|
مشاهدة النسخة كاملة : وكمان مساله عاطف خليفة 17-11-2009, 11:35 AM حضر محلول بخلط 0.1لتر من كلوريد صوديوم 0.12 مولر مع 0.23 لتر من كلوريد ماغنسيوم 0.18 مولر احسب حجم محلول نترات الفضه 0.2 مولر اللازم لترسيب كل ايون الكلوريد في المحلول في صورة كلوريد فضة ؟ شمس 144 22-11-2009, 11:16 PM استاذ عاطف حضرتك بتجيب مسائل افكارها عالية ونرجو منك حلها عشان منقلش الأستاذ عاطف مش ........... منار رضا 23-11-2009, 08:31 PM ان لسه مخلصه الخامس عاطف خليفة 24-11-2009, 11:29 AM عدد مولات كلوريد الصوديوم = عدد مولات الكلوريد فيه= 0.1 لتر×0.12 = 0.012 مول عدد مولات كلوريد الماغنسوم = 0.23 لتر× 0.18 = 0.0414 مول عدد مولات ايون الكلوريد في كلوريد الماغنسيوم = 2 ×0.0414 =0.0828 مول عدد مولات ايون الكلوريد الكليه = 0.012 + 0.828 =0.0948 مول Ag+ (aq) + Cl- (aq) = AgCl (s) عدد مولات نترات الفضة المطلوبه = 0.0948 مول الحجم المطلوب= 0.0948 ÷ 0.2 = 0.474 لتر |