امتحان باب ثان تصنيف العناصر


السؤال الاول
أولا : اكتب الأختيار المناسب لاستكمال كل من العبارات التالية من الاجابات التي تليها مع التعليل ان وجد :
1- رتب موزلي العناصر تصاعديا في الجدول الدوري علي أساس ......... (أ) الحجوم الذرية (ب) الكتل الذرية (ج) الأعداد الذرية (د) السالبية الكهربية

2- العنصر الذي تركيبة الالكتروني 1s2 . 2s2 . 2p4 هو عنصر ...
(أ) انتقالي رئيسي (ب) نبيل
(ج) ممثل (د) هالوجيني

3- من أمثلة العناصر الانتقالية ............
(أ) 55cs (ب) 24cr
(ج) 20ca (د) 17cl

4- يقع العنصر الذي تركيبة الالكتروني (18ar)4s2.3d1 في الدورة............
(أ) الرابعة والمجموعة 3a (ب) الثالثة والمجموعة 3p
(ج) الرابعة والمجموعة 3p (د) السابعة والمجموعة 3p

5- عدد عناصر سلسلة الاكتينيدات .............
(أ) 4 (ب) 8 (ج) 14 (د) 18

6- تتشابة سلسلة الاكتينيدات مع سلسلة اللانثانيدات في .............
(أ) تتابع امتلاء المستوي الفرعي 4f
(ب) عدم استقرار انوية ذراتها
(ج) احتواء كل منها علي 14 عنصر
(د) وجودها بالدورة السادسة

7- أكبر الذرات حجما في الدورة الواحدة هي ذرات عناصر ..........
(أ) المجموعة 1A (ب) المجموعة 1B
(ج) الهالوجينات (د) المجموعة 18

8- عند اتحاد ذرة فلز مع لافلز لتكوين مركب فان طول الرابطة يساوي..........
(أ) مجموع نصفي قطري الذرتين (ب) ضعف نصف قطر ذرة الفلز
(ج) مجموع نصفي قطر الايونين (د) ضعف نصف قطر ذرة اللا فلز

9- يتناسب جهد التأين تناسبا عكسيا مع ...........
(أ) نصف القطر (ب) الميل الالكتروني
(ج) السالبية الكهربية (د) جميع ما سبق

10- تعبر المعادلة طاقة X+e-----x- + عن ..............
(أ) مفهوم الميل الالكتروني
(ب) عملية كيميائية قيمة لها بإشارة موجبة
(ج) مفهوم جهد التأين الأول
ثانيا : علل لما ياتي :
1-الميل الالكتروني لذرة الفلور F أقل من الميل الالكتروني لذرة الكلور علي عكس المتوقع
2-يعتبر أكسيد الألومونيوم AL2O3 أكسيد متردد
3-لا يمكن قياس نصف قطر الذرة تجريبيا
4-نصف قطر ايون الصوديوم Na+ اصغر من نصف قطر ذرتة المتعادلة
هيدروكسيد البوتاسيوم KOH قلوي أقوي من هيدروكسيد الصوديوم NaOH




السؤال الثاني
اولا اكتب المصطلح العلمي الدال علي العبارات الآتية :
1-عملية تفقد فيها الذرة أو الأيون إلكترونا وينتج عنها زيادة في الشحنة الموجبة أو نقص في الشحنة السالبة
2-نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزىء ثنائي الذرة
3-قدرة الذرة علي جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية إليها
4-مقدار الطاقة اللازمة لازالة أو فصل إلكترون مكن مستوي الطاقة الخارجي بالذرة المفردة الغازية لتصبح أيونا موجبا
5-عناصر يتتابع فيها امتلاء مستويات الطاقة الفرعية 3d .4d.5d بالالكترونات
6-عناصر تتميز بجودة توصيلها للكهرباء وكبر أنصاف أقطارها
7-أكاسيد فلزية تسلك سلوك الأكاسيد القاعدية والحمضية معا
8-عناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواص اللا فلزات
9-مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة الغازية المفردة إلكترونا إضافيا لمستوي طاقتها الرئيسي الأخير وتصبح أيونا سالبا
10-عدد يمثل الشحنة الكهربية الموجبة أو السالبة التي تبدو علي الايون أو الذرة في المركب سواء كان ايونا أو تساهميا
ثانيا
إذا كان طول الرابطة في جزيء النشادر (nh3 ) يساوي 1 إنجستروم وفي جزيء الهيدروجين 0.6 انجستروم وفي جزيء الماء (h2o ) يساوي 0.96 انجستروم ... فكم يكون طول الرابطة في جزيء أكسيد النيتريك (no ) ؟

السؤال الثالث
اولا ما المقصود بكل من :
1-العناصر الممثلة
2-العناصر النبيلة
3-العناصر الإنتقالية
4-السلسلة الانتقالية الأولي
ثانيا قارن بين
1-نصف قطر ذرة الصوديوم وايون الصوديوم
2- التاكسد والاختزال
3-اللانثنيدات والاكتنيدات



السؤال الرابع
اولا
احسب طول الرابطة الايونية في جزئ بروميد البوتاسيوم إذا علمت أن
- طول الرابطة الايونية في جزئ بروميد النحاس (I) يساوي 2.9انجستروم
- طول الرابطة الايونية في جزئ يوديد البوتاسيوم يساوي 3.53انجستروم
- نصف قطر أيون CU+ يساوي 0.95 انجستروم
- نصف قطر ايون I- يساوي 2.2 انجستروم
ثانيا
وضح التاكسد والاختزال لكل من
(الحديد والكلور ) Fecl2+cl2----Fecl3

بارك الله فيك
جزاك الله خير يا مستر:)

الآن أقدر أقول بشرى عظيمة لعودة رجل عظيم إلى منتدانا الغالي الدكتور عاطف خليفة وحشتنا والله ووحشتنا اسئلتك الجميلة بارك الله فيك أخي الغالي

امتحان باب ثان تصنيف العناصر




السؤال الاول
أولا : اكتب الأختيار المناسب لاستكمال كل من العبارات التالية من الاجابات التي تليها مع التعليل ان وجد :
1- رتب موزلي العناصر تصاعديا في الجدول الدوري علي أساس ......... (أ) الحجوم الذرية (ب) الكتل الذرية (ج) الأعداد الذرية (د) السالبية الكهربية

2- العنصر الذي تركيبة الالكتروني 1s2 . 2s2 . 2p4 هو عنصر ...
(أ) انتقالي رئيسي (ب) نبيل
(ج) ممثل (د) هالوجيني

3- من أمثلة العناصر الانتقالية ............
(أ) 55cs (ب) 24cr
(ج) 20ca (د) 17cl

4- يقع العنصر الذي تركيبة الالكتروني (18ar)4s2.3d1 في الدورة............
(أ) الرابعة والمجموعة 3a (ب) الثالثة والمجموعة 3p
(ج) الرابعة والمجموعة 3p (د) السابعة والمجموعة 3p

5- عدد عناصر سلسلة الاكتينيدات .............
(أ) 4 (ب) 8 (ج) 14 (د) 18

6- تتشابة سلسلة الاكتينيدات مع سلسلة اللانثانيدات في .............
(أ) تتابع امتلاء المستوي الفرعي 4f
(ب) عدم استقرار انوية ذراتها
(ج) احتواء كل منها علي 14 عنصر
(د) وجودها بالدورة السادسة

7- أكبر الذرات حجما في الدورة الواحدة هي ذرات عناصر ..........
(أ) المجموعة 1a (ب) المجموعة 1b
(ج) الهالوجينات (د) المجموعة 18

8- عند اتحاد ذرة فلز مع لافلز لتكوين مركب فان طول الرابطة يساوي..........
(أ) مجموع نصفي قطري الذرتين (ب) ضعف نصف قطر ذرة الفلز
(ج) مجموع نصفي قطر الايونين (د) ضعف نصف قطر ذرة اللا فلز

9- يتناسب جهد التأين تناسبا عكسيا مع ...........
(أ) نصف القطر (ب) الميل الالكتروني
(ج) السالبية الكهربية (د) جميع ما سبق

10- تعبر المعادلة طاقة x+e-----x- + عن ..............
(أ) مفهوم الميل الالكتروني
(ب) عملية كيميائية قيمة لها بإشارة موجبة
(ج) مفهوم جهد التأين الأول
ثانيا : علل لما ياتي :
1-الميل الالكتروني لذرة الفلور f أقل من الميل الالكتروني لذرة الكلور علي عكس المتوقع بسبب صغر نصف قطر الفلور الشديد فيحدث قوة تنافر بين الالكترون الجديد والالكترونات الموجوده فيقلل من الميل الالكنرونى له
2-يعتبر أكسيد الألومونيوم al2o3 أكسيد متردد لم نصل لهذا الدرس
3-لا يمكن قياس نصف قطر الذرة تجريبيا لان الجهاز المستخدم يعطى نتائج متغيره وليست ثابته
4-نصف قطر ايون الصوديوم na+ اصغر من نصف قطر ذرتة المتعادلة بسبب زياده الشحنه الوجبه للايون فزداد جذب النواه لالكترونات التكافؤ فيقل نصف القطر
هيدروكسيد البوتاسيوم koh قلوي أقوي من هيدروكسيد الصوديوم naoh لم نصل لهذا الدرس




السؤال الثاني
اولا اكتب المصطلح العلمي الدال علي العبارات الآتية :
1-عملية تفقد فيها الذرة أو الأيون إلكترونا وينتج عنها زيادة في الشحنة الموجبة أو نقص في الشحنة السالبة التاين
2-نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزىء ثنائي الذرة نصف القطر التساهمى
3-قدرة الذرة علي جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية إليها السالبيه الكهربيه
4-مقدار الطاقة اللازمة لازالة أو فصل إلكترون مكن مستوي الطاقة الخارجي بالذرة المفردة الغازية لتصبح أيونا موجبا جهد التاين
5-عناصر يتتابع فيها امتلاء مستويات الطاقة الفرعية 3d .4d.5d بالالكترونات عناصر انتقاليه رئيسيه
6-عناصر تتميز بجودة توصيلها للكهرباء وكبر أنصاف أقطارها الفلزات
7-أكاسيد فلزية تسلك سلوك الأكاسيد القاعدية والحمضية معا لم اصل له
8-عناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواص اللا فلزات اشباة الفلزات
9-مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة الغازية المفردة إلكترونا إضافيا لمستوي طاقتها الرئيسي الأخير وتصبح أيونا سالبا الميل الالكترونى
10-عدد يمثل الشحنة الكهربية الموجبة أو السالبة التي تبدو علي الايون أو الذرة في المركب سواء كان ايونا أو تساهميا لم اصل له
ثانيا
إذا كان طول الرابطة في جزيء النشادر (nh3 ) يساوي 1 إنجستروم وفي جزيء الهيدروجين 0.6 انجستروم وفي جزيء الماء (h2o ) يساوي 0.96 انجستروم ... فكم يكون طول الرابطة في جزيء أكسيد النيتريك (no ) ؟
نصف قطر الهيدروجين =0.3
نصف قطر النيتروجين=1-0.3=0.7
نصف قطرالاكسجين=0.96-0.3=0.66
طول الربطه فى اكسيد النيتريك =0.70+0.66=1.36
السؤال الثالث
اولا ما المقصود بكل من :
1-العناصر الممثلة هى عناصر الفئف s,p ماعدا العناصر النبيله
2-العناصر النبيلة هى عناصر تقع فى اقصى يمين الجدول وجميع المستويات لها مكتمله بالالكترونات
3-العناصر الإنتقالية هى عناصر الفئه d,f وتقع فى وسط الجدول
4-السلسلة الانتقالية الأولي هى عناصر انتقاليه رثيسيه ويتتاع فيها امتلاء 3d 1-10
ثانيا قارن بين
1-نصف قطر ذرة الصوديوم وايون الصوديوم ذره الصوديوم به 11 الكترون اما الايون به 10 الكترون فيزداد الشحنه الموجبه فيقل نصف القطر
2- التاكسد والاختزال لم نصل لهذا الدرس
3-اللانثنيدات والاكتنيدات الانثنيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 4f وهى ديده التشابه لان غلاف التكافؤ لها جميعا 6s2
الاكتنيدات يتتابع فها امتلاء المستوى الفرعى 5f وهى عناصر غير مستقره لعدم استقرار انويتها



السؤال الرابع
اولا
احسب طول الرابطة الايونية في جزئ بروميد البوتاسيوم إذا علمت أن
- طول الرابطة الايونية في جزئ بروميد النحاس (i) يساوي 2.9انجستروم
- طول الرابطة الايونية في جزئ يوديد البوتاسيوم يساوي 3.53انجستروم
- نصف قطر أيون cu+ يساوي 0.95 انجستروم
- نصف قطر ايون i- يساوي 2.2 انجستروم
نصف قطر البروم =2.90-0.95=1.95
نصف قطر البوتاسيوم =3.53-2.2=1.33
طول الرابطه فى بروميد البوتاسيوم=1.95+1.33=3.28
ثانيا
وضح التاكسد والاختزال لكل من
(الحديد والكلور ) fecl2+cl2----fecl3 لم نصل لهذا الدرس
اعذرنى استاذى لعدم حل بعض الاسئله ولكن لم نصل لها وارجو ان تكون اجاباتى صحيحه

يعنى يا مستر مقولتليش اجاباتى صح ولا غلط ارجوك رد

فيك يامستر

1 - اعداد الذريه
2- ممثل
3- 24 cr
4- الرابعه و المجموعه 3p
5- الاربعه عشر
6- احتواء كل منهما على 14 عنصر
7- 1a
8- مجموع نصفى قطرى الايونين
9- نصف القطر
اما رقم عشره انا مش عارفه هين اول المعادله
علل :
1/ لان حجم ذره الفلور صغيره فعندما تكتسب الكترون فسوف يقع الالكترون الى قوه تنافر للتسعه الموجودين اصلا فى الذره بينما ذره الكلور أكبر حجما من ذره الفلور .

2/ لانه يتفاعل مع الاحماض كقواعد مثل :
Al2o3 +6Hcl________2Alcl3+3H2o
ويتفاعل مع القلويات كحمض مثل :
ِِِِِِِِِِِِِِAl2o3+2Naoh________2NaAlo2+H2o

3/ لان بعدما علمنا المعادله الموجيه لشرودنجر علمنا ان الالكترون يتجه فى جميع الاتجاهات و الابعاد حول النواه فلا يمكن تحديد مكان الالكترون .

4/ لأن عدد الشحنات الموجبه فى الصوديوم الموجبه زادت قوه جذب النواه للالكترونات التكافؤ فيقل نصف القطر و لان عدد الشحنات الموجبه للصوديوم الموجبه زادت بمقدار واحد عن الذره .

5/ لان نصف القطر البوتاسيوم كبير فلذلك طول الرابطه بين البوتاسيوم و هيدوكسيد بينما الصوديوم نصف قطره صغير

السؤال الثانى :
------------------

1- اكسده
2- نصف القطر
3- السالبيه الكهربيه
4- جهد التاين
5- العناصر للفئه (d) عناصر الانتقاليه رئيسيه
6- الفلزات
7- اكاسيد متردده
8- اشباه الفلزات
9- ميل الالكترونى
10- عدد التاكسد

أولا : نصف قطر الهيدروجين = 6. على 2 = 3.0 انجستروم
ثانيا : نصف قطر الاكسجين = 96.- 3. = 66. انجستروم
ثالثا : نصف قطر النيتروجين = 1-3.0 = 7.0 انجستروم
فطول الرابطه بين جزئ اكسيد النيتريك = 7.+66. = 1.36 انجستروم .

السؤال الثالث :
------------------
1/ هى عناصر يكون فيها اخر مستوى طاقه غير مكتمل مثل الصوديوم ويتم ملئ ns1-2 np1-5
2/ هى عناصر يمتلئ فيها np6 فيما عدا ذره الهيليوم ns2 وجميع مستويات الطاقه مكتمله مثل الارجون 18 ، و الهيليوم 2
3/ تنقسم لعناصر انتقاليه رئيسيه ، عناصر انتقاليه داخليه ، ففى حاله الانتقاليه الرئيسيه تكون اخر مستويين غير مكتملين ، اما الانتقالى الداخلى يكون اخر 3 مستويات طاقه غير مكتمله .
4/عناصر يمتلئ بها 3D
-نصف قطر ذرة الصوديوم وايون الصوديوم ذره الصوديوم به 11 الكترون اما الايون به 10 الكترون فيزداد الشحنه الموجبه فيقل نصف القطر
2- التاكسد والاختزال التاكسد : هو فقد الذره الكترون او اكثر فيزداد الشحنه الموجبه .
اما الاختزال : هو اكتساب الذره الكترون فينقص الشحنات الموجبه
3-اللانثنيدات والاكتنيدات الانثنيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 4f وهى ديده التشابه لان غلاف التكافؤ لها جميعا 6s2
الاكتنيدات يتتابع فها امتلاء المستوى الفرعى 5f وهى عناصر غير مستقره لعدم استقرار انويتها



السؤال الرابع:
-------------
اولا:
----
احسب طول الرابطة الايونية في جزئ بروميد البوتاسيوم إذا علمت أن
- طول الرابطة الايونية في جزئ بروميد النحاس (i) يساوي 2.9انجستروم
- طول الرابطة الايونية في جزئ يوديد البوتاسيوم يساوي 3.53انجستروم
- نصف قطر أيون cu+ يساوي 0.95 انجستروم
- نصف قطر ايون i- يساوي 2.2 انجستروم
نصف قطر البروم =2.90-0.95=1.95
نصف قطر البوتاسيوم =3.53-2.2=1.33
طول الرابطه فى بروميد البوتاسيوم=1.95+1.33=3.28

مستر هل اللى انا كتبته صح ام خطا

تكمله اخر سؤال فى الاختبار :
fecl2+cl2=fecl3
fecl2------fecl3 fe+3*-1=0
fe= +3
2*-1+fe=0
fe= +2
حدث للحديد عمليه اكسده

وللكلور عمليه اختزال

هو مفيش هنا مستر يجاوب على الاختبار دا لو سمح اى مستر بان يقول لينا الاجابات صح ولا خطا

اتا مش عارف ايه ده

انا يامستر مااختش الباب ا لثانى بس شكل الاسئلة حلو وشكرا على تعبك معانة لك جزيل الشكر

امتحان باب ثان تصنيف العناصر

السؤال الاول
أولا : اكتب الأختيار المناسب لاستكمال كل من العبارات التالية من الاجابات التي تليها مع التعليل ان وجد :
1- رتب موزلي العناصر تصاعديا في الجدول الدوري علي أساس ......... (أ) الحجوم الذرية (ب) الكتل الذرية (ج) الأعداد الذرية (د) السالبية الكهربية

2- العنصر الذي تركيبة الالكتروني 1s2 . 2s2 . 2p4 هو عنصر ...
(أ) انتقالي رئيسي (ب) نبيل
(ج) ممثل (د) هالوجيني

3- من أمثلة العناصر الانتقالية ............
(أ) 55cs (ب) 24cr
(ج) 20ca (د) 17cl

4- يقع العنصر الذي تركيبة الالكتروني (18ar)4s2.3d1 في الدورة............
(أ) الرابعة والمجموعة 3a (ب) الثالثة والمجموعة 3p
(ج) الرابعة والمجموعة 3p (د) السابعة والمجموعة 3p

5- عدد عناصر سلسلة الاكتينيدات .............
(أ) 4 (ب) 8 (ج) 14 (د) 18

6- تتشابة سلسلة الاكتينيدات مع سلسلة اللانثانيدات في .............
(أ) تتابع امتلاء المستوي الفرعي 4f
(ب) عدم استقرار انوية ذراتها
(ج) احتواء كل منها علي 14 عنصر
(د) وجودها بالدورة السادسة

7- أكبر الذرات حجما في الدورة الواحدة هي ذرات عناصر ..........
(أ) المجموعة 1A (ب) المجموعة 1B
(ج) الهالوجينات (د) المجموعة 18

8- عند اتحاد ذرة فلز مع لافلز لتكوين مركب فان طول الرابطة يساوي..........
(أ) مجموع نصفي قطري الذرتين (ب) ضعف نصف قطر ذرة الفلز
(ج) مجموع نصفي قطر الايونين (د) ضعف نصف قطر ذرة اللا فلز

9- يتناسب جهد التأين تناسبا عكسيا مع ...........
(أ) نصف القطر (ب) الميل الالكتروني
(ج) السالبية الكهربية (د) جميع ما سبق

10- تعبر المعادلة طاقة X+e-----x- + عن ..............
(أ) مفهوم الميل الالكتروني
(ب) عملية كيميائية قيمة لها بإشارة موجبة
(ج) مفهوم جهد التأين الأول
ثانيا : علل لما ياتي :
1-الميل الالكتروني لذرة الفلور F أقل من الميل الالكتروني لذرة الكلور علي عكس المتوقع
وذلك نظرا لصغر حجم ذرة الفلور فالالكترون المكتسب يلاقي قوة تنافر كبيرة جدا مع الالكترونات التسعة الموجودة اصلا
2-يعتبر أكسيد الألومونيوم AL2O3 أكسيد متردد
لانة يتفاعل تارة كاكسيد حامضي وتارة كاكسيد قاعدي
3-لا يمكن قياس نصف قطر الذرة تجريبيا
لان النظرية الموجية الحديثة اثبتت انة لايمكن تحديد موقع الالكترون بالضبط حول النواة وذلك بسبب سرعتة وحركتة الموجية


4-نصف قطر ايون الصوديوم Na+ اصغر من نصف قطر ذرتة المتعادلة
وذلك لان الصوديوم فلز والفلزات تتميز بكبر نصف قطر ذراتها عن ايوناتها ففي الايون الموجب تزدداد الشحنة الموجبة فيزداد قوة جذب النواة للالكترونات فيتقلص نصف القطر
هيدروكسيد البوتاسيوم KOH قلوي أقوي من هيدروكسيد الصوديوم NaOH
كلا من البوتاسيوم والصوديوم في مجموعة واحدة وفي المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري يزيد نصف القطر ويزيد الحجم الذرة فعند التاين يكون حجم ذرة الصوديوم اكبر فيكون جذبها للاكسجين اقل من البوتاسيوم الذي ذرتة اصغر فيسهل الجذب




السؤال الثاني
اولا اكتب المصطلح العلمي الدال علي العبارات الآتية :
1-عملية تفقد فيها الذرة أو الأيون إلكترونا وينتج عنها زيادة في الشحنة الموجبة أو نقص في الشحنة السالبة الاكسدة
2-نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزىء ثنائي الذرة
نصف قطر الذارة
3-قدرة الذرة علي جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية إليها
السالبيةالكهربية
4-مقدار الطاقة اللازمة لازالة أو فصل إلكترون مكن مستوي الطاقة الخارجي بالذرة المفردة الغازية لتصبح أيونا موجبا
جهد التاين الاول

5-عناصر يتتابع فيها امتلاء مستويات الطاقة الفرعية 3d .4d.5d بالالكترونات العناصر الانتقالية
6-عناصر تتميز بجودة توصيلها للكهرباء وكبر أنصاف أقطارها
فلزات
7-أكاسيد فلزية تسلك سلوك الأكاسيد القاعدية والحمضية معا
اكاسيد مترددة
8-عناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواص اللا فلزات
اشباة الفلزات
9-مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة الغازية المفردة إلكترونا إضافيا
المستوي طاقتها الرئيسي الأخير وتصبح أيونا سالبا
الميل الالكتروني
10-عدد يمثل الشحنة الكهربية الموجبة أو السالبة التي تبدو علي الايون أو الذرة في المركب سواء كان ايونا أو تساهميا
اعداد التاكسد
ثانيا
إذا كان طول الرابطة في جزيء النشادر (nh3 ) يساوي 1 إنجستروم وفي جزيء الهيدروجين 0.6 انجستروم وفي جزيء الماء (h2o ) يساوي 0.96 انجستروم ... فكم يكون طول الرابطة في جزيء أكسيد النيتريك (no ) ؟ 1.36انجستروم
السؤال الثالث
اولا ما المقصود بكل من :
1-العناصر الممثلة
2-العناصر النبيلة
3-العناصر الإنتقالية
4-السلسلة الانتقالية الأولي
ثانيا قارن بين
1-نصف قطر ذرة الصوديوم وايون الصوديوم
2- التاكسد والاختزال
3-اللانثنيدات والاكتنيدات



السؤال الرابع
اولا
احسب طول الرابطة الايونية في جزئ بروميد البوتاسيوم إذا علمت أن
- طول الرابطة الايونية في جزئ بروميد النحاس (I) يساوي 2.9انجستروم
- طول الرابطة الايونية في جزئ يوديد البوتاسيوم يساوي 3.53انجستروم
- نصف قطر أيون CU+ يساوي 0.95 انجستروم
- نصف قطر ايون I- يساوي 2.2 انجستروم 2.98 الحل
ثانيا
وضح التاكسد والاختزال لكل من
(الحديد والكلور ) Fecl2+cl2----Fecl3

Fe+2--------fe+3
اكسدة لزياة الشحنة الموجبة نتيجة فقد الكترونات
Cl(0)-----cl(-1)
اختزال نتيجة زيادة الشحنه السالبة نتيجة اكتساب الكترونات