر إلكتروني الأوربيتال الواحد رغم تشابه الشحنة
25-يفضل الإلكترون أن يشغل أوربيتال مستقل قبل أن يزدوج
26-يفضل الإلكترون أن يزدوج داخل مستواه الفرعي على الانتقال إلى مستوى فرعي تالي
27-الترتيب الحقيقي للطاقة في الذرة يكون حسب المستويات الفرعية و ليس المستويات الاساسية
28-يملأ تحت المستوى 4S قبل تحت مستوى الطاقة 3d
29-الإلكترون الثامن في ذرة الاكسجين لا يدخل في المستوى 3S
30-التوزيع الإلكتروني للصوديوم هو Ne 3S1 و ليس Ne 3P1
31-عدد الكم الاساسي n يحدد كل من طاقة مستوى معين و كذا أقصى عدد من الإلكترونات التي تشبع هذا المستوى
32-اعتقاد العلماء أن كل مستوى أساسي يحتوى على عدد من المستويات الفرعية
33-غزل الإلكترونات المفردة يكون في اتجاه واحد
34-يشذ التوزيع الإلكتروني لكل من النحاس و الكروم
35-عدد الكم الأساسي دائما عدد صحيح
36- انصب نموذج بور على ذرة الهيدروجين فقط
37-في تجربة التفريغ الكهربي يجب تعريض الغاز لحرارة عالية و ضغط منخفض
38-يتشبع مستوى الطاقة الثالث بـ 18 إلكترون
39-تعدد محاولات تصنيف العناصر.
40-عناصر العمود الأخير من التجمع ( p ) تكون مركبات بصعوبة بالغة
41-سلسلة اللانثانيدات تتكون من 14 عنصر.
42-تمتاز عناصر 1للانثانيدات بالتشابه الكبير فى خواصها .
43-تسمية اللانثانيدات بالعناصر الأرضية النادرة .
44-تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في الخواص
45-تختلف عناصر الدورة الواحدة في الخواص
46-تسمى أكاسيد اللافلزات بالأكاسيد الحامضية .
47-أكسيد الألومونيوم أكسيد متردد.
48-يستخدم P2O5 فى تجفيف الغازات الحامضية ، ولا يستخدم تجفيف الغازات القاعدية
49-يتصاعد غاز الهيدروجين على المصعد أثناء التحليل الكهربى لمصهور هيدريد الصوديوم ، بينما يتصاعد نفس الغاز على المهبط عند تحليل الماء المحمض كهربيا .
50-عدد تأكسد الهيدروجين فى مركبات هيدريدات الفلزات النشطة يساوى (- 1)
51-حمض الكبريتيك أقوى من حمض الفوسفوريك
52-البوتاسا الكاوية أقوى قلوية من الصودا الكاوية
53-عدد تأكسد النيتروجين موجب في مركباته الأكسجينية و سالب في مركباته الهيدروجينية
54-لا يمكن حساب نصف قطر الذرة بالمسافة بين مركز النواة إلى أبعد إلكترون .
55-يزداد نصف القطر الذرى فى نفس المجموعة بزيادة العدد الذرى .
56-نصف قطر ذرة الكلور أقل من نصف قطر ذرة الصوديوم .
57-نصف قطر أيون اللافلز أكبر من نصف قطر ذرته ، بينما نصف قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرته .
58-طاقة التأين الأول للغازات النبيلة مرتفعة جذا .
59-جهد تأين Mg أقل من جهد تأين Cl .
60- يقل جهد التأين في المجموعة بزيادة العدد الذرى.
61-جهد التأين الثانى للصوديوم كبير جدا .
62-يقل الميل الإلكترونى فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى.
63-الميل الإلكترونى للكلور أكبر من الفلور.
64-لا يتناسب الميل الإلكترونى للبريليوم والنيتروجين مع تدرج الميل الإلكترونى فى الدورة الثانية من الجدول الدورى.
65-الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء.
66-اللافلزات رديئة التوصيل للكهرباء.
67-الفلزات عناصر كهروموجبة ، واللافلزات عناصر كهروسالبة .
68-تستخدم بللورة السيليكون فى أجهزة الترانزستور.
69-طول الرابطة في FeCl2 أكبر منها في FeCl3
70-ارتفاع درجة انصهار الألمونيوم عن الصوديوم رغم كونهما فلزات
71-تزداد قوة الأحماض الأكسيجينية بزيادة العدد الذري في الدورات
72- تزداد الطاقة المنطلقة عند تحول C إلى C- عن الطاقة المنطلقة عند تحول N إلى N-
73-لا تذوب الزيوت و الدهون في الماء و لكنها تذوب في المذيبات العضوية
74-محلول كلوريد الهيدروجين في الماء يوصل التيار الكهربي بينما محلوله في الماء يوصل التيار الكهربي
75-قابلية ذوبان النشادر في الماء أعلى من الفوسفين
76-شذوذ درجة غليان الماء
77-الحديد ينصهر عند درجة حرارة أعلى من الكالسيوم.
78-تتميز المركبات الأيونـية بـارتـفـاع درجـة انصهارها.
79-الرابطة الكيميائية فى جزئ كلوريد الهيدروجين تساهمية قطبية.
80-غاز كلوريد الهيدروجين لا يؤثر على ورقة عباد الشمس الزرقاء الجافة ولكنه يؤثر على ورقة العباد المبللة بالماء تأثيرا حمضيا
81-تذوب المركبات الأيونية فى الماء.
82-المركبات الأيونية سواء كانت مصهور أو محلول توصل التيار الكهربي
83- الفرق في السالبية بين ذرتي الجزيء التساهمي النقي تساوي صفر
84-تعدد حالات تأكسد النيتروجين.
85-يـسـتـخـدم سيناميد الكالسيوم كسماد زراعي.
86-تستخدم سبائك البزموت مع الرصاص و الكادميوم والقصدير في صناعة الفيوزات.
87-يعتبر حمض النيتريك عامل مؤكسد.
88-أيون الأمونيوم أكثر قاعدية من أيون الفوسفـونيوم.
89-يفضل استخدام اليوريا في المناطق الحارة.
90-استخدام حمض الهيدروكلوريك في الكشف من الأمونيا
91-يشذ البزموت عن الفلزات في الحالة البخارية ؟
92-تتراوح حالات تأكسد عناصر المجموعة 5A من (-3 : +5)
93-هيدريدات عناصر المجموعة الخامسة أ لها القدرة على تكوين روابط تناسقية
94-تـعــددالـصــورالـتــآصـلـيــةلـلـفـوسـفـور
95-لـيـس للـنـيـتـروجـيـن والبزموت صور تآصلية ؟
96-يعـتـبر غاز النشادر انهـيـدريــد قــاعــدة ؟
97-يمكن وضع حمض النيتريك المركز في أوانى من الألمونيوم ؟
98-يتفاعل النحاس مع حمض النيتريك المخفف والمركز برغم أن النحاس يلى الهيدروجين في سلسلة النشاط الكيميائى
99-تفقد عناصر السلسلة الانتقالية الأولى عند تأينها إلكتروني المستوى الفرعي 4S قبل إلكترونات المستوى الفرعي 3d
100-يزداد العزم المغناطيسي لعناصر السلسلة الإنتقالية الأولى ليصل إلى أعلى قيمة له في ذرة المنجنيز ثم يقل بزيادة العدد الذري
101-تعتبر العناصر الانتقالية عوامل حفزية مثالية
102-أيونات الحديد 2و النحاس 2 ملونة بينما أيونات الخارصين 2و النحاس 1 غير ملونة
103-لا تطفأ حرائق الصوديوم بالماء
104-نترات فلزات الاقلاء تعتبر عوامل مؤكسدة
105-يستخدم محلول الصودا الكاوية في التمييز بين أملاح الحديد II و أملاح الحديد III
106-عند تسخين أكسالات الحديد II يتكون أكسيد الحديدII و لا يتكون أكسيد الحديد III
107-الكروم يقاوم فعل العوامل الجوية
108-صعوبة وجود أيون السكانديوم Sc+2
109-صعوبة استخلاص فلزات الأقلاء من خاماتها بالطرق الكيميائية العادية.
110-تضاف سبيكة الفرومنجنيز إلى المحول الأكسجيني
111- لا توجد أيونات هيدروجين موجبة في المحاليل المائية للأحماض
112-أيون النترات لا يزيل لون محلول برمنجنات البوتاسيوم المحمضة بينما أيون النيتريت يزيل لونها
110-عناصر المجموعة الأولى A أكثر العناصر كهروإيجابية
111-يسهل أكسدة أيون الحديدوز بينما يصعب أكسدة أيون المنجنيز II
112-فلزات المجموعة الأولى A أكثر الفلزات ليونة
( قارن بين كل من )
1-المدار عند بور و الأوربيتال عند شرودنجر ( مع الرسم )
2- الذرة المثارة و الذرة المستقرة
3-الموجات المادية و الموجات الكهرومغناطيسية
4-جهد التأين الأول و جهد التأين الثاني
5- اللانثانيدات و الأكتنيدات
6- عناصر الدورة الواحدة و عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري
7- المستوى الفرعي 1S ، 2S من حيث الشكل و الطاقة مع الرسم
8- أيون البوتاسيوم و ذرة البوتاسيوم من حيث العدد الذري و التركيب الإلكتروني
9- الميل الإلكتروني و السالبية الكهربية
10 – الرابطة في مركب فلوريد الهيدروجين و كلوريد الصوديوم
11- نظرية رابطة التكافؤ و نظرية الأوربيتالات الجزيئية
12- الرابطة التساهمية و التناسقية
13- الفرن العالي و المحول الأكسجيني
14- الأيون الموجب والأيون السالب
15-الأكاسيد الحمضية الأكاسيد القاعدية .
16-الأكسدة والاختزال .
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ( اذكر اسم العالم الذي )
1- اكتشف المستويات الأساسية في الذرة
2- فسر طيف ذرة الهيدروجين تفسيرا صحيحا
3- وضع مبدأ عدم التأكد
4- أكد أن العنصر مادة تتكون من ذرات مصمتة متشابهة متناهية في الصغر
5- افترض أن الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة
6- استخدم فروض الديناميكا الكلاسيكية في دراسة دوران الإلكترون حول النواة
7- استنتج أن الإلكترونات تنتج من انحلال الغازات الموجودة بأنبوبة التفريغ
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
( اكتب المفهوم العلمي )
1- المنطقة من الفراغ حول النواة التي يزداد فيها احتمال تواجد الإلكترون
2- ذرة انتقل فيها الإلكترون إلى مستوى طاقة أعلى عندما اكتسب كم من الطاقة
3- المفتاح الذي حل لغز التركيب الإلكتروني
4- الذرة جسيم مصمت متناهي في الصغر غير قابل للتجزئة
5- الذرة جسيم متناهي في الصغر يشبه المجموعة الذرية
6- جسيمات تحدث وميضا عند سقوطها على لوح معدني مبطن بطبقة من كبريتيد الخارصين
7- ذرة يظل فيها الإلكترون في أقل مستوى طاقة متاح دون أن يفقد أو يكتسب طاقة
8- كمـيـة من الـطـاقـة غـيـر محـددة لـيـس لهـا مضـاعـفـات ولا تقـبـل التجـزئــة.
9- كل جسم متحرك تصاحبه حركة موجية مادية.
10- مصطلح رياضي يعبر عن احتمال تواجد الإلكـتـرون فـي منطقة ما في الـفـراغ المـحـيـط بـالـنـواة.
11- المنطقة من الفراغ المحيط بالنواة التي يزداد فيها احتمال تـواجــد الإلكـتــرون.
12- التهجين الذى يتم بين أوربيتال S وثلاثة أوربيتالات p لذرة كربون.
13- رابـطـة كـيـمـيائية تتكون بين فلز ولا فلز الفرق فى السالبية الـكـهـربـيـة بـينهـمـا أكبر من 1.7
14- رابطة جزيئية تنشا نتيجة تداخل الأوربيتالات الذرية لذرتين متجاورتين بالرأس أى على خط أفقي واحد
15- رابطة كيميائية تتكون بين ذرتين إحداهما بها زوج من الإلكترونات تعطيه للذرة الأخرى التى لديها أوربيتال فارغ تستقبل فيه هذا الزوج من الإلكترونات
16- تداخل بعض أوربيتالات الذرة المختلفة فى الشكل والمتقاربة فى الطاقة لـيـنـتـج عـدد مـمـاثـل مــن الأوربيتالات الذرية الجديدة متماثلة فى شكلها وطاقتها
17- الروابط بين جزيئات الماء والمسببة لدرجة غليانه الشاذة.
18- الرابطة التى تتكون من السحابة الالكترونية التى تحيط بالايونات الفلزية الموجبة.
19- رابـطـة كيمـيـائـيـة تـتـكـون بـيــن ذرتى لا فـلـز غازى
20- عملية تتضمن كسر روابط كيميائية فى المواد المتفاعلة وتكوين روابط كيميائية جديدة فى المواد الناتجة
21- الرابطة التي تتكون بين عنصرين الفرق في السالبية بينهما أكبر من 7 و 1
22- الجزيء عبارة عن ذرة كبيرة متعددة الأنوية
23-مجموعة العناصر التي تنتهي بالتركيب الإلكتروني ns2np6
24- أعلى العناصر في الجدول الدوري إيجابية كهربية
25- تفاعلات يصاحبها تغير في أعداد تأكسد العناصر الداخلة فيها
26- عدد محدد من خطوط ملونة تنتج من تسخين الغازات تحت ضغط منخفض إلى درجات حرارة عالية
27- نوع من السبائك يحدث عندما تكون ذرات السبيكة لها نفس الشكل البلوري و نصف القطر و الخواص الكيميائية
28- عملية يتم فيها تجميع حبيبات الخام المطحون في أحجام كبيرة تناسب عملية الاختزال
29-عملية يتم فيها تسخين خامات الحديد في الهواء للتخلص من الرطوبة و رفع نسبة الحديد في الخام
30-الحديد الناتج في المحول الأكسجيني
31-فلز يستخدم كعامل حفاز في تفاعلات الهدرجة
32- المادة التي تتنافر مع المجال المغناطيسي الخارجي
33- السبيكة المتكونة عندما تتحد العناصر المكونة لها كيميائيا
34-سبيكة تستخدم في المراكم و أشد صلابة من الرصاص
35-ظاهرة ابنعاث الإلكترونات من أسطح بعض الفلزات عند سقوط الضوء عليها
36-عناصر يتراوح عدد تأكسدها في مركباتها من -3 : + 5
37-مادة تستخدم في صناعة البارود
38- أكثر عناصر المجموعة 5A وجوداً في الهواء الجوي (الطبيعة).
39- أكثر عناصر المجموعة 5A وفرة في القشرة الأرضية.
40- عناصر تكون فيها أوربيتالات d أو F مشغولة و لكنها غير ممتلئة بالالكترونات سواء في الحالة الذرية أو أي حالة من حالات تأكسدها
41-وجود العنصر في عدة صوة تتفق في الخواص الكيميائية و تختلف في الخواص الفيزيقية
42-رابطة تزداد قوتها كلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ
43-اكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص في الشحنة الموجبة
44- الطريقة المستخدمة في الحصول على فلزي الصوديوم و البوتاسيوم من مركباتهما
45- ظاهرة عدم تأثر بعض الفلزات مثل الحديد و الألمونيوم و الكروم بحمض النيتريك المركز
46- مركبات أيونية عدد تأكسد الهيدروجين ( - 1 )
67- ذرة كربون تحتوي على أربع إلكترونات مفردة
( ما المقصود بكل من )
طيف الانبعاث - أشعة المهبط - العنصر - الكوانتم
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
( اختر الإجابة الصحيحة )
1-عند انتقال الإلكترون من مستوى الطاقة الثاني إلى مستوى الطاقة الرابع فإنه يكتسب كمية من الطاقة مقدارها ( 2 – 1 – 4 ) كم
2-إلكترون يوجد في مستوى طاقة E1 فإنه عندما ينتقل إلى مستوى طاقة أعلى E2 فإنه (يفقد - يكتسب)كم من الطاقة يساوي (E1 + E2 ،E2 - E1 ،E1 - E2 ).
3-عندما ينتقل e من مستوى الطاقة الأول إلى الثاني فإنه يكتسب كم من الطاقة (أكبر من ، أصغر من ، يساوى) كم الطاقة اللازم لنقل e من المستوى الثاني إلى الثالث.
4-تسمى عناصر الفئة (d) ( عناصر ممثلة /عناصر انتقالية / عناصر نبيلة / الأكتينيدات )
5-العنصر الذى له التركيب الإلكترونى 1s2 , 2s2 , 2p5 هو عنصر .......... ( انتقالى رئيسى / نبيل / مثالى / من الأكتينيدات )
6-عنصر التوزيع الإلكترونى لمستويات الطاقة الخارجية له 4f1 , 5d1, 6s2 من عناصر السلسلة الانتقالية ..............
( الأولى / الداخلية (الأكتينيدات ) / الداخلية (اللانثانيدات ) / الثالثة )
7-من العناصر الانتقالية .......... ( 17Cl , 20Ca , 24Cr , 55Cs )
8-عدد عناصر الأكتينيدات .......... عنصر. ( 4/ 8/ 14/ 18)
9-عنصر تركيبه الإلكترونى [Ar]4s1 يقع فى ..........
( الدورة الرابعة والمجموعة 1B/ الدورة الأولى والمجموعة 4A الدورة الرابعة والمجموعة 1A( / الدورة الثالثة والمجموعة 1A )
10-العنصر الذى عدده الذرى (4) تشبه خواصه الكيميائية خواص العنصر الذى عدده الذرى .......... ( 8 / 12 / 19 )
11-العـنـاصـر المـثـالـيـة تـشـمـل :
أ- عناصر الفئتين p ، d
ب- عناصر الفئتين s؛p ما عدا عناصر المجموعة الصفرية
ج- عناصر المجموعة الثمانية للفئتين p ، S د- عناصر الفئة d
12- عــنــاصـــر الـــفـــــئـــــة d
أ – تحـتـوى عـلــى الـعـنـاصــر الانتقالية الرئيسية. ب- تقع فى الدورات الرابعة والخامـسـة والسادسة.
ج- توضع تحت المجموعات الفرعية B ماعدا المجموعة 8 د- كل الإجابات السابقة صحيحة.
13-عـنـاصــر المـجـمـوعة الـثــامـنــة
أ- تملئ بالإلكترونات فى تحت مستويات الطاقة 5d 4d 3d . ب- تسمى بالعناصر الانتقالية الداخلية.
ج- تحـتـوى عـلـى ثـلاثـة فـلـزات متـشـابـهـة فـى خواصـهـا. د- الإجـابـتـان أ ، ج صـحـيـحـتـان.
14-عــنــاصــر الـفــئــة s
أ- تقع عناصرها فى المجموعات الرئيسية IIA IA ب- تشغل عناصرها أقصى يسار الجدول.
ج- تقع إلكتروناتها الخارجية فى مستويات الطاقة الفرعية S د- جمـيـع الإجـابـات الـسـابـقـة صحيـحة.
15-رتب موزلى العناصر تصاعديا فى الجدول الدورى على اساس :
أ-الأعـــداد الــذريــة. ب- الكـتــل الـذريــــة.
ج- انصاف اقطارهــا. د- سالبيتها الكهربية
16-أكسيد الكالسيوم من الأكاسيد ( الحامضية / اللافلزية / المترددة / القاعدية )
17-عدد تأكسد الهيدروجين فى LiH .......... ( + ا / - ا / +2 / - 2 )
18-عدد تأكسد الكبريت فى مركب Na2S2O3 هو ....( +2 / 4 / +5 / 6 )
19-عدد تأكسد الكالسيوم فى مركبCaH2 .......... (+ ا / - ا / +2 / - 2)
20-يوجد أيون الهيدريد فى .......... ( NaH / NH3 / PH4+ )
21-عدد تأكسد النيتروجين فى الهيدروكسيل أمين ( + ا / - ا / +2 / - 2 )
22-التفاعل الذى لا يمثل أكسدة واختزال هو ..........
23-أعلى عدد تأكسد للعنصر لا يتعدى رقم . ( كمه الأساسى /دورته / مجموعته )
24-يمكن كتابة الأحماض و القلويات على الصيغة MOH لأنها مركبات ( كربوكسيلية – أكسيجينية – هيدروكسيلية )
25-الرابطة التساهمية القطبية تتكون بين عنصرين الفرق بينهما في السالبية الكهربية بينهما
( أكبر من 1.7 - اقل من 1.7 - تساوى صفر- جميع الإجابات السابقة غير صحيحة)
26-تهجين الأوربيتالات الذرية فى ذرة الكربون فى جزئ الإيثيلين C2H4 من النوع ) SP - SP2 - SP3 - جميع الإجابات غير صحيحة )
27-الروابط بين ذرات الحديد فى فلز الحديد من النوع ................
( أيونية - تساهمية - فلزية - تناسقية )
28-قوة الرابطة الهيدروجينية ...... .......... قوة الرابطة التساهمية
( أكبر من - أصغر من - مساوية ل - جميع الإجابات السابقة غير صحيحة)
29- صلابة فلز الألمنيوم وارتفاع درجة انصهاره عن عنصر الصوديوم يرجع إلى
أ- الألومونيوم فلز بينما الصوديوم لا فلز
ب- الرابطة الفلزية بين ذرات الألومونيوم أقوى من الرابطة الفلزية بين ذرات الصوديوم
ج- وجود ثلاث الكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى لذرات الألومونيوم مما يزيد من قوى الترابط بينهما بينما يوجد إلكترون واحد فى مستوى الطاقة الخارجى لذرات الصوديوم.
د- الإجابتان ب ، ج صحيحتان
30 تبعا لنظرية الأوربيتالات الجزيئية ينطبق أوربيتالين ذريين بالجانب لتتكون رابطه
( ايونيه - سيجما – باى – تساهمية )
31- تـتـمـيـز المـركـبـات الأيـونـيـة بـــ. ................
أ- درجه انـصـهـارهـا مـرتـفـعـــــه.
ب- جيده التوصيل للتيار الكهربي في مصاهيرها أو محاليلها المائية.
ج- تذوب فـــي الـمذيـبـات القـطـبـيـة.
د- جميع الإجابات السابقة صحيحة.
32-الروابط التي تنشأ بين جزيئات الماء وتؤدي إلى ارتفاع درجه غليانه هي
( روابط تساهمية -روابط تناسقية - روابط هيدروجينية- روابط أيونية )
33-عندما يتحد الكلور مع الصوديوم لتكوين كلوريد الصوديوم فان الرابطة بينهما هي ( أيــونـيـه – تناسقية - فـلـزيــه- هيدروجينية )
34- في المحلول المائي لهيدروكسيد الأمونيوم يتكون ايون الأمونيوم NH4+ نتيجة لـ
أ- رابطه تناسقية بين ايون الهيدروجين وجزئ غاز النشادر
ب- منح ذرة النيتروجين زوج من الإلكترونات إلى أيون الهيدروجين
ج- منح ايون الهيدروجين زوج من الإلكترونات إلى ذرة النيتروجين
د- الإجابتان أ ؛ ب صحيحتان
35- الرابطة بين ذرتى الكلور فى جزئ الكلورCL2
(- أيونية - تساهمية نقية – تناسقية - تساهمية قطبية )
36- جزيئات الغاز العنصرية تتكون من ذرتين N2 , O2 , H2 بينما جزيئات الغازات النبيلة تتكون من ذرة واحدة ويرجع ذلك إلى ................
أ- مستوى الطاقة الخارجى لذرات الغازات العنصرية غير مكتمل بالإلكترونات
بينما مستوى الطاقة الخارجى للغازات النبيلة مكتمل بالإلكترونات.
ب- تتكون روابط تساهمية بين ذرتى الغازات العنصرية ليكتمل مستوى
طاقتها الخارجى بالإلكترونات.
ج- لا تتكون روابط تساهمية بين ذرتى الغازات النبيلة نظرا لاكتمال مستوى طاقتها الخارجي بالإلكترونات.
د- جميع الإجابات السابقة صحيحة
37- فى جزئ الأسيتيلين C2H2 يوجد بين ذرتى الكربون................
أ- رابطة من النوع باى واثنتان من النوع سيجما
ب- رابطة من النوع سيجما واثنتان من النوع باى
ج- رابطة من النوع سيجما ورابطة من النوع باى
د- رابطة من النوع سيجما فقط
38- تتميز المركبات التساهمية بـ................
( درجة انصهارها منخفضة - درجة انصهارها مرتفعة -جودة توصيلها للتيار الكهربى جميع الإجابات السابقة صحيحة )
39- تتكون الرابطة التساهمية بين ذرتين عن طريق .......... زوج من الالكترونات
( المشاركة - إعطاء- استقبال- انتقال)
40- تتكون الرابطة الهيدروجينية فى الماء بين ذرة أكسجين ذات سالبية كهربية عالية وتحمل شحنة سالبة جزيئية فى جزئ و ................
أ- كاتـيـــون يحـمـــل شـحــنـــة مـوجـبــة.
ب- ذرة أخرى تحمل شحنة سالبة جزيئية.
ج- أنــيــون يـحــمــل شـحــنـــة سـالــبــة.
د- ذرة هيدروجين تحمل شحنة موجبة جزيئية فى جزئ آخر.
41- تتكون الرابطة الأيونية عن طريق التجاذب الإلكتروستاتيكى بين كاتيون و.
- كاتيون آخر - ذرة متعادلة - أنيون – جزئ )
42- سبيكة الحديد و الكروم تستخدم في
( المحولات الكهربية – الصلب المقاوم للصدأ – ملفات التسخين – كل ما سبق )
43-أحد مركباته تستخدم في صناعة الحبر السري
( الكوبلت – النيكل – الكروم – الفاناديوم )
44-العنصر الذي تركيبه الإلكتروني [ Ar] 4S2 3d10 هو
( الحديد – النحاس – الخارصين – السكانديوم )
45-يحتوى الفوسفور في الحالة البخارية على (ذرة – ذرتين – ثلاث ذرات – أربع ذرات).
46-عند تفاعل سيناميد الكالسيوم مع الماء يتصاعد غاز.(الأمونيا– الهيدروجين– أكسيد النيتريك– ثاني أكسيد النيتروجين).
47-في أيون الفوسفونيوم تعتبر الذرة المركزية المانحة للإلكترونات هي (الأكسجين – الهيدروجين – الفوسفور- النيتروجين )
48-جميع المركبات الآتية تنحل بالحرارة عدا ( NaHCO3-NaNO3-Na2CO3-HNO3 )
49-العنصر الذي تستخدم مركباته كعوامل حفازة في بلمرة الإيثيلين هو ( السكانديوم – التيتانيوم – الحديد – الخارصين )
50-درجة انصهار مكونات الخبث ( مرتفعة – متوسطة – منخفضة )
51-أقصى قيمة لحالة التأكسد في عناصر السلسلة الانتقالية الأولي تكون لعنصر ( الحديد – المنجنيز – الكروم – الفاناديوم )
52-المركب FeCl2(بارا مغناطيسي ملون– دايا مغناطيسي غير ملون-بارا مغناطيسي غير ملون-دايا مغناطيسي ملون )
53-يستخدم المنجنيز في ( عمليات الهدرجة – صناعة العمود الجاف- صناعة حمض الكبريتيك
54-يتفاعل على مركب كربيد الحديد اسم ( السيدريت – السيمنتيت –الهيماتيت )
55-عدد تأكسد الهيدروجين في هيدريد الروبديوم هو ( +1 ، -1 ، +2 ، -2 )
56-عند تسخين الحديد في الهواء لدرجة الاحمرار يتكون أكسيد ( ثنائي – ثلاثي – مغناطيسي )
56-في جزيء هيدروكسيد الأمنيوم توجد ( رابطة تساهمية قطبية – رابطة تناسقية – رابطة أيونية – جميع ما سبق )
57-للحصول على سماد زراعي من كربيد الكالسيوم يتحد كربيد الكالسيوم مع غاز بالقوس الكهربي ( الأكيجين – النيتروجين – ثاني أكسيد النيتروجين – لا توجد إجابة صحيحة )
58- يوجد كل من الزرنيخ و الأنتيمون في الطبيعة على هيئة ( أكاسيد – كلوريدات – كبريتات – كبريتيدات )
59- تتميز فلزات المجموعة الأولى A بأنها ( كثافتها كبيرة – أكثر العناصر ليونة – صغر أنصاف أقطارها – جهد التأين الثاني لها صغير )
60-عنصر التوزيع الإلكتروني لذرته ( Ar) 4S23d104p4 ( عدده الذري 34 – عنصر ممثل من افئة p – أقصى حالة تأكسد له + 6 – جميع الاجابات صحيحة )
61- العناصر A19 , B18 , C17 يمكن أن يتحد فقط ( Aمع C – Aمع B – B مع نفسة – B مع C )
62-عدد تأكسد النيتروجين في أيون النترات ( 3 ، 5 , -5 ، 6 )
63- تعتبر المادة التي تتأين طبقا للمعادلة MOH------MO- + H+ من ( الأحماض – القلويات – الاملاح – جميع ما سبق )
64- العنصر الذي لا يحدث فيه طاهرة التأصل( النيتروجين– الفوسفور- الأنتيمون– الزرنيخ )
65-العنصر الذي ينتهي تركيبه 6S1 عدده الذري ( 19-37-55-57 )
66- يحدث التهجين بين أوربتالات ( 2Sمع 3S – 2Pمع 3P – 4Sمع 3d – جميع مع سبق )
67- العنصر الذي عدده الذري 26 تتوزع إلكتروناته في ( 7– 12 – 14 – 15 ) أوربيتال
68-العنصر الذي عدده الذري 13 يشبه في خواصه العنصر( Li3 - B5 – F9 – K19 )
69- عند تسخين أكسالات الحديد II في الهواء يتكون ( FeO-Fe2O3-Fe3O4)
70- أقصى عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخامس هو ( 32 ، 25 ، 50 ، 5 )
71- ذرة بها ثمانية إلكترونات في المستوى الفرعي d فإن عدد أوربيتالات d النصف ممتلئة هي ( 1 – 2 – 3 – 4 )
72- ذرة بها 5 مستويات فرعية ممتلئة بالإلكترونات يكون عدد إلكترونات تكافؤها
( 3 – 7 – 8 – 10 )
73- التوزيع الإلكتروني Ar 3d5 يكون لأيون ( Fe+3 – Mn+3- Cr+2- Co+3 )
74- في التفاعل NH4NO2 N2+ 2H2O يكون عدد تأكسد النيتروجين في NH4NO2 هو ( صفر - [-3 ، + 3 ] – [-3 ، + 4 ]- [-4 ،+4] )
75- المعادلة M+ M++ + e , H = + kj تدل على ( جهد التأين الأول – جهد التأين الثاني – الميل الإلكتروني )
اكتب التوزيع الإلكتروني لذرات العناصر الآتية
U92 – Cu29 – La57 – Fe26 – Fe+2 – Ca20 – Ca++- O8 – O-2
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــ
عنصر X ينتهي توزيعه الإلكتروني بالمستوى الفرعي 4P2 أوجد ما يلي
1- العدد الذري للعنصر
2- التوزيع الإلكتروني لذرته حسب قاعدة هوند
3- عدد المستويات الاساسية في الذرة
4- عدد المستويات الفرعية في الذرة
5- عدد الأوربيتالات المشغولة بالإلكترونات في المستوى الاساسي الأخير
6- عدد الإلكترونات المفردة في المستوى الاساسي الأخير
7- عدد الإلكترونات في المستوى الأساسي قبل الأخير
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــ
صحح ما تحته خط
1- يدل رقم الكم الثانوي على المستويات الرئيسية في الذرة
2- طاقة الإلكترون في المستوى الفرعي 3P تساوي طاقة الإلكترون في المستوى الفرعي 4P
3- إذا احتوى تحت المستوى P على ثلاث إلكترونات فإنها توزع كالتالي
4- التركيب الإلكتروني لذرة الكروم ( عددها الذري 24 ) هو ( Ar) 4S23d4
5- أوربيتالات المستوى الفرعي P تكون متوازية
6-تزداد الصفة القاعدية لهيدريدات المجموعة الخامسة أ بزيادة العدد الذرى
7-غاز النشادر أثقل من الهواء
8-الصيغة الكيميائية للكارناليت هي CaF2 Ca3( PO4)2
9-يستخدم حمض الكبريتيك في تجفيف النشادر
10-سبيكة النحاس و الذهب سبيكة بينية
11-يستخدم الفاناديوم في صناعة هياكل الطائرات
12-يستخدم ثاني أكسيد الرصاص في العمود الجاف كعامل مؤكسد
13-يستخدم كلوريد الكوبلت 2 اللامائي في التنبؤات الجوية لأن الرطوبة تحول لونه الوردي إلى أزرق
14-أيون الفاناديوم الرباعي ملون لأن أوربيتالات المستوى الفرعي 3d به كلها فارغة
15-أكبر قيمة للعزم المغناطيسي في عناصر السلسلة الانتقالية الأولى تكون لعنصر الحديد
16- جـمـيـع عـنـاصـر الـدورة الـثـالـثـة عـنـاصر انـتقالية.
17- عنصر عدده الذرى 27 يعتبر من العناصر الممثلة
18- تـحـتــوى الـــدورة الـثـانـيـــة عـلـــى 18 عـنـصــرا.
19- تحتوى الدورة الخامسة على أربعة أنواع مختلفة من العناصر.
20- تتكون الروابط سيجما عن طريق تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالجنب
21-الاتحاد الكيميائى بين ذرتى لا فلز غازى تعطى جزيئات ذات رابطة فلزية .
22-درجة غليان الماء الشاذة تعزى الى وجود الروابط التساهمية ما بـيـن جـزيـئاته.
23-الرابطة الكيميائية بين الهيدروجين والكلور فى جزئ غاز كلوريد الهيدروجين رابطة أيونية
24-الروابط الكيميائية فى مركب هيدريد الكالسيوم CaH2 تساهمية
25-يتم التهجين بين الأوربيتالات الـذرية المتباعدة فى الطاقة.
26-الــزيــوت والــدهــون تـذوب فــى المذيبات القطبية.
27-الرابطة الهيدروجينية أقوى من الرابطة التساهمية.
28-تزداد الصفة الأيونية فى الروابط الكيميائية عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين الذرتين المكونة للرابطة صغير.
29-أطوال الروابط الأربع C-H فى جزئ غاز الميثان غير متساوية.
30-ذرة البور ون فى جزئ ثالث فلوريد البور ون BF3 غلاف تكافؤها به ثمان إلكترونات.
31-الروابط الكيميائية بين الكربون والهيدروجين فى غاز ثانى أكـسـيــد الـكـربون أيونية.
32-الروابط الكيميائية بين ذرة الهيدروجين في أحد جزيئات الماء وذرة الأكسجين فى جزئ ماء آخر روابط تساهمية قطبية.
33-المادة التي تطفو فوق سطح مصهور الحديد الغفل في الفرن العالي هي المجنتيت
34- عند تسخين الحديد في الهواء يتكون الهيماتيت
35- يبطن المحول الأكسجيني بطبقة من الاستبس
36- تتفاعل عناصر الأقلاء مع الهيدروجين مكونة هاليدات
37-تجربة الحلقة السمراء تستخدم للتعرف على أيون النيتريت
ما نوع الروابط الموجودة في المركبات و العناصر الآتية
1-الماء 2-كلوريد الصوديوم 3-قطعة من عنصر عدده الذري 3
وضح التوزيع الإلكترونى لكل مما يأتى مع كتابة العدد الذرى لكل منها :
(1) عنصر يقع فى الدورة الثانية والمجموعة 3A
(2) عنصر يقع فى الدورة الثالثة والمجموعة الصفرية .
(3) عنصر يقع فى الدورة الخامسة والمجموعة 5B
(4) عنصر يقع فى الدورة الخامسة والمجموعة 5A
(ه) عنصر خامل يقع فى نهاية الدورة السادسة .
( 6 ) لعنصر عدده الذرى 24مع تحديد الفئة ، الدورة ، نوع العنصر
ـــــــــــــــــــــــــــــــــ
احسب أعداد تأكسد العناصر الآتية :
1) المنجنيز فى MnO2 / MnCl2 / (MnO4) -
2) الكبريت فى H2SO4 / H2S / SO2
3) النيتروجين NO2 / NH3 / HNO2
4) الكروم فى K2Cr2O7 / Cr2O3
5) الأكسجين فى H2O2 / Fe2O3
6) الهيدروجين فى CaH2 / HCl
7) يتروجين في كل من نيتريت الصوديوم و أكسيد النيتروز و نترات الصوديوم – NO2-2
8 )بريت في كل من كبريتات الصوديوم و أنهدريد حمض الكبريتيك و كبريتيت الصوديوم
9-مجموعة الفوسفات إذا كان عدد تأكسد الفوسفور ( + 5 )
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
أعد كتابة هذه المعادلات الكيميائية فى ورقة الإجابة وأمام كل منها المصطلح الذى يناسبها :
المصطلح التفاعل الكيميائي
تفاعل أكسدة فقط
تفاعل اختزال فقط
تفاعل أكسدة واختزال
ليس تفاعل أكسدة أو اختزال
س - وضح الأكسدة والاختزال فى التفاعلات الآتية :
رتب المركبات الآتية تصاعديا حسب الخاصية المعطاه
( C – CH4-CO2- CO ) حسب الزيادة في أعداد التأكسد
( KOH – NaOH – LiOH – CsOH ) حسب القاعدية
( H2SO4 –H4SiO4- HClO4-H3PO4 ) حسب الصفة الحامضية
( HCl – HF – HBr – HI ) حسب الصفة الحمضية
( HClO4- HBrO4- HIO4 ) حسب الصفة الحامضية
: تخير من العمود أ ما يناسبه من العبارات فى العمود ب :
( أ ) ( ب)
1) الميل الإلكترونــي
2) أيون الأمونيوم
3) السالبية الكهربية
4) فلز النحاس
5) الرابــطــة التساهمية
6) غاز الميثان
7) المركبات التساهمية
8) رابطة سيجما
9) المركـبـات الأيونية
10) رابطة باى
11) جهد التأين
12) الرابطة الهيدروجينية
13) الرابطة الأيـــونــيـــة
1) تـتـكـون نـتـيـجـة تـداخـل الأوربيتالات الـذريـة بالـرأس.
2) أطول الروابط C-H فيه متساوية
3) درجات انصهارها منخفضة ولا توصل التيار الكهربى.
4) يرتبط فيه ايون H+ بجزئ النشادر برابطة تناسقية .
5) يحتوى على سحابة الكترونية ولذا فهو موصل جـيـد للـكهرباء.
6) الطاقة اللازمة لنزع إلكترون من مستوى الطاقة الخارجى للذرة
7) درجات انصهارها مرتفعة وتوصل التيار الكهربى.
8) رابــطــة إلكتروسـتـاتيكية بيـن كاتيون و أنيــون.
9) تتكون نتيجة تداخل الأوربيتالات الذرية بالـجـانــب
10) الطاقة المنبعثة نتيجة إضافة إلكترون إلى الغلاف الخارجى للذرة.
11) اضعـف من الرابطة التساهمية.
12) رابطة كيميائية تتكون بالمشاركة بالكترونات ذرتين متجاورتين.
13) ميـل الــذرة لـجـذب إلكـتـرونــات الـرابـطـة التساهمية نحوها.
وضح بالمعادلات
1- الحصول على كبريتات الحديد 3 من الحديد
2-تسخين الحديد بشدة في الهواء ثم إضافة حمض الهيدروكلوريك المركز للناتج
3-تحويل الميثان إلى غازات مختزلة في فرن مدركس
4- تحضر حمض النيتريك في المعمل وما الاسم العلمي مع رسم الجهاز.
5-تحضر النشادر في المعمل جافاً.
6- الحصول على ثاني أكسيد النيتروجين من حمض النيتريك المركز
7-امرار خليط من غازي ثاني أكسيد الكربون و النشادر على محلول كلوريد الصوديوم ثم تسخين الناتج
8-أثر الحرارة على كربونات الليثيوم
9-تفاعل الماغنسيوم مع النيتروجين ثم إضافة الماء للناتج
10-الحصول على أكسيد الحديد III من كبريتات الحديد II
11-التمييز بين كاتيون الحديد II و كاتيون الحديد III
12-دور فحم الكوك عند استخلاص الحديد في الفرن العالي وضح بالمعادلات
13- ميتا ألمونيات الصوديوم من كلوريد الألمونيوم
14- فوسفات الآمنيوم من كلوريد الآمنيوم
كيف تميز بين كل من
1-حمض الكبريتيك المركز و المخفف
2-حمض النيتريك المخفف و المركز
3- أكسيد الحديد 2 و أكسيد الحديد المغناطيسي
4-ملح كلوريد بوتاسيوم وملح كلوريد صوديوم
5-كبريتات نحاس و كبريتات الألمونيوم
6- كبريتات الحديد II و كبريتات الحديد III
مسائل متنوعة :
1) احسب نصف قطر ذرة الكبريت إذا علمت أن نصف قطر ذرة الهيدروجين 0.3 أنجستروم . طول الرابطة فى جزئ H2S 1.34 أنجستروم .
2) من الجدول التالى احسب طول الرابطة فى جن ئ كل من 1- كلوريد الصوديوم . 2- كلوريد الهيدروجين .
الذرة أو الأيون Cl Cl- Na Na+ H
نصف القطر بالأنجستروم 0.99 1.81 1.57 0.95 0.3
3) إذا كان طول الرابطة فى جزئ النيتروجين 1.4 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين 0.6 أنجستروم . احسب طول الرابطة فى جزئ النشادر.
4) إذا كان طول الرابطة فى جزئ الكلور ( Cl - Cl) تساوى 1.98 أنجستروم وطول الرابطة بين ذرة الكربون وذرة الكلور (C-Cl ) تساوى 1.76 أنجستروم . احسب نصف قطر ذرة الكربون .
5) احسب طول الرابطة فى جزئ الفلور، علماً بأن : طول الرابطة فى جزئ فلوريد الهيدروجين 0.94 Aْ وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين0.6 Aْ
6) احسب طول الرابطة بين ذرتى الكربون ، وكذلك طول الرابطة ( C-H ) فى جزئ الإيثان إذا علمت أن
طول الرابطة فى جزئ الهيدروجين H2 0.6 أنجستروم .
طول الرابطة فى جزئ الكلور CL2 1.98 أنجستروم .
طول الرابطة فى جزئ كلوريد الكربون CCL4 1.76 أنجستروم .
7) إذا كان طول الرابطة فى جزئ النشادر واحد أنجستروم وفى جزئ الهيدروجين 0.6 أنجستروم وفى جزئ الماء 0.96 أنجستروم . احسب طول الرابطة فى جزئ أكسيد النيتريك NO
8) إذا علمت أن نصف قطر أيون Li+ يساوى 0.68 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ ملح الطعام يساوى 2.76 أنجستروم وأن نصف قطر أيون الصوديوم Na + يساوى 0.95 أنجستروم . احسب طول الرابطة الأيونية فى جزئ كلوريد الليثيوم .
تخير من العمود أ ما يكمله من العمود ب و تكون نتيجته من العمود جـ
أ ب جـ
1-وضعت قطعة من فلز في ماء بارد
2-أضيف محلول NaOH إلى محلول الملح
3-سخن ملح من أملاح الحديد 2
4-عند توزيع الإلكترونات داخل أوربيتالات المستوى الفرعي
5-حمض من الأحماض القوية أضيف إلى الحديد 1-أحدث خمول كيميائي للحديد
2-توزع الإلكترونات فرادى أولا
3-حدث تفاعل شديد و تصاعد غاز يشتعل من شدة التفاعل
4-تكون راسب عند تسخينه تحول لونه إلى الأسود
5-تصاعد غازان حمضيان أحدهما يخضر ثاني كرومات البوتاسيوم
6-تكون راسب أبيض 1-كان الفلز هو الصوديوم
2-كان الملح كبريتات الحديد 2
3-كان ملح من أملاح النحاسيك
4-كان الحمض هو النيتريك المركز
5-كان الحمض هو الكبريتيك المركز
6-تبعا لقاعدة هوند
( علل لما يأتي )
1-التعارض الواضح بين قوانين الميكانيكا الكلاسيكية و تصور رزرفورد فيما يتعلق بتركيب الذرة ؟
2-لا يمكن اعتبار أن الإلكترون جسيم مادي سالب فقط
3-يحرم تواجد الإلكترونات بين المستويات الرئيسية في ذرة بور
4-لا يمكن تحديد مكان و سرعة الإلكترون معا في وقت واحد بدقة
5-تمكن العلماء من معرفة مكونات الشمس دون الوصول إليها
6-تنحرف جسيمات ألفا بتأثير المجال الكهربي و المغناطيسي في اتجاه عكس انحراف أشعة المهبط
7-لا تختلف أشعة المهبط في سلوكها أو طبيعتها باختلاف نوع مادة المهبط أو نوع الغاز
8-في تجربة رزرفورد تسقط أشعة ألفا في نفس الوضع الأول
9-في تجربة رزرفورد تنحرف بعض أشعة ألفا على جانبي الموضع الأول
10-في تجربة رزرفورد ترتد بعض جسيمات ألفا في الاتجاه المعاكس
11-يغطى اللوح المعدني في تجربة رزرفورد بمادة كبريتيد الزنك
12-كم الطاقة اللازم لنقل الإلكترونات بين المستويات ليس متساويا
13-تشع الذرة طاقة عندما ينتقل الإلكترون المثار إلى مستواه الأصلي
14-يتكون طيف ذرة الهيدروجين من أكثر من مجموعة من خطوط الطيف
15-تعتبر المعادلة الموجية لشرودنجر من أسس النظرية الذرية الحديثة
16-السحابة الإلكترونية هو النموذج المقبول لوصف الأوربيتال
17-الطيف الخطي خاصية مميزة لكل عنصر
18-اعتقاد بعض العلماء بإمكانية تحويل العناصر الرخيصة إلى عناصر نفيسة
19-الذرة ليست مصمتة
20-ذرة الهيدروجين مجسمة
21-استطاع العالم بور أن يوفق بين رزرفورد و ماكسويل
22-لا ينتقل الإلكترون من مستواه الأصلي إلى مستوى طاقة أعلى إلا إذا اكتسب كمية محددة من الطاقة
23-المستوى الفرعي p يتشبع بستة إلكترونات و تحت المستوى d يتشبع بعشرة إلكترونات
24-لا يتنافر إلكتروني الأوربيتال الواحد رغم تشابه الشحنة
25-يفضل الإلكترون أن يشغل أوربيتال مستقل قبل أن يزدوج
26-يفضل الإلكترون أن يزدوج داخل مستواه الفرعي على الانتقال إلى مستوى فرعي تالي
27-الترتيب الحقيقي للطاقة في الذرة يكون حسب المستويات الفرعية و ليس المستويات الاساسية
28-يملأ تحت المستوى 4S قبل تحت مستوى الطاقة 3d
29-الإلكترون الثامن في ذرة الاكسجين لا يدخل في المستوى 3S
30-التوزيع الإلكتروني للصوديوم هو Ne 3S1 و ليس Ne 3P1
31-عدد الكم الاساسي n يحدد كل من طاقة مستوى معين و كذا أقصى عدد من الإلكترونات التي تشبع هذا المستوى
32-اعتقاد العلماء أن كل مستوى أساسي يحتوى على عدد من المستويات الفرعية
33-غزل الإلكترونات المفردة يكون في اتجاه واحد
34-يشذ التوزيع الإلكتروني لكل من النحاس و الكروم
35-عدد الكم الأساسي دائما عدد صحيح
36- انصب نموذج بور على ذرة الهيدروجين فقط
37-في تجربة التفريغ الكهربي يجب تعريض الغاز لحرارة عالية و ضغط منخفض
38-يتشبع مستوى الطاقة الثالث بـ 18 إلكترون
39-تعدد محاولات تصنيف العناصر.
40-عناصر العمود الأخير من التجمع ( p ) تكون مركبات بصعوبة بالغة
41-سلسلة اللانثانيدات تتكون من 14 عنصر.
42-تمتاز عناصر 1للانثانيدات بالتشابه الكبير فى خواصها .
43-تسمية اللانثانيدات بالعناصر الأرضية النادرة .
44-تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في الخواص
45-تختلف عناصر الدورة الواحدة في الخواص
46-تسمى أكاسيد اللافلزات بالأكاسيد الحامضية .
47-أكسيد الألومونيوم أكسيد متردد.
48-يستخدم P2O5 فى تجفيف الغازات الحامضية ، ولا يستخدم تجفيف الغازات القاعدية
49-يتصاعد غاز الهيدروجين على المصعد أثناء التحليل الكهربى لمصهور هيدريد الصوديوم ، بينما يتصاعد نفس الغاز على المهبط عند تحليل الماء المحمض كهربيا .
50-عدد تأكسد الهيدروجين فى مركبات هيدريدات الفلزات النشطة يساوى (- 1)
51-حمض الكبريتيك أقوى من حمض الفوسفوريك
52-البوتاسا الكاوية أقوى قلوية من الصودا الكاوية
53-عدد تأكسد النيتروجين موجب في مركباته الأكسجينية و سالب في مركباته الهيدروجينية
54-لا يمكن حساب نصف قطر الذرة بالمسافة بين مركز النواة إلى أبعد إلكترون .
55-يزداد نصف القطر الذرى فى نفس المجموعة بزيادة العدد الذرى .
56-نصف قطر ذرة الكلور أقل من نصف قطر ذرة الصوديوم .
57-نصف قطر أيون اللافلز أكبر من نصف قطر ذرته ، بينما نصف قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرته .
58-طاقة التأين الأول للغازات النبيلة مرتفعة جذا .
59-جهد تأين Mg أقل من جهد تأين Cl .
60- يقل جهد التأين في المجموعة بزيادة العدد الذرى.
61-جهد التأين الثانى للصوديوم كبير جدا .
62-يقل الميل الإلكترونى فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى.
63-الميل الإلكترونى للكلور أكبر من الفلور.
64-لا يتناسب الميل الإلكترونى للبريليوم والنيتروجين مع تدرج الميل الإلكترونى فى الدورة الثانية من الجدول الدورى.
65-الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء.
66-اللافلزات رديئة التوصيل للكهرباء.
67-الفلزات عناصر كهروموجبة ، واللافلزات عناصر كهروسالبة .
68-تستخدم بللورة السيليكون فى أجهزة الترانزستور.
69-طول الرابطة في FeCl2 أكبر منها في FeCl3
70-ارتفاع درجة انصهار الألمونيوم عن الصوديوم رغم كونهما فلزات
71-تزداد قوة الأحماض الأكسيجينية بزيادة العدد الذري في الدورات
72- تزداد الطاقة المنطلقة عند تحول C إلى C- عن الطاقة المنطلقة عند تحول N إلى N-
73-لا تذوب الزيوت و الدهون في الماء و لكنها تذوب في المذيبات العضوية
74-محلول كلوريد الهيدروجين في الماء يوصل التيار الكهربي بينما محلوله في الماء يوصل التيار الكهربي
75-قابلية ذوبان النشادر في الماء أعلى من الفوسفين
76-شذوذ درجة غليان الماء
77-الحديد ينصهر عند درجة حرارة أعلى من الكالسيوم.
78-تتميز المركبات الأيونـية بـارتـفـاع درجـة انصهارها.
79-الرابطة الكيميائية فى جزئ كلوريد الهيدروجين تساهمية قطبية.
80-غاز كلوريد الهيدروجين لا يؤثر على ورقة عباد الشمس الزرقاء الجافة ولكنه يؤثر على ورقة العباد المبللة بالماء تأثيرا حمضيا
81-تذوب المركبات الأيونية فى الماء.
82-المركبات الأيونية سواء كانت مصهور أو محلول توصل التيار الكهربي
83- الفرق في السالبية بين ذرتي الجزيء التساهمي النقي تساوي صفر
84-تعدد حالات تأكسد النيتروجين.
85-يـسـتـخـدم سيناميد الكالسيوم كسماد زراعي.
86-تستخدم سبائك البزموت مع الرصاص و الكادميوم والقصدير في صناعة الفيوزات.
87-يعتبر حمض النيتريك عامل مؤكسد.
88-أيون الأمونيوم أكثر قاعدية من أيون الفوسفـونيوم.
89-يفضل استخدام اليوريا في المناطق الحارة.
90-استخدام حمض الهيدروكلوريك في الكشف من الأمونيا
91-يشذ البزموت عن الفلزات في الحالة البخارية ؟
92-تتراوح حالات تأكسد عناصر المجموعة 5A من (-3 : +5)
93-هيدريدات عناصر المجموعة الخامسة أ لها القدرة على تكوين روابط تناسقية
94-تـعــددالـصــورالـتــآصـلـيــةلـلـفـوسـفـور
95-لـيـس للـنـيـتـروجـيـن والبزموت صور تآصلية ؟
96-يعـتـبر غاز النشادر انهـيـدريــد قــاعــدة ؟
97-يمكن وضع حمض النيتريك المركز في أوانى من الألمونيوم ؟
98-يتفاعل النحاس مع حمض النيتريك المخفف والمركز برغم أن النحاس يلى الهيدروجين في سلسلة النشاط الكيميائى
99-تفقد عناصر السلسلة الانتقالية الأولى عند تأينها إلكتروني المستوى الفرعي 4S قبل إلكترونات المستوى الفرعي 3d
100-يزداد العزم المغناطيسي لعناصر السلسلة الإنتقالية الأولى ليصل إلى أعلى قيمة له في ذرة المنجنيز ثم يقل بزيادة العدد الذري
101-تعتبر العناصر الانتقالية عوامل حفزية مثالية
102-أيونات الحديد 2و النحاس 2 ملونة بينما أيونات الخارصين 2و النحاس 1 غير ملونة
103-لا تطفأ حرائق الصوديوم بالماء
104-نترات فلزات الاقلاء تعتبر عوامل مؤكسدة
105-يستخدم محلول الصودا الكاوية في التمييز بين أملاح الحديد II و أملاح الحديد III
106-عند تسخين أكسالات الحديد II يتكون أكسيد الحديدII و لا يتكون أكسيد الحديد III
107-الكروم يقاوم فعل العوامل الجوية
108-صعوبة وجود أيون السكانديوم Sc+2
109-صعوبة استخلاص فلزات الأقلاء من خاماتها بالطرق الكيميائية العادية.
110-تضاف سبيكة الفرومنجنيز إلى المحول الأكسجيني
111- لا توجد أيونات هيدروجين موجبة في المحاليل المائية للأحماض
112-أيون النترات لا يزيل لون محلول برمنجنات البوتاسيوم المحمضة بينما أيون النيتريت يزيل لونها
110-عناصر المجموعة الأولى A أكثر العناصر كهروإيجابية
111-يسهل أكسدة أيون الحديدوز بينما يصعب أكسدة أيون المنجنيز II
112-فلزات المجموعة الأولى A أكثر الفلزات ليونة
( قارن بين كل من )
1-المدار عند بور و الأوربيتال عند شرودنجر ( مع الرسم )
2- الذرة المثارة و الذرة المستقرة
3-الموجات المادية و الموجات الكهرومغناطيسية
4-جهد التأين الأول و جهد التأين الثاني
5- اللانثانيدات و الأكتنيدات
6- عناصر الدورة الواحدة و عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري
7- المستوى الفرعي 1S ، 2S من حيث الشكل و الطاقة مع الرسم
8- أيون البوتاسيوم و ذرة البوتاسيوم من حيث العدد الذري و التركيب الإلكتروني
9- الميل الإلكتروني و السالبية الكهربية
10 – الرابطة في مركب فلوريد الهيدروجين و كلوريد الصوديوم
11- نظرية رابطة التكافؤ و نظرية الأوربيتالات الجزيئية
12- الرابطة التساهمية و التناسقية
13- الفرن العالي و المحول الأكسجيني
14- الأيون الموجب والأيون السالب
15-الأكاسيد الحمضية الأكاسيد القاعدية .
16-الأكسدة والاختزال .
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ( اذكر اسم العالم الذي )
1- اكتشف المستويات الأساسية في الذرة
2- فسر طيف ذرة الهيدروجين تفسيرا صحيحا
3- وضع مبدأ عدم التأكد
4- أكد أن العنصر مادة تتكون من ذرات مصمتة متشابهة متناهية في الصغر
5- افترض أن الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة
6- استخدم فروض الديناميكا الكلاسيكية في دراسة دوران الإلكترون حول النواة
7- استنتج أن الإلكترونات تنتج من انحلال الغازات الموجودة بأنبوبة التفريغ
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
( اكتب المفهوم العلمي )
1- المنطقة من الفراغ حول النواة التي يزداد فيها احتمال تواجد الإلكترون
2- ذرة انتقل فيها الإلكترون إلى مستوى طاقة أعلى عندما اكتسب كم من الطاقة
3- المفتاح الذي حل لغز التركيب الإلكتروني
4- الذرة جسيم مصمت متناهي في الصغر غير قابل للتجزئة
5- الذرة جسيم متناهي في الصغر يشبه المجموعة الذرية
6- جسيمات تحدث وميضا عند سقوطها على لوح معدني مبطن بطبقة من كبريتيد الخارصين
7- ذرة يظل فيها الإلكترون في أقل مستوى طاقة متاح دون أن يفقد أو يكتسب طاقة
8- كمـيـة من الـطـاقـة غـيـر محـددة لـيـس لهـا مضـاعـفـات ولا تقـبـل التجـزئــة.
9- كل جسم متحرك تصاحبه حركة موجية مادية.
10- مصطلح رياضي يعبر عن احتمال تواجد الإلكـتـرون فـي منطقة ما في الـفـراغ المـحـيـط بـالـنـواة.
11- المنطقة من الفراغ المحيط بالنواة التي يزداد فيها احتمال تـواجــد الإلكـتــرون.
12- التهجين الذى يتم بين أوربيتال S وثلاثة أوربيتالات p لذرة كربون.
13- رابـطـة كـيـمـيائية تتكون بين فلز ولا فلز الفرق فى السالبية الـكـهـربـيـة بـينهـمـا أكبر من 1.7
14- رابطة جزيئية تنشا نتيجة تداخل الأوربيتالات الذرية لذرتين متجاورتين بالرأس أى على خط أفقي واحد
15- رابطة كيميائية تتكون بين ذرتين إحداهما بها زوج من الإلكترونات تعطيه للذرة الأخرى التى لديها أوربيتال فارغ تستقبل فيه هذا الزوج من الإلكترونات
16- تداخل بعض أوربيتالات الذرة المختلفة فى الشكل والمتقاربة فى الطاقة لـيـنـتـج عـدد مـمـاثـل مــن الأوربيتالات الذرية الجديدة متماثلة فى شكلها وطاقتها
17- الروابط بين جزيئات الماء والمسببة لدرجة غليانه الشاذة.
18- الرابطة التى تتكون من السحابة الالكترونية التى تحيط بالايونات الفلزية الموجبة.
19- رابـطـة كيمـيـائـيـة تـتـكـون بـيــن ذرتى لا فـلـز غازى
20- عملية تتضمن كسر روابط كيميائية فى المواد المتفاعلة وتكوين روابط كيميائية جديدة فى المواد الناتجة
21- الرابطة التي تتكون بين عنصرين الفرق في السالبية بينهما أكبر من 7 و 1
22- الجزيء عبارة عن ذرة كبيرة متعددة الأنوية
23-مجموعة العناصر التي تنتهي بالتركيب الإلكتروني ns2np6
24- أعلى العناصر في الجدول الدوري إيجابية كهربية
25- تفاعلات يصاحبها تغير في أعداد تأكسد العناصر الداخلة فيها
26- عدد محدد من خطوط ملونة تنتج من تسخين الغازات تحت ضغط منخفض إلى درجات حرارة عالية
27- نوع من السبائك يحدث عندما تكون ذرات السبيكة لها نفس الشكل البلوري و نصف القطر و الخواص الكيميائية
28- عملية يتم فيها تجميع حبيبات الخام المطحون في أحجام كبيرة تناسب عملية الاختزال
29-عملية يتم فيها تسخين خامات الحديد في الهواء للتخلص من الرطوبة و رفع نسبة الحديد في الخام
30-الحديد الناتج في المحول الأكسجيني
31-فلز يستخدم كعامل حفاز في تفاعلات الهدرجة
32- المادة التي تتنافر مع المجال المغناطيسي الخارجي
33- السبيكة المتكونة عندما تتحد العناصر المكونة لها كيميائيا
34-سبيكة تستخدم في المراكم و أشد صلابة من الرصاص
35-ظاهرة ابنعاث الإلكترونات من أسطح بعض الفلزات عند سقوط الضوء عليها
36-عناصر يتراوح عدد تأكسدها في مركباتها من -3 : + 5
37-مادة تستخدم في صناعة البارود
38- أكثر عناصر المجموعة 5A وجوداً في الهواء الجوي (الطبيعة).
39- أكثر عناصر المجموعة 5A وفرة في القشرة الأرضية.
40- عناصر تكون فيها أوربيتالات d أو F مشغولة و لكنها غير ممتلئة بالالكترونات سواء في الحالة الذرية أو أي حالة من حالات تأكسدها
41-وجود العنصر في عدة صوة تتفق في الخواص الكيميائية و تختلف في الخواص الفيزيقية
42-رابطة تزداد قوتها كلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ
43-اكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص في الشحنة الموجبة
44- الطريقة المستخدمة في الحصول على فلزي الصوديوم و البوتاسيوم من مركباتهما
45- ظاهرة عدم تأثر بعض الفلزات مثل الحديد و الألمونيوم و الكروم بحمض النيتريك المركز
46- مركبات أيونية عدد تأكسد الهيدروجين ( - 1 )
67- ذرة كربون تحتوي على أربع إلكترونات مفردة
( ما المقصود بكل من )
طيف الانبعاث - أشعة المهبط - العنصر - الكوانتم
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
( اختر الإجابة الصحيحة )
1-عند انتقال الإلكترون من مستوى الطاقة الثاني إلى مستوى الطاقة الرابع فإنه يكتسب كمية من الطاقة مقدارها ( 2 – 1 – 4 ) كم
2-إلكترون يوجد في مستوى طاقة E1 فإنه عندما ينتقل إلى مستوى طاقة أعلى E2 فإنه (يفقد - يكتسب)كم من الطاقة يساوي (E1 + E2 ،E2 - E1 ،E1 - E2 ).
3-عندما ينتقل e من مستوى الطاقة الأول إلى الثاني فإنه يكتسب كم من الطاقة (أكبر من ، أصغر من ، يساوى) كم الطاقة اللازم لنقل e من المستوى الثاني إلى الثالث.
4-تسمى عناصر الفئة (d) ( عناصر ممثلة /عناصر انتقالية / عناصر نبيلة / الأكتينيدات )
5-العنصر الذى له التركيب الإلكترونى 1s2 , 2s2 , 2p5 هو عنصر .......... ( انتقالى رئيسى / نبيل / مثالى / من الأكتينيدات )
6-عنصر التوزيع الإلكترونى لمستويات الطاقة الخارجية له 4f1 , 5d1, 6s2 من عناصر السلسلة الانتقالية ..............
( الأولى / الداخلية (الأكتينيدات ) / الداخلية (اللانثانيدات ) / الثالثة )
7-من العناصر الانتقالية .......... ( 17Cl , 20Ca , 24Cr , 55Cs )
8-عدد عناصر الأكتينيدات .......... عنصر. ( 4/ 8/ 14/ 18)
9-عنصر تركيبه الإلكترونى [Ar]4s1 يقع فى ..........
( الدورة الرابعة والمجموعة 1B/ الدورة الأولى والمجموعة 4A الدورة الرابعة والمجموعة 1A( / الدورة الثالثة والمجموعة 1A )
10-العنصر الذى عدده الذرى (4) تشبه خواصه الكيميائية خواص العنصر الذى عدده الذرى .......... ( 8 / 12 / 19 )
11-العـنـاصـر المـثـالـيـة تـشـمـل :
أ- عناصر الفئتين p ، d
ب- عناصر الفئتين s؛p ما عدا عناصر المجموعة الصفرية
ج- عناصر المجموعة الثمانية للفئتين p ، S د- عناصر الفئة d
12- عــنــاصـــر الـــفـــــئـــــة d
أ – تحـتـوى عـلــى الـعـنـاصــر الانتقالية الرئيسية. ب- تقع فى الدورات الرابعة والخامـسـة والسادسة.
ج- توضع تحت المجموعات الفرعية B ماعدا المجموعة 8 د- كل الإجابات السابقة صحيحة.
13-عـنـاصــر المـجـمـوعة الـثــامـنــة
أ- تملئ بالإلكترونات فى تحت مستويات الطاقة 5d 4d 3d . ب- تسمى بالعناصر الانتقالية الداخلية.
ج- تحـتـوى عـلـى ثـلاثـة فـلـزات متـشـابـهـة فـى خواصـهـا. د- الإجـابـتـان أ ، ج صـحـيـحـتـان.
14-عــنــاصــر الـفــئــة s
أ- تقع عناصرها فى المجموعات الرئيسية IIA IA ب- تشغل عناصرها أقصى يسار الجدول.
ج- تقع إلكتروناتها الخارجية فى مستويات الطاقة الفرعية S د- جمـيـع الإجـابـات الـسـابـقـة صحيـحة.
15-رتب موزلى العناصر تصاعديا فى الجدول الدورى على اساس :
أ-الأعـــداد الــذريــة. ب- الكـتــل الـذريــــة.
ج- انصاف اقطارهــا. د- سالبيتها الكهربية
16-أكسيد الكالسيوم من الأكاسيد ( الحامضية / اللافلزية / المترددة / القاعدية )
17-عدد تأكسد الهيدروجين فى LiH .......... ( + ا / - ا / +2 / - 2 )
18-عدد تأكسد الكبريت فى مركب Na2S2O3 هو ....( +2 / 4 / +5 / 6 )
19-عدد تأكسد الكالسيوم فى مركبCaH2 .......... (+ ا / - ا / +2 / - 2)
20-يوجد أيون الهيدريد فى .......... ( NaH / NH3 / PH4+ )
21-عدد تأكسد النيتروجين فى الهيدروكسيل أمين ( + ا / - ا / +2 / - 2 )
22-التفاعل الذى لا يمثل أكسدة واختزال هو ..........
23-أعلى عدد تأكسد للعنصر لا يتعدى رقم . ( كمه الأساسى /دورته / مجموعته )
24-يمكن كتابة الأحماض و القلويات على الصيغة MOH لأنها مركبات ( كربوكسيلية – أكسيجينية – هيدروكسيلية )
25-الرابطة التساهمية القطبية تتكون بين عنصرين الفرق بينهما في السالبية الكهربية بينهما
( أكبر من 1.7 - اقل من 1.7 - تساوى صفر- جميع الإجابات السابقة غير صحيحة)
26-تهجين الأوربيتالات الذرية فى ذرة الكربون فى جزئ الإيثيلين C2H4 من النوع ) SP - SP2 - SP3 - جميع الإجابات غير صحيحة )
27-الروابط بين ذرات الحديد فى فلز الحديد من النوع ................
( أيونية - تساهمية - فلزية - تناسقية )
28-قوة الرابطة الهيدروجينية ...... .......... قوة الرابطة التساهمية
( أكبر من - أصغر من - مساوية ل - جميع الإجابات السابقة غير صحيحة)
29- صلابة فلز الألمنيوم وارتفاع درجة انصهاره عن عنصر الصوديوم يرجع إلى
أ- الألومونيوم فلز بينما الصوديوم لا فلز
ب- الرابطة الفلزية بين ذرات الألومونيوم أقوى من الرابطة الفلزية بين ذرات الصوديوم
ج- وجود ثلاث الكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى لذرات الألومونيوم مما يزيد من قوى الترابط بينهما بينما يوجد إلكترون واحد فى مستوى الطاقة الخارجى لذرات الصوديوم.
د- الإجابتان ب ، ج صحيحتان
30 تبعا لنظرية الأوربيتالات الجزيئية ينطبق أوربيتالين ذريين بالجانب لتتكون رابطه
( ايونيه - سيجما – باى – تساهمية )
31- تـتـمـيـز المـركـبـات الأيـونـيـة بـــ. ................
أ- درجه انـصـهـارهـا مـرتـفـعـــــه.
ب- جيده التوصيل للتيار الكهربي في مصاهيرها أو محاليلها المائية.
ج- تذوب فـــي الـمذيـبـات القـطـبـيـة.
د- جميع الإجابات السابقة صحيحة.
32-الروابط التي تنشأ بين جزيئات الماء وتؤدي إلى ارتفاع درجه غليانه هي
( روابط تساهمية -روابط تناسقية - روابط هيدروجينية- روابط أيونية )
33-عندما يتحد الكلور مع الصوديوم لتكوين كلوريد الصوديوم فان الرابطة بينهما هي ( أيــونـيـه – تناسقية - فـلـزيــه- هيدروجينية )
34- في المحلول المائي لهيدروكسيد الأمونيوم يتكون ايون الأمونيوم NH4+ نتيجة لـ
أ- رابطه تناسقية بين ايون الهيدروجين وجزئ غاز النشادر
ب- منح ذرة النيتروجين زوج من الإلكترونات إلى أيون الهيدروجين
ج- منح ايون الهيدروجين زوج من الإلكترونات إلى ذرة النيتروجين
د- الإجابتان أ ؛ ب صحيحتان
35- الرابطة بين ذرتى الكلور فى جزئ الكلورCL2
(- أيونية - تساهمية نقية – تناسقية - تساهمية قطبية )
36- جزيئات الغاز العنصرية تتكون من ذرتين N2 , O2 , H2 بينما جزيئات الغازات النبيلة تتكون من ذرة واحدة ويرجع ذلك إلى ................
أ- مستوى الطاقة الخارجى لذرات الغازات العنصرية غير مكتمل بالإلكترونات
بينما مستوى الطاقة الخارجى للغازات النبيلة مكتمل بالإلكترونات.
ب- تتكون روابط تساهمية بين ذرتى الغازات العنصرية ليكتمل مستوى
طاقتها الخارجى بالإلكترونات.
ج- لا تتكون روابط تساهمية بين ذرتى الغازات النبيلة نظرا لاكتمال مستوى طاقتها الخارجي بالإلكترونات.
د- جميع الإجابات السابقة صحيحة
37- فى جزئ الأسيتيلين C2H2 يوجد بين ذرتى الكربون................
أ- رابطة من النوع باى واثنتان من النوع سيجما
ب- رابطة من النوع سيجما واثنتان من النوع باى
ج- رابطة من النوع سيجما ورابطة من النوع باى
د- رابطة من النوع سيجما فقط
38- تتميز المركبات التساهمية بـ................
( درجة انصهارها منخفضة - درجة انصهارها مرتفعة -جودة توصيلها للتيار الكهربى جميع الإجابات السابقة صحيحة )
39- تتكون الرابطة التساهمية بين ذرتين عن طريق .......... زوج من الالكترونات
( المشاركة - إعطاء- استقبال- انتقال)
40- تتكون الرابطة الهيدروجينية فى الماء بين ذرة أكسجين ذات سالبية كهربية عالية وتحمل شحنة سالبة جزيئية فى جزئ و ................
أ- كاتـيـــون يحـمـــل شـحــنـــة مـوجـبــة.
ب- ذرة أخرى تحمل شحنة سالبة جزيئية.
ج- أنــيــون يـحــمــل شـحــنـــة سـالــبــة.
د- ذرة هيدروجين تحمل شحنة موجبة جزيئية فى جزئ آخر.
41- تتكون الرابطة الأيونية عن طريق التجاذب الإلكتروستاتيكى بين كاتيون و.
- كاتيون آخر - ذرة متعادلة - أنيون – جزئ )
42- سبيكة الحديد و الكروم تستخدم في
( المحولات الكهربية – الصلب المقاوم للصدأ – ملفات التسخين – كل ما سبق )
43-أحد مركباته تستخدم في صناعة الحبر السري
( الكوبلت – النيكل – الكروم – الفاناديوم )
44-العنصر الذي تركيبه الإلكتروني [ Ar] 4S2 3d10 هو
( الحديد – النحاس – الخارصين – السكانديوم )
45-يحتوى الفوسفور في الحالة البخارية على (ذرة – ذرتين – ثلاث ذرات – أربع ذرات).
46-عند تفاعل سيناميد الكالسيوم مع الماء يتصاعد غاز.(الأمونيا– الهيدروجين– أكسيد النيتريك– ثاني أكسيد النيتروجين).
47-في أيون الفوسفونيوم تعتبر الذرة المركزية المانحة للإلكترونات هي (الأكسجين – الهيدروجين – الفوسفور- النيتروجين )
48-جميع المركبات الآتية تنحل بالحرارة عدا ( NaHCO3-NaNO3-Na2CO3-HNO3 )
49-العنصر الذي تستخدم مركباته كعوامل حفازة في بلمرة الإيثيلين هو ( السكانديوم – التيتانيوم – الحديد – الخارصين )
50-درجة انصهار مكونات الخبث ( مرتفعة – متوسطة – منخفضة )
51-أقصى قيمة لحالة التأكسد في عناصر السلسلة الانتقالية الأولي تكون لعنصر ( الحديد – المنجنيز – الكروم – الفاناديوم )
52-المركب FeCl2(بارا مغناطيسي ملون– دايا مغناطيسي غير ملون-بارا مغناطيسي غير ملون-دايا مغناطيسي ملون )
53-يستخدم المنجنيز في ( عمليات الهدرجة – صناعة العمود الجاف- صناعة حمض الكبريتيك
54-يتفاعل على مركب كربيد الحديد اسم ( السيدريت – السيمنتيت –الهيماتيت )
55-عدد تأكسد الهيدروجين في هيدريد الروبديوم هو ( +1 ، -1 ، +2 ، -2 )
56-عند تسخين الحديد في الهواء لدرجة الاحمرار يتكون أكسيد ( ثنائي – ثلاثي – مغناطيسي )
56-في جزيء هيدروكسيد الأمنيوم توجد ( رابطة تساهمية قطبية – رابطة تناسقية – رابطة أيونية – جميع ما سبق )
57-للحصول على سماد زراعي من كربيد الكالسيوم يتحد كربيد الكالسيوم مع غاز بالقوس الكهربي ( الأكيجين – النيتروجين – ثاني أكسيد النيتروجين – لا توجد إجابة صحيحة )
58- يوجد كل من الزرنيخ و الأنتيمون في الطبيعة على هيئة ( أكاسيد – كلوريدات – كبريتات – كبريتيدات )
59- تتميز فلزات المجموعة الأولى A بأنها ( كثافتها كبيرة – أكثر العناصر ليونة – صغر أنصاف أقطارها – جهد التأين الثاني لها صغير )
60-عنصر التوزيع الإلكتروني لذرته ( Ar) 4S23d104p4 ( عدده الذري 34 – عنصر ممثل من افئة p – أقصى حالة تأكسد له + 6 – جميع الاجابات صحيحة )
61- العناصر A19 , B18 , C17 يمكن أن يتحد فقط ( Aمع C – Aمع B – B مع نفسة – B مع C )
62-عدد تأكسد النيتروجين في أيون النترات ( 3 ، 5 , -5 ، 6 )
63- تعتبر المادة التي تتأين طبقا للمعادلة MOH------MO- + H+ من ( الأحماض – القلويات – الاملاح – جميع ما سبق )
64- العنصر الذي لا يحدث فيه طاهرة التأصل( النيتروجين– الفوسفور- الأنتيمون– الزرنيخ )
65-العنصر الذي ينتهي تركيبه 6S1 عدده الذري ( 19-37-55-57 )
66- يحدث التهجين بين أوربتالات ( 2Sمع 3S – 2Pمع 3P – 4Sمع 3d – جميع مع سبق )
67- العنصر الذي عدده الذري 26 تتوزع إلكتروناته في ( 7– 12 – 14 – 15 ) أوربيتال
68-العنصر الذي عدده الذري 13 يشبه في خواصه العنصر( Li3 - B5 – F9 – K19 )
69- عند تسخين أكسالات الحديد II في الهواء يتكون ( FeO-Fe2O3-Fe3O4)
70- أقصى عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخامس هو ( 32 ، 25 ، 50 ، 5 )
71- ذرة بها ثمانية إلكترونات في المستوى الفرعي d فإن عدد أوربيتالات d النصف ممتلئة هي ( 1 – 2 – 3 – 4 )
72- ذرة بها 5 مستويات فرعية ممتلئة بالإلكترونات يكون عدد إلكترونات تكافؤها
( 3 – 7 – 8 – 10 )
73- التوزيع الإلكتروني Ar 3d5 يكون لأيون ( Fe+3 – Mn+3- Cr+2- Co+3 )
74- في التفاعل NH4NO2 N2+ 2H2O يكون عدد تأكسد النيتروجين في NH4NO2 هو ( صفر - [-3 ، + 3 ] – [-3 ، + 4 ]- [-4 ،+4] )
75- المعادلة M+ M++ + e , H = + kj تدل على ( جهد التأين الأول – جهد التأين الثاني – الميل الإلكتروني )
اكتب التوزيع الإلكتروني لذرات العناصر الآتية
U92 – Cu29 – La57 – Fe26 – Fe+2 – Ca20 – Ca++- O8 – O-2
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــ
عنصر X ينتهي توزيعه الإلكتروني بالمستوى الفرعي 4P2 أوجد ما يلي
1- العدد الذري للعنصر
2- التوزيع الإلكتروني لذرته حسب قاعدة هوند
3- عدد المستويات الاساسية في الذرة
4- عدد المستويات الفرعية في الذرة
5- عدد الأوربيتالات المشغولة بالإلكترونات في المستوى الاساسي الأخير
6- عدد الإلكترونات المفردة في المستوى الاساسي الأخير
7- عدد الإلكترونات في المستوى الأساسي قبل الأخير
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــ
صحح ما تحته خط
1- يدل رقم الكم الثانوي على المستويات الرئيسية في الذرة
2- طاقة الإلكترون في المستوى الفرعي 3P تساوي طاقة الإلكترون في المستوى الفرعي 4P
3- إذا احتوى تحت المستوى P على ثلاث إلكترونات فإنها توزع كالتالي
4- التركيب الإلكتروني لذرة الكروم ( عددها الذري 24 ) هو ( Ar) 4S23d4
5- أوربيتالات المستوى الفرعي P تكون متوازية
6-تزداد الصفة القاعدية لهيدريدات المجموعة الخامسة أ بزيادة العدد الذرى
7-غاز النشادر أثقل من الهواء
8-الصيغة الكيميائية للكارناليت هي CaF2 Ca3( PO4)2
9-يستخدم حمض الكبريتيك في تجفيف النشادر
10-سبيكة النحاس و الذهب سبيكة بينية
11-يستخدم الفاناديوم في صناعة هياكل الطائرات
12-يستخدم ثاني أكسيد الرصاص في العمود الجاف كعامل مؤكسد
13-يستخدم كلوريد الكوبلت 2 اللامائي في التنبؤات الجوية لأن الرطوبة تحول لونه الوردي إلى أزرق
14-أيون الفاناديوم الرباعي ملون لأن أوربيتالات المستوى الفرعي 3d به كلها فارغة
15-أكبر قيمة للعزم المغناطيسي في عناصر السلسلة الانتقالية الأولى تكون لعنصر الحديد
16- جـمـيـع عـنـاصـر الـدورة الـثـالـثـة عـنـاصر انـتقالية.
17- عنصر عدده الذرى 27 يعتبر من العناصر الممثلة
18- تـحـتــوى الـــدورة الـثـانـيـــة عـلـــى 18 عـنـصــرا.
19- تحتوى الدورة الخامسة على أربعة أنواع مختلفة من العناصر.
20- تتكون الروابط سيجما عن طريق تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالجنب
21-الاتحاد الكيميائى بين ذرتى لا فلز غازى تعطى جزيئات ذات رابطة فلزية .
22-درجة غليان الماء الشاذة تعزى الى وجود الروابط التساهمية ما بـيـن جـزيـئاته.
23-الرابطة الكيميائية بين الهيدروجين والكلور فى جزئ غاز كلوريد الهيدروجين رابطة أيونية
24-الروابط الكيميائية فى مركب هيدريد الكالسيوم CaH2 تساهمية
25-يتم التهجين بين الأوربيتالات الـذرية المتباعدة فى الطاقة.
26-الــزيــوت والــدهــون تـذوب فــى المذيبات القطبية.
27-الرابطة الهيدروجينية أقوى من الرابطة التساهمية.
28-تزداد الصفة الأيونية فى الروابط الكيميائية عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين الذرتين المكونة للرابطة صغير.
29-أطوال الروابط الأربع C-H فى جزئ غاز الميثان غير متساوية.
30-ذرة البور ون فى جزئ ثالث فلوريد البور ون BF3 غلاف تكافؤها به ثمان إلكترونات.
31-الروابط الكيميائية بين الكربون والهيدروجين فى غاز ثانى أكـسـيــد الـكـربون أيونية.
32-الروابط الكيميائية بين ذرة الهيدروجين في أحد جزيئات الماء وذرة الأكسجين فى جزئ ماء آخر روابط تساهمية قطبية.
33-المادة التي تطفو فوق سطح مصهور الحديد الغفل في الفرن العالي هي المجنتيت
34- عند تسخين الحديد في الهواء يتكون الهيماتيت
35- يبطن المحول الأكسجيني بطبقة من الاستبس
36- تتفاعل عناصر الأقلاء مع الهيدروجين مكونة هاليدات
37-تجربة الحلقة السمراء تستخدم للتعرف على أيون النيتريت
ما نوع الروابط الموجودة في المركبات و العناصر الآتية
1-الماء 2-كلوريد الصوديوم 3-قطعة من عنصر عدده الذري 3
وضح التوزيع الإلكترونى لكل مما يأتى مع كتابة العدد الذرى لكل منها :
(1) عنصر يقع فى الدورة الثانية والمجموعة 3A
(2) عنصر يقع فى الدورة الثالثة والمجموعة الصفرية .
(3) عنصر يقع فى الدورة الخامسة والمجموعة 5B
(4) عنصر يقع فى الدورة الخامسة والمجموعة 5A
(ه) عنصر خامل يقع فى نهاية الدورة السادسة .
( 6 ) لعنصر عدده الذرى 24مع تحديد الفئة ، الدورة ، نوع العنصر
ـــــــــــــــــــــــــــــــــ
احسب أعداد تأكسد العناصر الآتية :
1) المنجنيز فى MnO2 / MnCl2 / (MnO4) -
2) الكبريت فى H2SO4 / H2S / SO2
3) النيتروجين NO2 / NH3 / HNO2
4) الكروم فى K2Cr2O7 / Cr2O3
5) الأكسجين فى H2O2 / Fe2O3
6) الهيدروجين فى CaH2 / HCl
7) يتروجين في كل من نيتريت الصوديوم و أكسيد النيتروز و نترات الصوديوم – NO2-2
8 )بريت في كل من كبريتات الصوديوم و أنهدريد حمض الكبريتيك و كبريتيت الصوديوم
9-مجموعة الفوسفات إذا كان عدد تأكسد الفوسفور ( + 5 )
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
أعد كتابة هذه المعادلات الكيميائية فى ورقة الإجابة وأمام كل منها المصطلح الذى يناسبها :
المصطلح التفاعل الكيميائي
تفاعل أكسدة فقط
تفاعل اختزال فقط
تفاعل أكسدة واختزال
ليس تفاعل أكسدة أو اختزال
س - وضح الأكسدة والاختزال فى التفاعلات الآتية :
رتب المركبات الآتية تصاعديا حسب الخاصية المعطاه
( C – CH4-CO2- CO ) حسب الزيادة في أعداد التأكسد
( KOH – NaOH – LiOH – CsOH ) حسب القاعدية
( H2SO4 –H4SiO4- HClO4-H3PO4 ) حسب الصفة الحامضية
( HCl – HF – HBr – HI ) حسب الصفة الحمضية
( HClO4- HBrO4- HIO4 ) حسب الصفة الحامضية
: تخير من العمود أ ما يناسبه من العبارات فى العمود ب :
( أ ) ( ب)
1) الميل الإلكترونــي
2) أيون الأمونيوم
3) السالبية الكهربية
4) فلز النحاس
5) الرابــطــة التساهمية
6) غاز الميثان
7) المركبات التساهمية
8) رابطة سيجما
9) المركـبـات الأيونية
10) رابطة باى
11) جهد التأين
12) الرابطة الهيدروجينية
13) الرابطة الأيـــونــيـــة
1) تـتـكـون نـتـيـجـة تـداخـل الأوربيتالات الـذريـة بالـرأس.
2) أطول الروابط C-H فيه متساوية
3) درجات انصهارها منخفضة ولا توصل التيار الكهربى.
4) يرتبط فيه ايون H+ بجزئ النشادر برابطة تناسقية .
5) يحتوى على سحابة الكترونية ولذا فهو موصل جـيـد للـكهرباء.
6) الطاقة اللازمة لنزع إلكترون من مستوى الطاقة الخارجى للذرة
7) درجات انصهارها مرتفعة وتوصل التيار الكهربى.
8) رابــطــة إلكتروسـتـاتيكية بيـن كاتيون و أنيــون.
9) تتكون نتيجة تداخل الأوربيتالات الذرية بالـجـانــب
10) الطاقة المنبعثة نتيجة إضافة إلكترون إلى الغلاف الخارجى للذرة.
11) اضعـف من الرابطة التساهمية.
12) رابطة كيميائية تتكون بالمشاركة بالكترونات ذرتين متجاورتين.
13) ميـل الــذرة لـجـذب إلكـتـرونــات الـرابـطـة التساهمية نحوها.
وضح بالمعادلات
1- الحصول على كبريتات الحديد 3 من الحديد
2-تسخين الحديد بشدة في الهواء ثم إضافة حمض الهيدروكلوريك المركز للناتج
3-تحويل الميثان إلى غازات مختزلة في فرن مدركس
4- تحضر حمض النيتريك في المعمل وما الاسم العلمي مع رسم الجهاز.
5-تحضر النشادر في المعمل جافاً.
6- الحصول على ثاني أكسيد النيتروجين من حمض النيتريك المركز
7-امرار خليط من غازي ثاني أكسيد الكربون و النشادر على محلول كلوريد الصوديوم ثم تسخين الناتج
8-أثر الحرارة على كربونات الليثيوم
9-تفاعل الماغنسيوم مع النيتروجين ثم إضافة الماء للناتج
10-الحصول على أكسيد الحديد III من كبريتات الحديد II
11-التمييز بين كاتيون الحديد II و كاتيون الحديد III
12-دور فحم الكوك عند استخلاص الحديد في الفرن العالي وضح بالمعادلات
13- ميتا ألمونيات الصوديوم من كلوريد الألمونيوم
14- فوسفات الآمنيوم من كلوريد الآمنيوم
كيف تميز بين كل من
1-حمض الكبريتيك المركز و المخفف
2-حمض النيتريك المخفف و المركز
3- أكسيد الحديد 2 و أكسيد الحديد المغناطيسي
4-ملح كلوريد بوتاسيوم وملح كلوريد صوديوم
5-كبريتات نحاس و كبريتات الألمونيوم
6- كبريتات الحديد II و كبريتات الحديد III
مسائل متنوعة :
1) احسب نصف قطر ذرة الكبريت إذا علمت أن نصف قطر ذرة الهيدروجين 0.3 أنجستروم . طول الرابطة فى جزئ H2S 1.34 أنجستروم .
2) من الجدول التالى احسب طول الرابطة فى جن ئ كل من 1- كلوريد الصوديوم . 2- كلوريد الهيدروجين .
الذرة أو الأيون Cl Cl- Na Na+ H
نصف القطر بالأنجستروم 0.99 1.81 1.57 0.95 0.3
3) إذا كان طول الرابطة فى جزئ النيتروجين 1.4 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين 0.6 أنجستروم . احسب طول الرابطة فى جزئ النشادر.
4) إذا كان طول الرابطة فى جزئ الكلور ( Cl - Cl) تساوى 1.98 أنجستروم وطول الرابطة بين ذرة الكربون وذرة الكلور (C-Cl ) تساوى 1.76 أنجستروم . احسب نصف قطر ذرة الكربون .
5) احسب طول الرابطة فى جزئ الفلور، علماً بأن : طول الرابطة فى جزئ فلوريد الهيدروجين 0.94 Aْ وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين0.6 Aْ
6) احسب طول الرابطة بين ذرتى الكربون ، وكذلك طول الرابطة ( C-H ) فى جزئ الإيثان إذا علمت أن
طول الرابطة فى جزئ الهيدروجين H2 0.6 أنجستروم .
طول الرابطة فى جزئ الكلور CL2 1.98 أنجستروم .
طول الرابطة فى جزئ كلوريد الكربون CCL4 1.76 أنجستروم .
7) إذا كان طول الرابطة فى جزئ النشادر واحد أنجستروم وفى جزئ الهيدروجين 0.6 أنجستروم وفى جزئ الماء 0.96 أنجستروم . احسب طول الرابطة فى جزئ أكسيد النيتريك NO
8) إذا علمت أن نصف قطر أيون Li+ يساوى 0.68 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ ملح الطعام يساوى 2.76 أنجستروم وأن نصف قطر أيون الصوديوم Na + يساوى 0.95 أنجستروم . احسب طول الرابطة الأيونية فى جزئ كلوريد الليثيوم .
تخير من العمود أ ما يكمله من العمود ب و تكون نتيجته من العمود جـ
أ ب جـ
1-وضعت قطعة من فلز في ماء بارد
2-أضيف محلول NaOH إلى محلول الملح
3-سخن ملح من أملاح الحديد 2
4-عند توزيع الإلكترونات داخل أوربيتالات المستوى الفرعي
5-حمض من الأحماض القوية أضيف إلى الحديد 1-أحدث خمول كيميائي للحديد
2-توزع الإلكترونات فرادى أولا
3-حدث تفاعل شديد و تصاعد غاز يشتعل من شدة التفاعل
4-تكون راسب عند تسخينه تحول لونه إلى الأسود
5-تصاعد غازان حمضيان أحدهما يخضر ثاني كرومات البوتاسيوم
6-تكون راسب أبيض 1-كان الفلز هو الصوديوم
2-كان الملح كبريتات الحديد 2
3-كان ملح من أملاح النحاسيك
4-كان الحمض هو النيتريك المركز
5-كان الحمض هو الكبريتيك المركز
6-تبعا لقاعدة هوند