الامير الكيميائى
24-06-2010, 11:37 PM
اسهامات العلماء:
أرسطو تبنى فكرة أن كل المواد مهما اختلفت طبيعتها تتألف من مكونات أربعة هى : (الماء و الهواء و التراب و النار ) .
بويل أول من أعطى تعريف للعنصر : ( مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها الى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة ) .
دالتون وضع أول نظرية عن تركيب الذرة .
طومسون أفترض أن الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من اللألكترونات السالبة بما يجعل الذرة متعادلة كهربيا . و هو أول من تحدث عن الالكترونات .
جيجر و ماريسدن أجريا تجربة راذرفورد المعملية الشهيرة .
راذرفورد أول من وضع تصور لبنية الذرة على أساس تجريبى .
ماكسويل وضع نظرية تتعارض مع تصور راذرفورد الذرى .
بور طور نموذج راذرفورد للتركيب الذرى .
وفق بين النموذج الذرى لراذرفورد و نظرية ماكسويل .
فسر طيف ذرة الهيدروجين تفسيرا صحيحا .
أول من أدخل فكرة الكم فى تحديد طاقة الألكترونات فى مستويات الطاقة المختلفة .
هايزنبرج توصل بأستخدام ميكانيكا الكم الى مبدأ عدم التأكد .
شرودنجر تمكن من ايجاد المعادلة الموجية التى لا يمكن تطبيقها على حركة الألكترونات فى الذرة .
سمرفيلد اكتشف أن الخط الطيفى الواحد عبارة عن عدة خطوط طيفية دقيقة تمثل انتقال الألكترونات بين مستويات طاقة متقاربة ( المستويات الفرعية ) .
هوند وضع قاعدة هوند التى تنص على ( أنة لا يحدث ازدواج بين الكترونين فى مستوى فرعى معين الا بعد أن تشغل أوربيتالاتة فرادى أولا ) .
برزيليوس أول من قام بتصنيف العناصر إلى فلزات و لا فلزات و تصنيف المركبات إلى عضوية و غير عضوية .
لويس و كوسل وضعا نظرية الثمانيات .و التى تنص على : بخلاف الهيدروجين و الليثيوم و البريليوم تميل جميع العناصر للوصول للتركيب الثمانى و المماثل لأقرب غاز خامل .
ديفى أول من حصل على فلزى الصوديوم و البوتاسيوم بالتحليل الكهربى لمصهورات هاليداتها .
سولفاى استحدث طريقة تحضير كربونات الصوديوم المائية (صودا الغسيل ) من ملح الطعام .
هابر استحدث طريقة تحضير غاز النشادر فى الصناعة من عنصرى النيتروجين و الهيدروجين .
أفوجادرو حدد ان المول الواحد من اى مادة يحتوى على عدد من الجزيئات يساوى02 ,6 x2310.
وضع قانون أفوجادرو ( الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوى على اعداد متساوية من الجزيئات فى نفس الظروف من الضغط و درجة الحرارة ).
حدد ان المول من اى غاز يشغل حجما مقدارة 22,4لتر عند معدل الضغط و درجة الحرارة (م.ض.د) .
جاى لوساك وضع قانون جاك لوساك الذى يحدد العلاقة بين حجوم الغازات الداخلة فى التفاعل و الناتجة منه .
جولدبرج وفاج وضعا قانون فعل الكتلة الذى يعبر عن العلاقة بين سرعة التفاعل الكيميائى وتركيز المواد المتفاعلة .
لوشاتيليه وضع قاعدة لوشاتيليه التى تصف تأثير العوامل المختلفة (التركيز –درجة الحرارة –الضغط ) على الأنظمة المتزنة .
استفالد تمكن من ايجاد علاقة بين درجة تأين المحاليل الألكتروليتية الضعيفة و درجة تخفيفها (تركيزها) .
جلفانى ينسب الى اسمه نوع من الخلايا الكهربية التى يمكن الحصول منها على تيار كهربى نتيجة حدوث تفاعل (أكسدة- اختزال ) تلقائى .
فاراداى استنبط العلاقة بين كمية الكهرباء التى يتم امرارها فى المحلول الألكتروليتى و كمية المادة التى يتم تحريرها عند الأقطاب و لخص هذه العلاقة فى قانونين يحملا اسمه .
1 فاراداى = 96500 كولوم .
القانون الأول لفاراداى :
تتناسب كمية المادة المتكونة أو المستهلكة عند اى قطب سواء كانت غازية او صلبة تناسبا طرديا مع كمية الكهرباء التى تمر فى المحلول الألكتروليتى .
القانون الثانى لفاراداى :
كتلة المواد المختلفة المتكونة أو المستهلكة عند مرور نفس كمية الكهرباء تتناسب مع كتلتها المكافئة .
برزيليوس قسم المركبات الى قسمين (عضوية – غير عضوية ).
صاحب نظرية القوى الحيوية ,التى افترضت – خطأ – أن المركبات العضوية تتكون داخل الكائنات الحية فقط بواسطة قوى حيوية .
فوهلر أول من حضر مركب عضوى ( اليوريا ) من مركب غير عضوى ( سيانات الأمونيوم ) , مثبتا خطأ نظرية القوى الحيوية .
ماركونيكوف وضع قاعدة ماركونيكوف التى تنص على :
( عند اضافة متفاعل غير متماثل (H-OSO3H - HX) الى الكين غير متماثل ,فان الشق الموجب من المتفاعل يضاف الى ذرة الكربون المرتبطة بعدد أكبر من ذرات الهيدروجين ,فى حين يضاف الشق السالب الى ذرة الكربون المرتبطة بالعدد الأقل من ذرات الهيدروجين ) .
باير تفاعل الألكينات (كالأيثين ) مع محلول برمنجنات البوتاسيوم فى وسط قلوى لاختبار عدم التشبع (بزوال لون البرمنجنات البنفسجى ).
كيكولى توصل الى أن الصيغة البنائية للبنزين عبارة عن شكل سداسى حلقى ,تتبادل فيه الروابط المزدوجة و الأحادية .
فريدل - كرافت ( تفاعل الألكلة ) وهى عملية ادخال مجموعة ألكيل على حلقة البنزين مع هاليد ألكيل (RX) فى وجود عامل حفاز مثل كلوريد الألومنيوم اللامائى .
أرسطو تبنى فكرة أن كل المواد مهما اختلفت طبيعتها تتألف من مكونات أربعة هى : (الماء و الهواء و التراب و النار ) .
بويل أول من أعطى تعريف للعنصر : ( مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها الى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة ) .
دالتون وضع أول نظرية عن تركيب الذرة .
طومسون أفترض أن الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من اللألكترونات السالبة بما يجعل الذرة متعادلة كهربيا . و هو أول من تحدث عن الالكترونات .
جيجر و ماريسدن أجريا تجربة راذرفورد المعملية الشهيرة .
راذرفورد أول من وضع تصور لبنية الذرة على أساس تجريبى .
ماكسويل وضع نظرية تتعارض مع تصور راذرفورد الذرى .
بور طور نموذج راذرفورد للتركيب الذرى .
وفق بين النموذج الذرى لراذرفورد و نظرية ماكسويل .
فسر طيف ذرة الهيدروجين تفسيرا صحيحا .
أول من أدخل فكرة الكم فى تحديد طاقة الألكترونات فى مستويات الطاقة المختلفة .
هايزنبرج توصل بأستخدام ميكانيكا الكم الى مبدأ عدم التأكد .
شرودنجر تمكن من ايجاد المعادلة الموجية التى لا يمكن تطبيقها على حركة الألكترونات فى الذرة .
سمرفيلد اكتشف أن الخط الطيفى الواحد عبارة عن عدة خطوط طيفية دقيقة تمثل انتقال الألكترونات بين مستويات طاقة متقاربة ( المستويات الفرعية ) .
هوند وضع قاعدة هوند التى تنص على ( أنة لا يحدث ازدواج بين الكترونين فى مستوى فرعى معين الا بعد أن تشغل أوربيتالاتة فرادى أولا ) .
برزيليوس أول من قام بتصنيف العناصر إلى فلزات و لا فلزات و تصنيف المركبات إلى عضوية و غير عضوية .
لويس و كوسل وضعا نظرية الثمانيات .و التى تنص على : بخلاف الهيدروجين و الليثيوم و البريليوم تميل جميع العناصر للوصول للتركيب الثمانى و المماثل لأقرب غاز خامل .
ديفى أول من حصل على فلزى الصوديوم و البوتاسيوم بالتحليل الكهربى لمصهورات هاليداتها .
سولفاى استحدث طريقة تحضير كربونات الصوديوم المائية (صودا الغسيل ) من ملح الطعام .
هابر استحدث طريقة تحضير غاز النشادر فى الصناعة من عنصرى النيتروجين و الهيدروجين .
أفوجادرو حدد ان المول الواحد من اى مادة يحتوى على عدد من الجزيئات يساوى02 ,6 x2310.
وضع قانون أفوجادرو ( الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوى على اعداد متساوية من الجزيئات فى نفس الظروف من الضغط و درجة الحرارة ).
حدد ان المول من اى غاز يشغل حجما مقدارة 22,4لتر عند معدل الضغط و درجة الحرارة (م.ض.د) .
جاى لوساك وضع قانون جاك لوساك الذى يحدد العلاقة بين حجوم الغازات الداخلة فى التفاعل و الناتجة منه .
جولدبرج وفاج وضعا قانون فعل الكتلة الذى يعبر عن العلاقة بين سرعة التفاعل الكيميائى وتركيز المواد المتفاعلة .
لوشاتيليه وضع قاعدة لوشاتيليه التى تصف تأثير العوامل المختلفة (التركيز –درجة الحرارة –الضغط ) على الأنظمة المتزنة .
استفالد تمكن من ايجاد علاقة بين درجة تأين المحاليل الألكتروليتية الضعيفة و درجة تخفيفها (تركيزها) .
جلفانى ينسب الى اسمه نوع من الخلايا الكهربية التى يمكن الحصول منها على تيار كهربى نتيجة حدوث تفاعل (أكسدة- اختزال ) تلقائى .
فاراداى استنبط العلاقة بين كمية الكهرباء التى يتم امرارها فى المحلول الألكتروليتى و كمية المادة التى يتم تحريرها عند الأقطاب و لخص هذه العلاقة فى قانونين يحملا اسمه .
1 فاراداى = 96500 كولوم .
القانون الأول لفاراداى :
تتناسب كمية المادة المتكونة أو المستهلكة عند اى قطب سواء كانت غازية او صلبة تناسبا طرديا مع كمية الكهرباء التى تمر فى المحلول الألكتروليتى .
القانون الثانى لفاراداى :
كتلة المواد المختلفة المتكونة أو المستهلكة عند مرور نفس كمية الكهرباء تتناسب مع كتلتها المكافئة .
برزيليوس قسم المركبات الى قسمين (عضوية – غير عضوية ).
صاحب نظرية القوى الحيوية ,التى افترضت – خطأ – أن المركبات العضوية تتكون داخل الكائنات الحية فقط بواسطة قوى حيوية .
فوهلر أول من حضر مركب عضوى ( اليوريا ) من مركب غير عضوى ( سيانات الأمونيوم ) , مثبتا خطأ نظرية القوى الحيوية .
ماركونيكوف وضع قاعدة ماركونيكوف التى تنص على :
( عند اضافة متفاعل غير متماثل (H-OSO3H - HX) الى الكين غير متماثل ,فان الشق الموجب من المتفاعل يضاف الى ذرة الكربون المرتبطة بعدد أكبر من ذرات الهيدروجين ,فى حين يضاف الشق السالب الى ذرة الكربون المرتبطة بالعدد الأقل من ذرات الهيدروجين ) .
باير تفاعل الألكينات (كالأيثين ) مع محلول برمنجنات البوتاسيوم فى وسط قلوى لاختبار عدم التشبع (بزوال لون البرمنجنات البنفسجى ).
كيكولى توصل الى أن الصيغة البنائية للبنزين عبارة عن شكل سداسى حلقى ,تتبادل فيه الروابط المزدوجة و الأحادية .
فريدل - كرافت ( تفاعل الألكلة ) وهى عملية ادخال مجموعة ألكيل على حلقة البنزين مع هاليد ألكيل (RX) فى وجود عامل حفاز مثل كلوريد الألومنيوم اللامائى .