ايوبي
24-09-2011, 10:30 PM
الجدول الدوري وتصنيف العناصر
أولا : اكتب الأختيار المناسب لاستكمال كل من العبارات التالية من الاجابات التي تليها :
1- رتب موزلي العناصر تصاعديا في الجدول الدوري علي أساس ......... (أ) الحجوم الذرية (ب) الكتل الذرية (ج) الأعداد الذرية (د) السالبية الكهربية
2- العنصر الذي تركيبة الالكتروني 1s2 . 2s2 . 2p4 هو عنصر ...
(أ) انتقالي رئيسي (ب) نبيل
(ج) ممثل (د) هالوجيني
3- من أمثلة العناصر الانتقالية ............
(أ) 55cs (ب) 24cr
(ج) 20ca (د) 17cl
4- يقع العنصر الذي تركيبة الالكتروني (18ar)4s2.3d1 في الدورة............
(أ) الرابعة والمجموعة 3a (ب) الثالثة والمجموعة 3p
(ج) الرابعة والمجموعة 3p (د) السابعة والمجموعة 3p
5- عدد عناصر سلسلة الاكتينيدات .............
(أ) 4 (ب) 8 (ج) 14 (د) 18
6- تتشابة سلسلة الاكتينيدات مع سلسلة اللانثانيدات في .............
(أ) تتابع امتلاء المستوي الفرعي 4f
(ب) عدم استقرار انوية ذراتها
(ج) احتواء كل منها علي 14 عنصر
(د) وجودها بالدورة السادسة
7- أكبر الذرات حجما في الدورة الواحدة هي ذرات عناصر ..........
(أ) المجموعة 1A (ب) المجموعة 1B
(ج) الهالوجينات (د) المجموعة 18
8- عند اتحاد ذرة فلز مع لافلز لتكوين مركب فان طول الرابطة يساوي..........
(أ) مجموع نصفي قطري الذرتين (ب) ضعف نصف قطر ذرة الفلز
(ج) مجموع نصفي قطر الايونين (د) ضعف نصف قطر ذرة اللا فلز
9- يتناسب جهد التأين تناسبا عكسيا مع ...........
(أ) نصف القطر (ب) الميل الالكتروني
(ج) السالبية الكهربية (د) جميع ما سبق
10- تعبر المعادلة طاقة X+e-----x- + عن ..............
(أ) مفهوم الميل الالكتروني
(ب) عملية كيميائية قيمة لها بإشارة موجبة
(ج) مفهوم جهد التأين الأول
11- تتشابة عناصر المجموعة الواحدة في ........
(أ) عدد الكم الرئيسي (ب) نصف القطر
(ج) التركيب الالكتروني (د) السالبية الكهربية
12- تتميز ذرة الفلور بصغر ميلها الالكتروني عن ذرة ..........
(أ) البروم (ب) اليود
(ج)الكلور (د) الاستاتين
13- يعتبر أكسيد الكالسيوم من الأكاسيد ..........
(أ) الحامضية (ب) المترددة
(ج) القاعدية (د) اللا فلزية
14- أي من العناصر الاتية يعتبر من أشباة الفلزات .........
(أ) الجاليوم (ب) السيلكوم
(ج) الجرانيوم (د) الانتيمون
15- تتفاعل الأكاسيد الحامضية مع .......مكونة ملح وماء
(أ) الأحماض (ب)القلويات
(ج) الأكاسيد المترددة (د) الأكسجينية
16- تمثل الأحماض والقواعد بالصيغة العامة moh لانها من المركبات............
(أ) الكربونيلية (ب) الهيدروكسيلية
(ج) الكربوكسيلية (د) الأكسجينية
17- تعتبر المادة التي تتأين طبقا للمعادلة التالية :
MOH -------MO- + H+ من ..........
(أ) الأحماض (ب) الفلزات
(ج) هيدروكسيدات الفلزات (د) الأملاح
18- تعتبر أكاسيد الفلزات من الأكاسيد .............
(أ) الفوقية (ب) المترددة
(ج) القاعدية (د)الحامضية
19- تعتمد قوة الاحماض الاكسجينية علي عدد ذرات ........بالحمض
(أ) الهيدروجين (ب) الاكسجين المرتبطة بذرات الهيدروجين
(ج) الاكسجين المرتبطة بذرة اللا فلز (د) الاكسجين
20- عدد تأكسد الهيدروجين يساوي -1 في المركب ........
(أ) cah2 (ب) h2o
(ج) h2o2 (د) hcl
(أ)
22- تتفق ذرات الكلور والاكسجين والفوسفور في جزيئات p4.o3.cl2 في ..........
(أ) العدد الذري (ب) عدد التأكسد
(ج) الحالة البللورية (د) الخواص الكيميائية
23- تختلف مجموعة الامونيوم عن مجموعة النترات في ..........
(أ) عدد الذرات (ب) نوع الذرات
(ج) عدد التأكسد (د) جميع ما سبق
24- تتفق مجموعة الكبريتات مع مجموعة الكربونات في ...........
(أ) عدد الذرات (ب)نوع الذرات
(ج) عدد التأكسد (د)عدد ذرات الاكسجين
25- يمثل التفاعل التالي عملية ............
2FESO4------Fe2o3+ so2+so3
(أ) اختزال للحديد فقط (ب) اكسدة للكبريت فقط
(ج) اختزال للاكسجين فقط (د) اكسدة للحديد واختزال للكبريت
ثانيا : علل لما ياتي :
1- الميل الالكتروني لذرة الفلور F أقل من الميل الالكتروني لذرة الكلور علي عكس المتوقع
2- يعتبر أكسيد الألومونيوم AL2O3 أكسيد متردد
3- لا يمكن قياس نصف قطر الذرة تجريبيا
4- نصف قطر ايون الصوديوم NA+ اصغر من نصف قطر ذرتة المتعادلة
5- هيدروكسيد البوتاسيوم KOH قلوي أقوي من هيدروكسيد الصوديوم NAOH
6- يقل جهد التأين في المجموعات بزيادة العدد الذري
7- نصف قطر أيون الكلور السالب CL- أكبر من نصف قطر ذرتة المتعادلة CL
8- حمض البيروكلوريك HCLO4 أقوي من حمض الارثوفوسفوريك H3PO4
9- في دورات الجدول الدوري الافقية تزداد قيم جهود تأين ذرات العناصر كلما اتجهنا من اليسار الي اليمين
10- توصف الفلزات بانها عناصر كهروموجبة بينما اللا فلزات كهروسالبة
11- حمض الهيدرويوديك HI أقوي من حمض الهيدروكلوريك HCL
12- جهد تأين العناصر النبيلة كبير جدا بينما ميلها الالكتروني يكاد ينعدم
13- عدد تأكسد الكلور سالب في مركبة مع الهيدروجين HCL وموجب في مركباتة مع الاكسجين مثل CL2O7
14- توصل الفلزات التيار الكهربي بينما أغلب اللا فلزات لا توصل التيار الكهربي
ثالثا : قارن بين :
1- عناصر الفئات d.p.s.
2- العناصر الممثلة والعناصر النبيلة
3- العناصر الانتقالية الرئيسية و الداخلية
4- اللا نثانيدات والاكتتينيدات
5- الايون الموجب والايون السالب
6- جهد التأين الأول وجهد التأين الثاني
7- الميل الالكتروني والسالبية الكهربية
رابعا : اكتب المصطلح العلمي الدال علي العبارات الآتية :
1- عملية تفقد فيها الذرة أو الأيون إلكترونا وينتج عنها زيادة في الشحنة الموجبة أو نقص في الشحنة السالبة
2- نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزىء ثنائي الذرة
3- قدرة الذرة علي جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية إليها
4- مقدار الطاقة اللازمة لازالة أو فصل إلكترون مكن مستوي الطاقة الخارجي بالذرة المفردة الغازية لتصبح أيونا موجبا
5- عناصر يتتابع فيها امتلاء مستويات الطاقة الفرعية 3d .4d.5d بالالكترونات
6- عناصر تتميز بجودة توصيلها للكهرباء وكبر أنصاف أقطارها
7- أكاسيد فلزية تسلك سلوك الأكاسيد القاعدية والحمضية معا
8- عناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواص اللا فلزات
9- مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة الغازية المفردة إلكترونا إضافيا لمستوي طاقتها الرئيسي الأخير وتصبح أيونا سالبا
10- عدد يمثل الشحنة الكهربية الموجبة أو السالبة التي تبدو علي الايون أو الذرة في المركب سواء كان ايونا أو تساهميا
11- عناصر يتتابع فيها امتلاء مستوي الطاقة الفرعي 4d بالالكترونات
12- عملية يحدث فيها اكتساب الذرة او الايون لالكترونات وينتج عن اكتسابها شحنات سالبة أو نقص شحنتها الموجبة
13- أعمدة العناصر المرتبة رأسيا في الجدول الدوري الحديث
14- المستويات الحقيقية للطاقة في الذرة
15- مجموعة العناصر التي تتميز بالتركيب الالكتروني ns2.np6
خامسا : مسائل :
1- إذا كان طول الرابطة في جزيء غاز الكلور (cl2) 98 إنجستروم ونصف قطر ذرة الكربون© تساوي 0.77 إنجستروم أوجد طول الرابطة بين ذرة الكربون والكلور في جزيء رابع كلوريد الكربون (ccl4)
2- إذا كان طول الرابطة بين ذرتي نيتروجين الرابطة بينهما أحادية في جزيء مركب ما تساوي 1.46 إنجستروم وطول الرابطة بين ذرتي النيتروجين والهيدروجين في جزيء النشادر (nh3 )
3- بالاستعانة بالقيم المذكورة في المسألتين السابقتين أوجد أطول الروابط التالية : أ- الرابطة بين الهيدروجين والكلور في جزيء غاز كلوريد الهيدروجين hcl ب- الرابطة بين الهيدروجين والكربون في جزيء غاز الميثان (ch4)
4- إذا علمت أن نصف قطر أيوني cr++ .mg++ يساوي 0.72 ؛ 0.84 إنجستروم علي الترتيب وأن طول الرابطة الايونية في جزيء أكسيد الماغنسيوم يساوي 2.12 إنجستروم أ- احسب طول الرابطة الأيونية في جزيء أكسيد الكروم// ب- أيهما أكبر طولا ( الرابطة في جزيء أكسيد الكروم// ام أكسيد الكروم///
5- إذا كان طول الرابطة في جزيء النشادر (nh3 ) يساوي 1 إنجستروم وفي جزيء الهيدروجين 0.6 انجستروم وفي جزيء الماء (h2o ) يساوي 0.96 انجستروم ... فكم يكون طول الرابطة في جزيء أكسيد النيتريك (no ) ؟
6- احسب طول الرابطة في جزيء فلوريد الهيدروجين يساوي 0.94 انجستروم وطول الرابطة في جزيء الهيدروجين يساوي 0.06 انجستروم
سادسا : رتب العناصر والايونات الآتية تصاعديا مع ذكر السبب حسب :
1- نصف القطر :
2- جهد التأين :
3- الميل الالكتروني :
4- السالبية الكهربية :
سابعا: بالاستعانة بالجدول الدوري التالي : أجب عن الأسئلة التي تليه:
1- أي العناصر التالية يعتبر فلز وأيهما لا فلز مع ذكر موقعها في الجدول الدوري السابق :
2- بالاستعانة بالجدول السابق ورموز العناصر المذكورة في السؤال السابق قارن بين :
(أ) العنصرين (A.D ) من حيث أنصاف أقطار ذريتهما وجهود تأينها
(ب) العنصرين (C.D ) من حيث الفئة التي ينتمي إليها كل منهما
(ج) العنصرين (B.E ) من حيث سالبيتها الكهربية وميلها الالكتروني
ثامنا: التأكسد والاختزال عمليتان متلازمتان تحدث في نفس التفاعل الكيميائي وضح ذلك في كل من التفاعلات الاتية بتوضيح التغير في أعداد التأكسد للعنصرين اللذان يحدث لهما التأكسد والاختزال والموضحين بين الاقواس :
1- (الزنك والنحاس ) Zn+cuso4----znso4+cu
2- (الحديد والكلور ) Fecl+cl2----Fecl3
3- (النحاس والكبريت )
4- u+2h2so4----cuso4+so2+2h2o c
اكتب المصطلح العلمي الدال علي العبارات التالية :
1- المستويات الحقيقية للطاقة في الذرة
2- مجموعة من العناصر تشغل المنطقة اليسري من الجدول الدوري وتقع إلكتروناتها الخارجية في المستوي الفرعي (S )
3- مجموعة من العناصر تشغل المنطقة اليمني من الجدول الدوري وتقع إلكتروناتها الخارجية في المستوي الفرعي (P)
4- مجموعة العناصر التي تكتمل فيها جميع المستويات بالالكترونات ما عدا مستوي الطاقة الأخير
5- مجموعة العناصر التي تتميز بالتركيب الإلكتروني NS2.NP
6- مجموالعناصر التي تكتمل فيها جميع مستويات الطاقة بالالكترونات ما عدا المستويين الأخيرين
7- عناصر الفئة (F) التي يتتابع فيها امتلاء المستوي الفرعي (F) بالالكترونات
8- سلسلة من العناصر يتتابع فيها امتلاء المستوي الفرعي 4F بالالكترونات
9- ترتيب تصاعدي للعناصر حسب أعدادها الذرية يتفق مع مبدأ البناء التصاعدي
اكتب الحروف الأبجدي لاختيار المناسب لكل عبارة من العبارات التالية :
1- يتكون الجدول الدوري الطويل من ...........دورات أفقية
(أ) 7 (ب) 8 (ج) 10 (د) 18
2- عدد عناصر الفئة P في كل دورات الجدول الدوري ..........
(أ) 2 (ب) 6 (ج) 10 (د)14
3- عناصر الدور الواحدة متشابهة في ........
(أ) عدد الكترونات مستوي الطاقة الاخير
(ب) عدد البروتونات في نواه كل منها
(ج) عدد مستويات الطاقة المشغولة بالالكترونات
(د) الخواص الكيميائية
4- الارقام التالية توضح الأعداد الذرية لبعض العناصر التي تحتل دورة واحدة في الجدول الدوري عدا ............
(أ) 3 (ب) 9 (ج)10 (د) 12
5- العنصر الذي تحتوي نواة ذرته علي 19 بروتون وعدده الكتلي 39.....
(أ) يوجد في المجموعة الثانية
(ب) يوجد في الدورة الثالثة
(ج) عدد البروتونات فيه مساو لعدد الالكترونات
(د) عدد النيوترونات فيه مساو لعدد الالكترونات
6- العنصر الذي عدده الذري 4 يشبه في خواصة العنصر الذي عدده الذري..........
(أ) 8 (ب) 12 (ج)19 (د) 21
7- تسمي عناصر الفئة d ب...........
(أ) العناصر الممثلة (ب) العناصر الانتقالية
(ج) العناصر النبيلة (د) الاكتينيدات
8- العنصر الذي تركيبة الالكتروني 1s2.2s2.2p4 هو عنصر .......
(أ) انتقالي رئيسي (ب) نبيل
(ج) ممثل (د) هالوجيني
9- عنصر التوزيع الالكتروني لمستويات الطاقة الخارجية له 4f1.5d1.6s2. من عناصر السلسلة الانتقالية ..........
(أ) الأولي (ب) الداخلية ( الاكتينيدات )
(ج) الثانية (د) الداخلية (اللانثانيدات )
10- من العناصر الانتقالية ........
(أ) 55cs (ب) 24cr
(ج) 20ca (د) 17cl
11- العنصر الذي تركيبة الالكتروني 18(AR).4S2.3D1 يقع في.............
(أ) الدورة الرابعة والمجموعة 3A
(ب) الدورة الثالثة والمجموعة 3B
(ج) الدورة الرابعة والمجموعة 3B
(د) الدورة السابعة والمجموعة 3B
12- تميل العناصر ...........للوصول للتركيب الالكتروني ns2.np6
(أ) النبيلة (ب) الممثلة
(ج) الانتقالية الرئيسية (د) الانتقالية الداخلية
13- تحتوي الدورة السادسة علي ........أنواع من العناصر
(أ) ثلاثة (ب) أربعة (ج) خمسة (د)ستة
14- عدد عناصر الاكتينيدات............
(أ) 4 (ب)8 (ج) 14 (د) 18
15- سلسلة الاكتينيدات يتتابع فيها امتلاء المستوي الفرعي ..........بالالكترونات
(أ) 3d (ب)4d (د) 4f (ج) 5f
16- جميع عناصر ..............مشعة وانويتها غير مستقرة
(أ) سلسلة اللانثانيدات (ب) العمود الاخير من التجمع p
(ج) سلسلة الاكتينيدات (د) السلسلة الانتقالية الثانية
17- تتشابه سلسلة الاكتينيدات مع سلسلة اللانثانيدات في ............
(أ) تتابع امتلاء الستوي الفرعي 4f
(ب) عدم استقرار انوية ذراتها
(ج) احتواء كل منها علي 14 عنصر
(د) وجودها بالدورة السادسة
وضح التوزيع الالكتروني للعناصر الاتية مع كتابة أعدادها الذرية :
(1) عنصر ممثل يقع في الدورة الثانية والمجموعة 4a
(2) عنصر نبيل يقع في الدورة الثالثة
(3) عنصر انتقالي يقع في الدورة الرابعة والمجموعة 5B
(4) عنصر ممثل يقع في الدورة الخامسة والمجموعةA7
ما المقصود بكل من :
1- العناصر الممثلة
2- العناصر النبيلة
3- العناصر الإنتقالية
4- السلسلة الانتقالية الأولي
5- السلسلة الانتقالية الثانية
6- السلسلة الانتقالية الثالثة
7- العناصر الإنتقالية الداخلية
8- سلسلة اللانثيدات
علل لما يأتي
1- عدد عناصر الفئة D عشرة عناصر بينما عدد عناصر الفئة F أربعة عشر عناصر
2- تتكون سلسلة الاكتينيدات من 14 عنصر
3- العناصر النبيلة تكون مركبات بصعوبة بالغة
4- تشابه خواص عنصري الصوديوم 11Na والبوتاسيوم 19K
5- التشابه الكبير في خواص عناصر اللانثيندات
6- تسمي عناصر اللانثيندات بالعناصر الارضية النادرة
قارن بين
1- عناصر الفئات S,D,P
2- العناصر الممثلة والعناصر النبيلة
3- العناصر الانتقالية الرئيسية والعناصر الانتقالية الداخلية
4- اللانثينيدات والاكتينيدات
اكتب المصطلح العلمي الدال على العبارات الآتية :
1- صفوف العناصر المرتبة أفقيا في الجدول الدوري الحديث
2- اعمدة العناصر المرتبة راسيا في الجدول الدوري الحديث
3- نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزئ ثنائي الذرة
4- المسافة بين نواتي ذرتين متحدتين
5- مقدار الطاقة اللازمة لنزع أقل الإلكترونات ارتباطا بالذرة المفردة وهي في الحالة الغازية
6- مقدار الطاقة اللازمة لنزع الكترون موجب لتكوين أيون يحمل شحنتين موجبتين
7- المسافة بين مركزي أيونين متحدين في شبكة بللورية
8- مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية الكترونا
9- قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية
10- عناصر المجموعة (17)7A
11- عناصر تتميز بكبر جهد تأينها وصغر نصف قطرها
اكتب الحرف الأبجدي للاختيار المناسب لكل عبارة من العبارات التالية :
1- أكبر الذرات حجما فى الدورة الواحدة هي ذرات عناصر ...........
ا) المجموعة 1A ب) المجموعة 1B ج)الهالوجينات د)المجموعة 18
2- اكبر عناصر الدورة الثالثة من حيث الحجم الذري هو .............
ا)CL ب) P ج) AL د) NA
3- عندما ترتبط ذرة فلز مع ذرة لا فلز لتكوين جزئ فان طول الرابطة يساوي ...........
أ) مجموع نصفي قطري الذرتين
ب) ضعف نصف قطر ذرة الفلز
ج) مجموع نصفي قطر الايونين
د) ضعف نصف قطر ذرة اللا الفلز
4- نصف قطر ايون الفلز ...........نصف قطر ذرتة
أ) أكبر من ب) أصغر من ج) يساوي
5- نصف قطر ايون اللا فلز ............ نصف قطر ذرته
أ) أكبر من ب) أصغر من ج) يساوي
6- يتناسب جهد التأين تناسبا عكسيا مع .............
أ) نصف القطر ب) الميل الالكتروني
ج) السالبية الكهربية د) جميع ما سبق
7- تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في ...............
أ) عدد الكم الرئيسي ب) نصف القطر
ج) التركيب الالكتروني لمستوي الطاقة الأخير د) السالبية الكهربية
8- تتميز ذرة الفلور بصغر ميلها الالكتروني عن ذرة ...........
أ) البروم ب) اليود ج) الكلور د) الأستاتين
9- تزداد السالبية الكهربية للعناصر في الدورات الأفقية ............
أ) بزيادة أنصاف أقطار ذراتها ب) بنقص أعدادها الذرية
ج) بنقص أنصاف أقطار ذراتها د) (أ) و (ب) معا
10- أكثر العناصر سالبية كهربية هو عنصر ...........
أ) الليثيوم ب) الفلور ج) الهيدروجين د) السيزيوم
11- عناصر الهالوجينات تتميز ب.............. أ) ارتفاع سالبيتها الكهربية ب) صغر أنصاف أقطارها
ج) كبر جهود تأينها د) جميع ما سبق
مسائل متنوعة :
1) احسب نصف قطر ذرة الكبريت إذا علمت أن -نصف قطر ذرة الهيدروجين يساوي 0.3 أنجستروم - طول الرابطة في جزئ h2s يساوي 1.34 أنجستروم
2) احسب نصف قطر ذرة الكربون ، إذا علمت أن : - طول الرابطة في جزئ الكلور ( cl—CL ) يساوي 1.98 أنجستروم - طول الرابطة بين ذرة الكربون وذرة الكلور (c—cl ) يساوي 1.76 انجستروم
3) احسب طول الرابطة في جزئ كلوريد الليثيوم إذا علمت أن - نصف قطر أيون li+ يساوي 0.68انجستروم - طول الرابطة في جزئ ملح الطعام يساوي 2.76انجستروم - نصف قطر ايون الصوديوم NA+ يساوي 0.95انجستروم
4) احسب طول الرابطة في جزئ الفلور علما بأن : - طول الرابطة في جزئ فلوريد الهيدروجين يساوي 0.94انجستروم
- طول الرابطة في جزئ الهيدروجين يساوي 0.6 انجستروم
5- احسب طول الرابطة في جزئ بروميد الهيدروجين HBR علما بأن :
- طول الرابطة في جزئ البروم يساوي 2.28 انجستروم - طول الرابطة في جزئ الهيدروجين يساوي 0.6 انجستروم
6- احسب طول الرابطة بين ذرتي الكربون (C-C ) وكذلك طول الرابطة (C—H ) في جزئ الايثان C2H6 إذا علمت :
- طول الرابطة في جزئ الهيدروجين يساوي 0.6 انجستروم
- طول الرابطة في جزئ الكلور يساوي 1.98 انجستروم
- طول الرابطة في جزئ رابع كلوريد الكربون CCL يساوي 1.76انجستروم
7- احسب طول الرابطة الايونية في جزئ بروميد البوتاسيوم إذا علمت أن
- طول الرابطة الايونية في جزئ بروميد النحاس (I) يساوي 2.9انجستروم
- طول الرابطة الايونية في جزئ يوديد البوتاسيوم يساوي 3.53انجستروم
- نصف قطر أيون CU+ يساوي 0.95 انجستروم
- نصف قطر ايون I- يساوي 2.2 انجستروم
ما المقصود بكل من :
1- نصف قطر الذرة
2- نصف القطر التساهمي
3- نصف القطر الأيوني
4- طول الرابطة
5- جهد التأين
6- الميل الالكتروني
7- السالبية الكهربية
أعط نبذة مختصرة عن تدرج الخواص الآتية في الجدول الدوري :
1- نصف القطر
2- جهد التأين
3- الميل الالكتروني
4- السالبية الكهربية
علل لما يأتي :
1) لا يمكن حساب نصف قطر الذرة بالمسافة بين مركز النواة إلي أبعد الكترون
2) يزداد نصف القطر الذري في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري
3) نصف قطر ذرة الكلور 17CL أقل من نصف قطر ذرة الصوديوم 11NA
4) نصف قطر أيون اللا فلز أكبر من نصف قطر ذرتة بينما نصف قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرتة
5) قيم أنصاف أقطار الذرات تقل كلما اتجهنا من اليسار لليمين في الدورات الافقية
6) طول الرابطة في جزئ FeCL3 أقصر من طول الرابطة في جزئ FECL2
7) يقل جهد التأين في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري
8) جهد التأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جدا
9) جهد تأين الماغنسيوم 12MG أقل من جهد تأين الكلور 17CL
10) جهد التأين الثاني للصوديوم أكبر من جهد التأين الثاني للماغنسيوم بينما جهد التأين الأول للصوديوم أقل من جهد التأين الأول للماغنسيوم
11) قيم الميل الالكتروني لذرات البريليوم ( 4Be ) والنيتروجين (7N ) لا تتناسب مع تدرج خاصية الميل الالكتروني في الدورة الثانية من الجدول الدوري
12) الميل الالكتروني للفلور أقل من الميلالالكتروني للكلور رغم أن الكلور يلي الفلور في مجموعة الهالوجينات
أولا : اكتب الأختيار المناسب لاستكمال كل من العبارات التالية من الاجابات التي تليها :
1- رتب موزلي العناصر تصاعديا في الجدول الدوري علي أساس ......... (أ) الحجوم الذرية (ب) الكتل الذرية (ج) الأعداد الذرية (د) السالبية الكهربية
2- العنصر الذي تركيبة الالكتروني 1s2 . 2s2 . 2p4 هو عنصر ...
(أ) انتقالي رئيسي (ب) نبيل
(ج) ممثل (د) هالوجيني
3- من أمثلة العناصر الانتقالية ............
(أ) 55cs (ب) 24cr
(ج) 20ca (د) 17cl
4- يقع العنصر الذي تركيبة الالكتروني (18ar)4s2.3d1 في الدورة............
(أ) الرابعة والمجموعة 3a (ب) الثالثة والمجموعة 3p
(ج) الرابعة والمجموعة 3p (د) السابعة والمجموعة 3p
5- عدد عناصر سلسلة الاكتينيدات .............
(أ) 4 (ب) 8 (ج) 14 (د) 18
6- تتشابة سلسلة الاكتينيدات مع سلسلة اللانثانيدات في .............
(أ) تتابع امتلاء المستوي الفرعي 4f
(ب) عدم استقرار انوية ذراتها
(ج) احتواء كل منها علي 14 عنصر
(د) وجودها بالدورة السادسة
7- أكبر الذرات حجما في الدورة الواحدة هي ذرات عناصر ..........
(أ) المجموعة 1A (ب) المجموعة 1B
(ج) الهالوجينات (د) المجموعة 18
8- عند اتحاد ذرة فلز مع لافلز لتكوين مركب فان طول الرابطة يساوي..........
(أ) مجموع نصفي قطري الذرتين (ب) ضعف نصف قطر ذرة الفلز
(ج) مجموع نصفي قطر الايونين (د) ضعف نصف قطر ذرة اللا فلز
9- يتناسب جهد التأين تناسبا عكسيا مع ...........
(أ) نصف القطر (ب) الميل الالكتروني
(ج) السالبية الكهربية (د) جميع ما سبق
10- تعبر المعادلة طاقة X+e-----x- + عن ..............
(أ) مفهوم الميل الالكتروني
(ب) عملية كيميائية قيمة لها بإشارة موجبة
(ج) مفهوم جهد التأين الأول
11- تتشابة عناصر المجموعة الواحدة في ........
(أ) عدد الكم الرئيسي (ب) نصف القطر
(ج) التركيب الالكتروني (د) السالبية الكهربية
12- تتميز ذرة الفلور بصغر ميلها الالكتروني عن ذرة ..........
(أ) البروم (ب) اليود
(ج)الكلور (د) الاستاتين
13- يعتبر أكسيد الكالسيوم من الأكاسيد ..........
(أ) الحامضية (ب) المترددة
(ج) القاعدية (د) اللا فلزية
14- أي من العناصر الاتية يعتبر من أشباة الفلزات .........
(أ) الجاليوم (ب) السيلكوم
(ج) الجرانيوم (د) الانتيمون
15- تتفاعل الأكاسيد الحامضية مع .......مكونة ملح وماء
(أ) الأحماض (ب)القلويات
(ج) الأكاسيد المترددة (د) الأكسجينية
16- تمثل الأحماض والقواعد بالصيغة العامة moh لانها من المركبات............
(أ) الكربونيلية (ب) الهيدروكسيلية
(ج) الكربوكسيلية (د) الأكسجينية
17- تعتبر المادة التي تتأين طبقا للمعادلة التالية :
MOH -------MO- + H+ من ..........
(أ) الأحماض (ب) الفلزات
(ج) هيدروكسيدات الفلزات (د) الأملاح
18- تعتبر أكاسيد الفلزات من الأكاسيد .............
(أ) الفوقية (ب) المترددة
(ج) القاعدية (د)الحامضية
19- تعتمد قوة الاحماض الاكسجينية علي عدد ذرات ........بالحمض
(أ) الهيدروجين (ب) الاكسجين المرتبطة بذرات الهيدروجين
(ج) الاكسجين المرتبطة بذرة اللا فلز (د) الاكسجين
20- عدد تأكسد الهيدروجين يساوي -1 في المركب ........
(أ) cah2 (ب) h2o
(ج) h2o2 (د) hcl
(أ)
22- تتفق ذرات الكلور والاكسجين والفوسفور في جزيئات p4.o3.cl2 في ..........
(أ) العدد الذري (ب) عدد التأكسد
(ج) الحالة البللورية (د) الخواص الكيميائية
23- تختلف مجموعة الامونيوم عن مجموعة النترات في ..........
(أ) عدد الذرات (ب) نوع الذرات
(ج) عدد التأكسد (د) جميع ما سبق
24- تتفق مجموعة الكبريتات مع مجموعة الكربونات في ...........
(أ) عدد الذرات (ب)نوع الذرات
(ج) عدد التأكسد (د)عدد ذرات الاكسجين
25- يمثل التفاعل التالي عملية ............
2FESO4------Fe2o3+ so2+so3
(أ) اختزال للحديد فقط (ب) اكسدة للكبريت فقط
(ج) اختزال للاكسجين فقط (د) اكسدة للحديد واختزال للكبريت
ثانيا : علل لما ياتي :
1- الميل الالكتروني لذرة الفلور F أقل من الميل الالكتروني لذرة الكلور علي عكس المتوقع
2- يعتبر أكسيد الألومونيوم AL2O3 أكسيد متردد
3- لا يمكن قياس نصف قطر الذرة تجريبيا
4- نصف قطر ايون الصوديوم NA+ اصغر من نصف قطر ذرتة المتعادلة
5- هيدروكسيد البوتاسيوم KOH قلوي أقوي من هيدروكسيد الصوديوم NAOH
6- يقل جهد التأين في المجموعات بزيادة العدد الذري
7- نصف قطر أيون الكلور السالب CL- أكبر من نصف قطر ذرتة المتعادلة CL
8- حمض البيروكلوريك HCLO4 أقوي من حمض الارثوفوسفوريك H3PO4
9- في دورات الجدول الدوري الافقية تزداد قيم جهود تأين ذرات العناصر كلما اتجهنا من اليسار الي اليمين
10- توصف الفلزات بانها عناصر كهروموجبة بينما اللا فلزات كهروسالبة
11- حمض الهيدرويوديك HI أقوي من حمض الهيدروكلوريك HCL
12- جهد تأين العناصر النبيلة كبير جدا بينما ميلها الالكتروني يكاد ينعدم
13- عدد تأكسد الكلور سالب في مركبة مع الهيدروجين HCL وموجب في مركباتة مع الاكسجين مثل CL2O7
14- توصل الفلزات التيار الكهربي بينما أغلب اللا فلزات لا توصل التيار الكهربي
ثالثا : قارن بين :
1- عناصر الفئات d.p.s.
2- العناصر الممثلة والعناصر النبيلة
3- العناصر الانتقالية الرئيسية و الداخلية
4- اللا نثانيدات والاكتتينيدات
5- الايون الموجب والايون السالب
6- جهد التأين الأول وجهد التأين الثاني
7- الميل الالكتروني والسالبية الكهربية
رابعا : اكتب المصطلح العلمي الدال علي العبارات الآتية :
1- عملية تفقد فيها الذرة أو الأيون إلكترونا وينتج عنها زيادة في الشحنة الموجبة أو نقص في الشحنة السالبة
2- نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزىء ثنائي الذرة
3- قدرة الذرة علي جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية إليها
4- مقدار الطاقة اللازمة لازالة أو فصل إلكترون مكن مستوي الطاقة الخارجي بالذرة المفردة الغازية لتصبح أيونا موجبا
5- عناصر يتتابع فيها امتلاء مستويات الطاقة الفرعية 3d .4d.5d بالالكترونات
6- عناصر تتميز بجودة توصيلها للكهرباء وكبر أنصاف أقطارها
7- أكاسيد فلزية تسلك سلوك الأكاسيد القاعدية والحمضية معا
8- عناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواص اللا فلزات
9- مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة الغازية المفردة إلكترونا إضافيا لمستوي طاقتها الرئيسي الأخير وتصبح أيونا سالبا
10- عدد يمثل الشحنة الكهربية الموجبة أو السالبة التي تبدو علي الايون أو الذرة في المركب سواء كان ايونا أو تساهميا
11- عناصر يتتابع فيها امتلاء مستوي الطاقة الفرعي 4d بالالكترونات
12- عملية يحدث فيها اكتساب الذرة او الايون لالكترونات وينتج عن اكتسابها شحنات سالبة أو نقص شحنتها الموجبة
13- أعمدة العناصر المرتبة رأسيا في الجدول الدوري الحديث
14- المستويات الحقيقية للطاقة في الذرة
15- مجموعة العناصر التي تتميز بالتركيب الالكتروني ns2.np6
خامسا : مسائل :
1- إذا كان طول الرابطة في جزيء غاز الكلور (cl2) 98 إنجستروم ونصف قطر ذرة الكربون© تساوي 0.77 إنجستروم أوجد طول الرابطة بين ذرة الكربون والكلور في جزيء رابع كلوريد الكربون (ccl4)
2- إذا كان طول الرابطة بين ذرتي نيتروجين الرابطة بينهما أحادية في جزيء مركب ما تساوي 1.46 إنجستروم وطول الرابطة بين ذرتي النيتروجين والهيدروجين في جزيء النشادر (nh3 )
3- بالاستعانة بالقيم المذكورة في المسألتين السابقتين أوجد أطول الروابط التالية : أ- الرابطة بين الهيدروجين والكلور في جزيء غاز كلوريد الهيدروجين hcl ب- الرابطة بين الهيدروجين والكربون في جزيء غاز الميثان (ch4)
4- إذا علمت أن نصف قطر أيوني cr++ .mg++ يساوي 0.72 ؛ 0.84 إنجستروم علي الترتيب وأن طول الرابطة الايونية في جزيء أكسيد الماغنسيوم يساوي 2.12 إنجستروم أ- احسب طول الرابطة الأيونية في جزيء أكسيد الكروم// ب- أيهما أكبر طولا ( الرابطة في جزيء أكسيد الكروم// ام أكسيد الكروم///
5- إذا كان طول الرابطة في جزيء النشادر (nh3 ) يساوي 1 إنجستروم وفي جزيء الهيدروجين 0.6 انجستروم وفي جزيء الماء (h2o ) يساوي 0.96 انجستروم ... فكم يكون طول الرابطة في جزيء أكسيد النيتريك (no ) ؟
6- احسب طول الرابطة في جزيء فلوريد الهيدروجين يساوي 0.94 انجستروم وطول الرابطة في جزيء الهيدروجين يساوي 0.06 انجستروم
سادسا : رتب العناصر والايونات الآتية تصاعديا مع ذكر السبب حسب :
1- نصف القطر :
2- جهد التأين :
3- الميل الالكتروني :
4- السالبية الكهربية :
سابعا: بالاستعانة بالجدول الدوري التالي : أجب عن الأسئلة التي تليه:
1- أي العناصر التالية يعتبر فلز وأيهما لا فلز مع ذكر موقعها في الجدول الدوري السابق :
2- بالاستعانة بالجدول السابق ورموز العناصر المذكورة في السؤال السابق قارن بين :
(أ) العنصرين (A.D ) من حيث أنصاف أقطار ذريتهما وجهود تأينها
(ب) العنصرين (C.D ) من حيث الفئة التي ينتمي إليها كل منهما
(ج) العنصرين (B.E ) من حيث سالبيتها الكهربية وميلها الالكتروني
ثامنا: التأكسد والاختزال عمليتان متلازمتان تحدث في نفس التفاعل الكيميائي وضح ذلك في كل من التفاعلات الاتية بتوضيح التغير في أعداد التأكسد للعنصرين اللذان يحدث لهما التأكسد والاختزال والموضحين بين الاقواس :
1- (الزنك والنحاس ) Zn+cuso4----znso4+cu
2- (الحديد والكلور ) Fecl+cl2----Fecl3
3- (النحاس والكبريت )
4- u+2h2so4----cuso4+so2+2h2o c
اكتب المصطلح العلمي الدال علي العبارات التالية :
1- المستويات الحقيقية للطاقة في الذرة
2- مجموعة من العناصر تشغل المنطقة اليسري من الجدول الدوري وتقع إلكتروناتها الخارجية في المستوي الفرعي (S )
3- مجموعة من العناصر تشغل المنطقة اليمني من الجدول الدوري وتقع إلكتروناتها الخارجية في المستوي الفرعي (P)
4- مجموعة العناصر التي تكتمل فيها جميع المستويات بالالكترونات ما عدا مستوي الطاقة الأخير
5- مجموعة العناصر التي تتميز بالتركيب الإلكتروني NS2.NP
6- مجموالعناصر التي تكتمل فيها جميع مستويات الطاقة بالالكترونات ما عدا المستويين الأخيرين
7- عناصر الفئة (F) التي يتتابع فيها امتلاء المستوي الفرعي (F) بالالكترونات
8- سلسلة من العناصر يتتابع فيها امتلاء المستوي الفرعي 4F بالالكترونات
9- ترتيب تصاعدي للعناصر حسب أعدادها الذرية يتفق مع مبدأ البناء التصاعدي
اكتب الحروف الأبجدي لاختيار المناسب لكل عبارة من العبارات التالية :
1- يتكون الجدول الدوري الطويل من ...........دورات أفقية
(أ) 7 (ب) 8 (ج) 10 (د) 18
2- عدد عناصر الفئة P في كل دورات الجدول الدوري ..........
(أ) 2 (ب) 6 (ج) 10 (د)14
3- عناصر الدور الواحدة متشابهة في ........
(أ) عدد الكترونات مستوي الطاقة الاخير
(ب) عدد البروتونات في نواه كل منها
(ج) عدد مستويات الطاقة المشغولة بالالكترونات
(د) الخواص الكيميائية
4- الارقام التالية توضح الأعداد الذرية لبعض العناصر التي تحتل دورة واحدة في الجدول الدوري عدا ............
(أ) 3 (ب) 9 (ج)10 (د) 12
5- العنصر الذي تحتوي نواة ذرته علي 19 بروتون وعدده الكتلي 39.....
(أ) يوجد في المجموعة الثانية
(ب) يوجد في الدورة الثالثة
(ج) عدد البروتونات فيه مساو لعدد الالكترونات
(د) عدد النيوترونات فيه مساو لعدد الالكترونات
6- العنصر الذي عدده الذري 4 يشبه في خواصة العنصر الذي عدده الذري..........
(أ) 8 (ب) 12 (ج)19 (د) 21
7- تسمي عناصر الفئة d ب...........
(أ) العناصر الممثلة (ب) العناصر الانتقالية
(ج) العناصر النبيلة (د) الاكتينيدات
8- العنصر الذي تركيبة الالكتروني 1s2.2s2.2p4 هو عنصر .......
(أ) انتقالي رئيسي (ب) نبيل
(ج) ممثل (د) هالوجيني
9- عنصر التوزيع الالكتروني لمستويات الطاقة الخارجية له 4f1.5d1.6s2. من عناصر السلسلة الانتقالية ..........
(أ) الأولي (ب) الداخلية ( الاكتينيدات )
(ج) الثانية (د) الداخلية (اللانثانيدات )
10- من العناصر الانتقالية ........
(أ) 55cs (ب) 24cr
(ج) 20ca (د) 17cl
11- العنصر الذي تركيبة الالكتروني 18(AR).4S2.3D1 يقع في.............
(أ) الدورة الرابعة والمجموعة 3A
(ب) الدورة الثالثة والمجموعة 3B
(ج) الدورة الرابعة والمجموعة 3B
(د) الدورة السابعة والمجموعة 3B
12- تميل العناصر ...........للوصول للتركيب الالكتروني ns2.np6
(أ) النبيلة (ب) الممثلة
(ج) الانتقالية الرئيسية (د) الانتقالية الداخلية
13- تحتوي الدورة السادسة علي ........أنواع من العناصر
(أ) ثلاثة (ب) أربعة (ج) خمسة (د)ستة
14- عدد عناصر الاكتينيدات............
(أ) 4 (ب)8 (ج) 14 (د) 18
15- سلسلة الاكتينيدات يتتابع فيها امتلاء المستوي الفرعي ..........بالالكترونات
(أ) 3d (ب)4d (د) 4f (ج) 5f
16- جميع عناصر ..............مشعة وانويتها غير مستقرة
(أ) سلسلة اللانثانيدات (ب) العمود الاخير من التجمع p
(ج) سلسلة الاكتينيدات (د) السلسلة الانتقالية الثانية
17- تتشابه سلسلة الاكتينيدات مع سلسلة اللانثانيدات في ............
(أ) تتابع امتلاء الستوي الفرعي 4f
(ب) عدم استقرار انوية ذراتها
(ج) احتواء كل منها علي 14 عنصر
(د) وجودها بالدورة السادسة
وضح التوزيع الالكتروني للعناصر الاتية مع كتابة أعدادها الذرية :
(1) عنصر ممثل يقع في الدورة الثانية والمجموعة 4a
(2) عنصر نبيل يقع في الدورة الثالثة
(3) عنصر انتقالي يقع في الدورة الرابعة والمجموعة 5B
(4) عنصر ممثل يقع في الدورة الخامسة والمجموعةA7
ما المقصود بكل من :
1- العناصر الممثلة
2- العناصر النبيلة
3- العناصر الإنتقالية
4- السلسلة الانتقالية الأولي
5- السلسلة الانتقالية الثانية
6- السلسلة الانتقالية الثالثة
7- العناصر الإنتقالية الداخلية
8- سلسلة اللانثيدات
علل لما يأتي
1- عدد عناصر الفئة D عشرة عناصر بينما عدد عناصر الفئة F أربعة عشر عناصر
2- تتكون سلسلة الاكتينيدات من 14 عنصر
3- العناصر النبيلة تكون مركبات بصعوبة بالغة
4- تشابه خواص عنصري الصوديوم 11Na والبوتاسيوم 19K
5- التشابه الكبير في خواص عناصر اللانثيندات
6- تسمي عناصر اللانثيندات بالعناصر الارضية النادرة
قارن بين
1- عناصر الفئات S,D,P
2- العناصر الممثلة والعناصر النبيلة
3- العناصر الانتقالية الرئيسية والعناصر الانتقالية الداخلية
4- اللانثينيدات والاكتينيدات
اكتب المصطلح العلمي الدال على العبارات الآتية :
1- صفوف العناصر المرتبة أفقيا في الجدول الدوري الحديث
2- اعمدة العناصر المرتبة راسيا في الجدول الدوري الحديث
3- نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزئ ثنائي الذرة
4- المسافة بين نواتي ذرتين متحدتين
5- مقدار الطاقة اللازمة لنزع أقل الإلكترونات ارتباطا بالذرة المفردة وهي في الحالة الغازية
6- مقدار الطاقة اللازمة لنزع الكترون موجب لتكوين أيون يحمل شحنتين موجبتين
7- المسافة بين مركزي أيونين متحدين في شبكة بللورية
8- مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية الكترونا
9- قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية
10- عناصر المجموعة (17)7A
11- عناصر تتميز بكبر جهد تأينها وصغر نصف قطرها
اكتب الحرف الأبجدي للاختيار المناسب لكل عبارة من العبارات التالية :
1- أكبر الذرات حجما فى الدورة الواحدة هي ذرات عناصر ...........
ا) المجموعة 1A ب) المجموعة 1B ج)الهالوجينات د)المجموعة 18
2- اكبر عناصر الدورة الثالثة من حيث الحجم الذري هو .............
ا)CL ب) P ج) AL د) NA
3- عندما ترتبط ذرة فلز مع ذرة لا فلز لتكوين جزئ فان طول الرابطة يساوي ...........
أ) مجموع نصفي قطري الذرتين
ب) ضعف نصف قطر ذرة الفلز
ج) مجموع نصفي قطر الايونين
د) ضعف نصف قطر ذرة اللا الفلز
4- نصف قطر ايون الفلز ...........نصف قطر ذرتة
أ) أكبر من ب) أصغر من ج) يساوي
5- نصف قطر ايون اللا فلز ............ نصف قطر ذرته
أ) أكبر من ب) أصغر من ج) يساوي
6- يتناسب جهد التأين تناسبا عكسيا مع .............
أ) نصف القطر ب) الميل الالكتروني
ج) السالبية الكهربية د) جميع ما سبق
7- تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في ...............
أ) عدد الكم الرئيسي ب) نصف القطر
ج) التركيب الالكتروني لمستوي الطاقة الأخير د) السالبية الكهربية
8- تتميز ذرة الفلور بصغر ميلها الالكتروني عن ذرة ...........
أ) البروم ب) اليود ج) الكلور د) الأستاتين
9- تزداد السالبية الكهربية للعناصر في الدورات الأفقية ............
أ) بزيادة أنصاف أقطار ذراتها ب) بنقص أعدادها الذرية
ج) بنقص أنصاف أقطار ذراتها د) (أ) و (ب) معا
10- أكثر العناصر سالبية كهربية هو عنصر ...........
أ) الليثيوم ب) الفلور ج) الهيدروجين د) السيزيوم
11- عناصر الهالوجينات تتميز ب.............. أ) ارتفاع سالبيتها الكهربية ب) صغر أنصاف أقطارها
ج) كبر جهود تأينها د) جميع ما سبق
مسائل متنوعة :
1) احسب نصف قطر ذرة الكبريت إذا علمت أن -نصف قطر ذرة الهيدروجين يساوي 0.3 أنجستروم - طول الرابطة في جزئ h2s يساوي 1.34 أنجستروم
2) احسب نصف قطر ذرة الكربون ، إذا علمت أن : - طول الرابطة في جزئ الكلور ( cl—CL ) يساوي 1.98 أنجستروم - طول الرابطة بين ذرة الكربون وذرة الكلور (c—cl ) يساوي 1.76 انجستروم
3) احسب طول الرابطة في جزئ كلوريد الليثيوم إذا علمت أن - نصف قطر أيون li+ يساوي 0.68انجستروم - طول الرابطة في جزئ ملح الطعام يساوي 2.76انجستروم - نصف قطر ايون الصوديوم NA+ يساوي 0.95انجستروم
4) احسب طول الرابطة في جزئ الفلور علما بأن : - طول الرابطة في جزئ فلوريد الهيدروجين يساوي 0.94انجستروم
- طول الرابطة في جزئ الهيدروجين يساوي 0.6 انجستروم
5- احسب طول الرابطة في جزئ بروميد الهيدروجين HBR علما بأن :
- طول الرابطة في جزئ البروم يساوي 2.28 انجستروم - طول الرابطة في جزئ الهيدروجين يساوي 0.6 انجستروم
6- احسب طول الرابطة بين ذرتي الكربون (C-C ) وكذلك طول الرابطة (C—H ) في جزئ الايثان C2H6 إذا علمت :
- طول الرابطة في جزئ الهيدروجين يساوي 0.6 انجستروم
- طول الرابطة في جزئ الكلور يساوي 1.98 انجستروم
- طول الرابطة في جزئ رابع كلوريد الكربون CCL يساوي 1.76انجستروم
7- احسب طول الرابطة الايونية في جزئ بروميد البوتاسيوم إذا علمت أن
- طول الرابطة الايونية في جزئ بروميد النحاس (I) يساوي 2.9انجستروم
- طول الرابطة الايونية في جزئ يوديد البوتاسيوم يساوي 3.53انجستروم
- نصف قطر أيون CU+ يساوي 0.95 انجستروم
- نصف قطر ايون I- يساوي 2.2 انجستروم
ما المقصود بكل من :
1- نصف قطر الذرة
2- نصف القطر التساهمي
3- نصف القطر الأيوني
4- طول الرابطة
5- جهد التأين
6- الميل الالكتروني
7- السالبية الكهربية
أعط نبذة مختصرة عن تدرج الخواص الآتية في الجدول الدوري :
1- نصف القطر
2- جهد التأين
3- الميل الالكتروني
4- السالبية الكهربية
علل لما يأتي :
1) لا يمكن حساب نصف قطر الذرة بالمسافة بين مركز النواة إلي أبعد الكترون
2) يزداد نصف القطر الذري في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري
3) نصف قطر ذرة الكلور 17CL أقل من نصف قطر ذرة الصوديوم 11NA
4) نصف قطر أيون اللا فلز أكبر من نصف قطر ذرتة بينما نصف قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرتة
5) قيم أنصاف أقطار الذرات تقل كلما اتجهنا من اليسار لليمين في الدورات الافقية
6) طول الرابطة في جزئ FeCL3 أقصر من طول الرابطة في جزئ FECL2
7) يقل جهد التأين في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري
8) جهد التأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جدا
9) جهد تأين الماغنسيوم 12MG أقل من جهد تأين الكلور 17CL
10) جهد التأين الثاني للصوديوم أكبر من جهد التأين الثاني للماغنسيوم بينما جهد التأين الأول للصوديوم أقل من جهد التأين الأول للماغنسيوم
11) قيم الميل الالكتروني لذرات البريليوم ( 4Be ) والنيتروجين (7N ) لا تتناسب مع تدرج خاصية الميل الالكتروني في الدورة الثانية من الجدول الدوري
12) الميل الالكتروني للفلور أقل من الميلالالكتروني للكلور رغم أن الكلور يلي الفلور في مجموعة الهالوجينات