علل لما ياتي :

1- فلزات المجموعة الاولي عوامل مختزلة قوية

2- جهد التاين الاول لعناصر الاقلاء صغير بينما جهد التاين الثاني كبير

3- استخدام السيزيوم في صناعة الخلايا الكهروضوئية

4- عدم استخدام نيترات الصوديوم في صناعة البارود

5- عدم اجراء تفاعل الصوديوم مع الاحماض في المعامل المدرسية

6- تكون راسب ابيض عند اضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم الي محلول كبريتات الالمونيوم ثم ذوبان الراسب في الزيادة من هيدروكسيد الصوديوم

7- تكون راسب ازرق يتحول الي الاسود بالتسخين عند اضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم الي محلول كبريتات النحاس

8- عدم اطفاء حرائق الصوديوم بالماء

9- لايؤثر حمض النيتريك المركز في فلز الالمونيوم

10- اندفاع محلول عباد الشمس الاحمر الي دورق غاز النشادر العلوي في تجربة النافورة وتلونة باللون الازرق

11- عدم تجفيف غاز النشادر بامرارة علي حمض الكبرتيك المركز

12- حامض النيتريك عامل مؤكسد قوي

13- استخدام سياناميد الكالسيوم كسماد زراعي

14- تكون رابطة تناسقية في ايون الامونيوم

15- يعتبر سماد اليوريا من انسب الاسمدة التي تستخدم في المناطق الحارة

16- عند تعريض ساق زجاجية مبللة بحمض الهيدروكلوريك المركز لغاز النشادر تتكون سحب بيضاء كثيفة

17- اعداد التاكسد الموجبة للنيتروجين تظهر في مركباتة الاكسجينية

شكرا يا مستر على الاسئلة الحلوة دي وانا حليتها ياريت تشوفها وتقولي صح ولا لأ


1 لوجود الكترون واحد في مستوى تكافئها الاخير وسهولة فقدانه متحولة بذلك الي ايونات موجبة

2 لان جهد التأين الثاني يتطلب كسر مستوى طاقة مكتمل

3 لكبر حجم ذرتة وصغر جهد تأينة وسهولة تحرر الالكترونات من على سطحه عند سقوط الضوء عليه

4 لانها متميعة اي تمتص الرطزبة الموجودة في الهواء الجوي

5 لانه يكون تفاعل عنيف يحل فيه الصوديوم محل هيدروجين الحمض ويشتعل الهيدروجين المتصاعد متصاحبا مع انفجار
file:///C:/DOCUME%7E1/HARFOU%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image001.gif2Na + 2HCl بارد 2NaCl + H2h
6 لتكون هيدرو كسيد الالومنيوم الذي يذوب في الزيادة من هيدروكسيد الصوديوم لتكون ميتا الومينات الصوديوم
file:///C:/DOCUME%7E1/HARFOU%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image002.gifAlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
file:///C:/DOCUME%7E1/HARFOU%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image003.gifAl(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
7 لتكون هيدروكسيد النحاس الذي يسود بالتسخين لتكون اكسيد النحاس
file:///C:/DOCUME%7E1/HARFOU%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image004.gifCuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
file:///C:/DOCUME%7E1/HARFOU%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image005.gifCu(OH)2 Heat CuO + H2O
8 لان الصوديوم يحل محل هيدروجين الماء مع انطلاق طاقة حرارية تؤدى إلى اشتعال الهيدروجين المتصاعد
file:///C:/DOCUME%7E1/HARFOU%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image006.gif2Na + 2H2O 2NaOH + H2 h+ طاقة
9 لحدوث ما يسمى بظاهرة الخمول الكيميائي وتكون طبقة غير مسامية من اكسد الفلز تعمل على ايقاف التفاعل

10 لان غاز النشادر قلوي التأثير على عباد الشمس

11 لانه يتفاعل مع حمض الكبريتيك مكونا كبريتات المونيوم

12 لأنه يتحلل بالتسخين ويتصاعد غاز الأكسجين ولانه يحتوي على ثلاث ذرات اكسيجين
file:///C:/DOCUME%7E1/HARFOU%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image007.gif4HNO3 Heat 4NO2 h+ O2 h+ 2H2O
13 لأنه يتفاعل مع ماء الرى ويتصاعد النشادر الذى يعتبر مصدراً للنيتروجين فى التربة
file:///C:/DOCUME%7E1/HARFOU%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image008.gifCaCN2 + 3H2O CaCO3 + 2NH3

14لانه يوجد في ايون الامونيوم ذرة مانحة بها أوربيتال يحتوى على الأقل على زوج من الإلكترونات الحرة تمنحها إلى ذرة أخرى بها أوربيتال فارغ.و يوجد ذرة مستقبلة بها أوربيتال فارغ ويلزمها زوج إلكترونى لتصل إلى التركيب الثابت

15 لأن درجة الحرارة المرتفعة تساعد على سرعة تفككه إلى أمونيا وثانى أكسيد الكربون
16 لتكون كلوريد المونيوم
file:///C:/DOCUME%7E1/HARFOU%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image009.gifNH3 + HCl NH4Cl
17 لان السالبية الكهربية للاكسيجين اعلى من السالبية الكهربية للهيدروجين

سوري يا مستر اصل انا كنت بحأحل في الورد والظاهر بوظ الدنيا

1 لوجود الكترون واحد في مستوى تكافئها الاخير وسهولة فقدانه متحولة بذلك الي ايونات موجبة

2 لان جهد التأين الثاني يتطلب كسر مستوى طاقة مكتمل

3 لكبر حجم ذرتة وصغر جهد تأينة وسهولة تحرر الالكترونات من على سطحه عند سقوط الضوء عليه

4 لانها متميعة اي تمتص الرطزبة الموجودة في الهواء الجوي

5 لانه يكون تفاعل عنيف يحل فيه الصوديوم محل هيدروجين الحمض ويشتعل الهيدروجين المتصاعد متصاحبا مع انفجار
2Na + 2HCl=2NaCl + H2h

6 لتكون هيدرو كسيد الالومنيوم الذي يذوب في الزيادة من هيدروكسيد الصوديوم لتكون ميتا الومينات الصوديوم
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

7 لتكون هيدروكسيد النحاس الذي يسود بالتسخين لتكون اكسيد النحاس
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 = CuO + H2O

8 لان الصوديوم يحل محل هيدروجين الماء مع انطلاق طاقة حرارية تؤدى إلى اشتعال الهيدروجين المتصاعد
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2


9 لحدوث ما يسمى بظاهرة الخمول الكيميائي وتكون طبقة غير مسامية من اكسد الفلز تعمل على ايقاف التفاعل

10 لان غاز النشادر قلوي التأثير على عباد الشمس

11 لانه يتفاعل مع حمض الكبريتيك مكونا كبريتات المونيوم

12 لأنه يتحلل بالتسخين ويتصاعد غاز الأكسجين ولانه يحتوي على ثلاث ذرات اكسيجين4HNO3 Heat= 4NO2 h+ O2 h+ 2H2O

13 لأنه يتفاعل مع ماء الرى ويتصاعد النشادر الذى يعتبر مصدراً للنيتروجين فى التربة
[CaCN2 + 3H2O= CaCO3 + 2NH3


14لانه يوجد في ايون الامونيوم ذرة مانحة بها أوربيتال يحتوى على الأقل على زوج من الإلكترونات الحرة تمنحها إلى ذرة أخرى بها أوربيتال فارغ.و يوجد ذرة مستقبلة بها أوربيتال فارغ ويلزمها زوج إلكترونى لتصل إلى التركيب الثابت

15 لأن درجة الحرارة المرتفعة تساعد على سرعة تفككه إلى أمونيا وثانى أكسيد الكربون

16 لتكون كلوريد المونيوم NH3 + HCl= NH4Cl
17 لان السالبية الكهربية للاكسيجين اعلى من السالبية الكهربية للهيدروجين

تمام جدا جدا

وفقك الله